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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽教案 新人教版(I) 重點(diǎn) 1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其用途。 2.判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 3.學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)。 4．分離、提純固體混合物。 難點(diǎn) 1．通過(guò)教師和學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)發(fā)生條件的分析，使學(xué)生能夠判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 2．通過(guò)學(xué)生親手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能夠運(yùn)用實(shí)驗(yàn)技能分離、提純固體混合物。 教法 講講議議練練 探究實(shí)驗(yàn) 多媒體 學(xué)法 自主學(xué)習(xí)、合作探究 課前教具準(zhǔn)備 多媒體 圖片 演示實(shí)驗(yàn)用具（導(dǎo)管、試管……） 粗鹽提純裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈、濾紙、漏斗……） 三 維 目 標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能 1．能夠說(shuō)出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。 2．說(shuō)出復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件并判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 （二）過(guò)程與方法 1．初步學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 2．通過(guò)課本活動(dòng)與探究：粗鹽提純，學(xué)習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作技能 3．通過(guò)對(duì)CO32-和HCO3-鑒別方法的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)利用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 4．通過(guò)閱讀課本并回答問(wèn)題，培養(yǎng)閱讀能力、獲取信息、歸納總結(jié)的能力。 5．通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．體會(huì)到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，能夠形成科學(xué)的思維方法。 2．能夠用辯證的觀點(diǎn)看問(wèn)題，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的普遍性和特殊性。 3．通過(guò)同學(xué)間的討論、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。 第2學(xué)時(shí) 碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉 教學(xué)過(guò)程 一、合作學(xué)習(xí)。 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 俗稱 物理性質(zhì) 用途 二、實(shí)驗(yàn)探究。 Na2CO3 ，NaHCO3 ，CaCO3的化學(xué)性質(zhì) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論及分析 向Na2CO3溶液中滴酚酞 Na2CO3溶液顯＿＿性，但Na2CO3不是＿＿類，而是＿＿類。故而純堿不是＿＿而是 。 「回顧舊知」請(qǐng)同學(xué)用化學(xué)方程回顧這三種鹽的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)。 「實(shí)驗(yàn)探究」第71頁(yè) [１１－1] 將現(xiàn)象記錄在書中表格內(nèi)． 有關(guān)方程式為 ， 　　　　。 「思考與交流」 Na2CO3，CaCO3均含相同的 離子，其遇 溶液，均產(chǎn)生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。 「歸納」 CO32-的檢驗(yàn)（以檢驗(yàn)水垢中含有CO32-為例） 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 在CO32-的檢驗(yàn)中，用到的試劑有 ， 。 「實(shí)驗(yàn)探究」 第７１頁(yè)「11-2」 現(xiàn)象記錄在書中表格內(nèi) 化學(xué)方程式： 　　　 （工業(yè)制造NaOH） 「思考交流」 如何證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH溶液已變質(zhì)？分別用兩種不同類別的試劑驗(yàn)證，并按照要求填寫。 （1）選用的試劑是＿＿＿＿， 現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. （2）選用的試劑是＿＿＿＿，現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． 【演示并寫出現(xiàn)象與化學(xué)方程式】 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液___________________________________. 碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液___________________________________. 三、課堂小結(jié)： 通過(guò)本課的探究，我們知道了： 1.鹽溶液可以和 溶液反應(yīng)，也可以和 溶液,＿_(dá)溶液反應(yīng)。 2.學(xué)會(huì)了 離子的檢驗(yàn)。 教學(xué)反思： 第3學(xué)時(shí) 復(fù)分解反應(yīng) 教學(xué)過(guò)程： 一．舊知復(fù)習(xí) 請(qǐng)完成下列方程式并分析特點(diǎn) 硫酸與氧化銅＿＿＿＿＿＿＿＿，鹽酸與氧化銅＿＿＿＿＿＿＿＿ 鹽酸與氧化鐵＿＿＿＿＿＿＿＿，鹽酸與氫氧化鈉＿＿＿＿＿＿＿＿ 硫酸與氫氧化鈉＿＿＿＿＿＿＿，碳酸鈉與氫氧化鈣＿＿＿＿＿＿＿ 碳酸鈉與硝酸鋇＿＿＿＿＿＿＿，氯化鈉與硝酸銀＿＿＿＿＿＿＿＿ 二．合作學(xué)習(xí) 復(fù)分解反應(yīng) 1.定義_____________________________________________________ 2.表達(dá)式________________ 3.特點(diǎn)_______________________ 請(qǐng)寫出下列方程式 氫氧化鈉與二氧化碳_____________鹽酸與碳酸鈣________________ 氫氧化鈣與二氧化碳_____________鹽酸與碳酸鈉________________ 【思考】(1).以上四個(gè)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么? (2)反應(yīng)物、生成物均為兩種化合物的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎? (3)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的聯(lián)系是什么?請(qǐng)舉例____________________________________ 4.復(fù)分解反應(yīng)的條件 根據(jù)以上所寫的10個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式分析他們的生成物有何特點(diǎn)？并歸納： （1） 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為_______________________________ （2） 有哪幾類反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？對(duì)反應(yīng)物的溶解性有何要求? 復(fù)分解反應(yīng)種類 對(duì)生成物要求 對(duì)反應(yīng)物要求 【閱讀】第109頁(yè)附錄1溶解性表（20攝氏度） 【歸納】酸堿鹽溶解性規(guī)律 （1） 酸___________________________________________________ （2） 堿___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ （3） 鹽 ___________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ 【活動(dòng)探究】第72頁(yè)，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容填在書本上 5、復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 相互反應(yīng)能生成水的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 相互反應(yīng)能生成氣體的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 相互反應(yīng)能生成沉淀的離子有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 三．課堂小結(jié) 復(fù)分解反應(yīng)是發(fā)生在酸堿鹽溶液之間的，但并不是所有酸堿鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)，判斷能否反應(yīng)要從三方面入手， 【1】 看是否屬于復(fù)分解反應(yīng)的范圍。 【2】 看生成物中是否有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【3】 考慮反應(yīng)物的＿＿＿＿＿，故而需要掌握酸堿鹽的溶解性規(guī)律。 【板書設(shè)計(jì)】 第三學(xué)時(shí) 復(fù)分解反應(yīng) 1.定義____________________________________________________ 2表達(dá)式_______________ 3.特點(diǎn)__________________ 4.復(fù)分解反應(yīng)的條件＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5.復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 相互反應(yīng)能生成水的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 相互反應(yīng)能生成氣體的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 相互反應(yīng)能生成沉淀的離子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 教學(xué)反思： 個(gè)人隨筆 學(xué)科組 化學(xué) 主備人 陳改葉 備課時(shí)間 xx、3、9 授課人 課題 第十一單元課題1（共四課時(shí)） 授課時(shí)間 重點(diǎn) 1.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其用途。 2.判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 3.學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)。 4．分離、提純固體混合物 難點(diǎn) 1．通過(guò)教師和學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)發(fā)生條件的分析，使學(xué)生能夠判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 2．通過(guò)學(xué)生親手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能夠運(yùn)用實(shí)驗(yàn)技能分離、提純固體混合物 教法 分析、歸納 學(xué)法 自主學(xué)習(xí) 相互討論 課前教具準(zhǔn)備 三維 目標(biāo) 知識(shí)與技能（一）知識(shí)與技能 1．能夠說(shuō)出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。 2．說(shuō)出復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件并判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 （二）過(guò)程與方法 1．初步學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 2．通過(guò)課本活動(dòng)與探究：粗鹽提純，學(xué)習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作技能 3．通過(guò)對(duì)CO32-和HCO3-鑒別方法的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)利用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 4．通過(guò)閱讀課本并回答問(wèn)題，培養(yǎng)閱讀能力、獲取信息、歸納總結(jié)的能力。 5．通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀 1．體會(huì)到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，能夠形成科學(xué)的思維方法。 2．能夠用辯證的觀點(diǎn)看問(wèn)題，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的普遍性和特殊性。 3．通過(guò)同學(xué)間的討論、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。 教學(xué)過(guò)程： 1． 舊知復(fù)習(xí) 1、 請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式 ⑴Na 2CO3 + = NaCl+ ⑵ Fe + = Ag + ⑶ NaOH + = Na 2CO3+ ⑷ H2SO4+ = HNO3+ ⑸CaCO3+ = CaCl2+ + ⑹ Fe (OH)3+ = Fe 2(SO)3+ ⑺CuSO4+ = Cu(OH)2 ↓ + ⑻ BaCl2 + = Ba(NO3)2 + ⑼ CuO+ = Cu(NO3)2 + ⑽ KCl + = KNO3 + ⑾NH4Cl + = CaCl2+ + ⑿ Ba(OH)2 + = BaSO4 ↓ + ⒀ZnCO3 + = Zn(NO3)2 + + ⒁ Na2O + = Na 2SO4 + ⒂ Zn + = Fe + ⒃ KOH+ = K2SO4 + 2、從HCl、NaCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3幾種溶液中在常溫下兩兩組合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有___________組。 （1）若混合后溶液質(zhì)量減少，有關(guān)的化學(xué)方程式為： （2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為： __________________________________ 二．合作學(xué)習(xí) 歸納總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì) 個(gè)人隨筆 教學(xué)反思及自我完善：