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2019年高中化學 含硅礦物與信息材料 階段質量檢測（三）蘇教版 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列說法中正確的是 (　　) A．硅是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? B．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO C．鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經大規(guī)模用于銅的生產中 D．海水的各種化學資源的開發(fā)過程，必須都要發(fā)生化學反應 解析：B項，鎂的制備是電解熔融的MgCl2，MgO熔點更高，熔化消耗能量更多；C項，生物煉銅在銅的生產中所占比例較少；D項，海水曬鹽和海水的淡化不需要發(fā)生化學反應。 答案：A 2．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 (　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應 B．鋁不能與氯氣反應 C．鋁既能溶于強酸又能溶于強堿 D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應 解析：鋁在常溫下可與O2反應，A錯；鋁能與氯氣反應，B錯；氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，D錯。 答案：C 3．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 (　　) A．NaOH　　　　　　　　 B．NH3H2O C．AgNO3 D．BaCl2 解析：硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉產生的現(xiàn)象依次為有刺激性氣味的氣體生成、無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有紅褐色沉淀生成。 答案：A 4．下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是 (　　) A．硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料 B．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應 C．硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得，硅酸酸性比碳酸弱 D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑 解析：SiO2可以與氫氟酸反應。 答案：B 5．將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是 (　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 解析：題給四種化合物都可溶于稀鹽酸。滴加KSCN溶液無顏色變化，再加氯水呈紅色，說明該化合物溶于鹽酸后產生Fe2＋，不產生Fe3＋，只有A項符合要求。 答案：A 6．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有 (　　) A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 解析：因Fe較Cu活潑，可發(fā)生反應Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋，當Fe有剩余時，溶液中不可能存在Fe3＋、Cu2＋，故容器中含有Cu、Fe2＋、Fe，D項正確。 答案：D 7．[雙選題]蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是(　　) A．沉淀X的成分是SiO2 B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物 C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 解析：蛇紋石中加過量鹽酸后，SiO2不溶解，沉淀X為SiO2，濾液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，陽離子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，若在Y中加氨水，沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3。 答案：AC 8．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　) 解析：MgSO4、Al2(SO4)3與NaOH同時反應生成沉淀，當NaOH溶液過量時，會使氫氧化鋁沉淀溶解。 答案：D 9．甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1 ∶2，則加入鋁粉的質量為 (　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 解析：根據(jù)反應：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。產生H2的質量比為1∶2時鹽酸的量不足，于是根據(jù)0.3 mol鹽酸產生H2為0.15 mol，可知與NaOH反應產生的H2為0.3 mol，則求出放入的鋁片應為0.2 mol，即5.4 g。 答案：A 10．(xx福建高考)下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是(　　) 選項 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 　　 解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉化的理解和分析能力．NaHCO3不能一步轉化為Na，A項錯誤；Cu(OH)2不能一步轉化為Cu，B項錯誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項正確；H2SiO3不能一步轉化為Si，D項錯誤。 答案：C 11．用一種試劑可以檢驗一組物質，能達到實驗目的的是 (　　) 選項 試劑 被檢驗物質組 A 氨水 AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液 B 水 CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固體 C 鹽酸 Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2 D NaOH溶液 CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3 解析：FeCl3溶液呈棕黃色，其余無色溶液中加入氨水產生兩種白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2，無現(xiàn)象的是NaOH溶液，利用NaOH溶液檢驗Mg(OH)2和Al(OH)3，A項正確；水能將CuSO4檢驗出來，Na2CO3、Ca(OH)2分別與CuSO4產生藍色沉淀，無法區(qū)別，B項不正確；鹽酸與Fe(OH)2反應生成FeCl2，溶液呈淺綠色，其他無色，不能檢驗其他物質，C項錯誤；NaOH溶液只能將Al2O3檢驗出來，MgO白色，其他物質不能檢驗出來，D項錯誤。 答案：A 12．[雙選題](xx上海高考)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO組成的混合物中，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是 (　　) A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1 解析：本題考查鐵及其化合物的性質，意在考查考生運用元素化合物知識進行計算的能力。假設純鐵與Fe2O3反應生成FeO，根據(jù)Fe2O3＋Fe3FeO，則反應后n(Fe2O3)＝5－1＝4(mol)，n(FeO)＝3＋3＝6(mol)，n(FeO)∶n(Fe2O3)＝6∶4＝3∶2，B項正確；假設純鐵與Fe2O3反應生成Fe3O4，根據(jù)4Fe2O3＋Fe3Fe3O4，則反應后n(Fe2O3)＝5－14＝1(mol)，n(FeO)＝3 mol，此時n(FeO)∶n(Fe2O3)＝3∶1，C項正確。 答案：BC 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)人的純凈胃液是一種無色且呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中H＋濃度比血液中的高幾百萬倍。試回答下列問題： (1)若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質不適宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是 (　　) A．小蘇打粉　　　　　　　　　 B．氫氧化鋁粉 C．氧化鈣粉 D．純碳酸鈣粉 (2)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及黏膜下層；胃潰瘍病患者胃酸過多可考慮選用(1)中的________。 解析：對于胃潰瘍患者抑制胃酸過多的藥物，不僅要考慮能消耗過多的酸，還要考慮避免對胃的刺激，防止產生的氣體對胃造成危害。 答案：(1)C　(2)B 14．(12分)已知A、B、C為中學化學常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如下圖所示的框圖進行反應。 請回答： (1)由兩種元素形成的化合物溶于水后，溶液中的溶質仍然是該化合物，則該化合物所屬類別可能為________。 A．酸性氧化物　　　　　　　　 B．堿 C．鹽 D．堿性氧化物 (2)A是________，B是________。 (3)若將F溶液在空氣中蒸干、灼燒，則所得產物的化學式為________。 解析：本題為框圖推斷題，考查常見物質的化學性質及其相互關系，其綜合程度較大，思維空間較廣。本題的突破口不是十分明顯，在這樣的情境中，驗證推斷是上策。A為固體，常見的為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體，常見的有氯氣、氧氣、氫氣、氮氣等，D是固體，說明A為金屬，不為碳；E溶液能與金屬A反應，且E是兩種氣體反應所得的產物，則E應為酸，C應為氫氣，F(xiàn)為一種鹽，此鹽能與氣體單質反應生成另一種鹽，則它應為變價金屬鹽，故A應為鐵，B為氯氣，至此，各種物質即可確定 答案：(1)C　(2)鐵　氯氣　(3)Fe2O3 15．(14分)根據(jù)如圖所示A、B、D、E的變化關系，回答下列問題： (1)寫出A、D的名稱：A：________D：________。 (2)寫出B→A的化學方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出下列反應的離子方程式： A―→E： _______________________________________________________________； B―→E： _____________________________________________________________。 解析：由圖示分析：A與O2反應生成B，而B與碳在高溫下反應生成A，可推知A是單質，B是氧化物。而A、B均能與NaOH溶液反應，應確認A是硅，B是二氧化硅，則E是硅酸鈉，D是硅酸。 答案：(1)硅　硅酸 (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 16．(16分)某課外研究小組用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程如圖所示： (1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(填寫下列所給儀器的編號，下同)，取用坩堝應使用________，灼燒后的坩堝應放在________上，不能直接放在桌面上。 實驗所用儀器： a．蒸發(fā)皿　b．石棉網　c．泥三角　d．表面皿 e．坩堝鉗　f．試管夾 (2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________。 a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無法被氧氣氧化 (3)通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟有：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、________、自然干燥。 (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是 ________________________________________________________________________、 ________________________。 解析：(1)因坩堝加熱后溫度較高，應放在泥三角上進行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要放在石棉網上冷卻，不能直接放在桌面上。 (2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 (3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶雜質后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。 (4)根據(jù)途徑Ⅰ的反應方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應方程式2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)2CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是：①產生等量的膽礬比途徑Ⅰ消耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產生污染大氣的氣體(SO2)。 答案：(1)c　e　b　(2)a、b　(3)蒸發(fā)　過濾 (4)產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少 途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體