2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《6.3 物質(zhì)的溶解性(第2課時(shí))》教案 (新版)滬教版 (I).doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《6.3 物質(zhì)的溶解性(第2課時(shí))》教案 (新版)滬教版 (I) 課題 6.3 物質(zhì)的溶解性 教學(xué)時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 1.理解物質(zhì)溶解度是物質(zhì)溶解性的定量表示,牢記固體物質(zhì)溶解度的四要素,并能根據(jù)溶解度進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算; 2.知道固體物質(zhì)溶解性與溶解度之間的關(guān)系; 3.能根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制溶解度曲線,能依據(jù)溶解度曲線掌握物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況,解決有關(guān)問(wèn)題。 教學(xué)重點(diǎn) 固體物質(zhì)溶解度、溶解度曲線的認(rèn)識(shí)。 教學(xué)難點(diǎn) 能用溶解度曲線解決有關(guān)問(wèn)題。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn) 討論 比較 歸納 教學(xué)媒體 2、飽和溶液有哪些方法轉(zhuǎn)化為不飽和溶液?轉(zhuǎn)化時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化?不飽和溶液有哪些方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液?轉(zhuǎn)化時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化? 【新知導(dǎo)學(xué)】: 1、以下是同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液知識(shí)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容,仔細(xì)分析后回答。 試管編號(hào) 加入液體 加入物質(zhì) 現(xiàn)象 1 10mL水 少量食鹽 溶解 2 10mL酒精 少量食鹽 不溶 3 10mL水 幾小粒碘 不溶 4 10mL酒精 幾小粒碘 溶解 (1)在同一條件下,物質(zhì)的溶解能力與 和 有關(guān); (2)除(1)中因素外,你認(rèn)為固體物質(zhì)的溶解能力還與外界條件 有關(guān),如果外界條件和溶劑種類(lèi)確定,要比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力,實(shí)驗(yàn)中需要控制的因素 。 二、合作、研討與點(diǎn)撥 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案探究:常溫下蔗糖和食鹽在水中溶解性強(qiáng)弱。 (一)固體物質(zhì)的溶解度 1.閱讀教材P168,根據(jù)固體溶解度的定義分析: 溶解度的四要素:(1) (2) (3) (4) 思考:研究固體物質(zhì)的溶解度為什么要考慮上述四個(gè)要素? 2.判斷下列各句是否正確,說(shuō)明原因: ①20℃時(shí),10克食鹽溶解在100克水中,所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。 ②20℃時(shí),100克飽和食鹽溶液里含有10克食鹽,所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。 ③20℃時(shí),100克水里最多溶解33.3克氯化銨,則20℃時(shí)氯化銨的溶解度是33.3克。 ④20℃時(shí),131.6克NaNO3飽和溶液里含硝酸鉀31.6克,則20℃時(shí)NaNO3的溶解度是31.6。 3.思考:氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g,則在20℃時(shí)氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 (二)物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系 思考: (1)你能根據(jù)課本P18物質(zhì)的溶解度說(shuō)出它們的溶解性嗎? Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖) (2)根據(jù)20℃時(shí),Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g(CO2與NaOH溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象),所以 用 檢驗(yàn)CO2,理由是 用 吸收CO2效果較好,理由是 (三)溶解度的表示方法 (1)列表表示 (2)溶解度曲線 以物質(zhì)的 為縱坐標(biāo),以 為橫坐標(biāo),在坐標(biāo)紙上先找出不同溫度下相應(yīng)溶解度的點(diǎn),再用光滑的曲線將這些點(diǎn)連接起來(lái)。 觀察與思考P20圖6-13、圖6-14:根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線,完成下列填充 ① 溶解度曲線上的任何一點(diǎn)表示 ②不同物質(zhì)的溶解度曲線中,交點(diǎn)表示的意義是 ③固體溶解度隨溫度變化的情況: 多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ;如: 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ;如: 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ;如: ④溶解度曲線坐標(biāo)系中的點(diǎn)與溶液狀態(tài)的關(guān)系 溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溶液的狀態(tài)為_(kāi)_______(填“飽和”或“不飽和”,下同);溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該溶液的狀態(tài)為_(kāi)____。 思考: (1)圖6-13中溫度對(duì)溶解度影響最大的物質(zhì)是 ,影響最小的物質(zhì)是 ; (2)30℃時(shí)KNO3的溶解度約 g。80℃時(shí)140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)。 (四)氣體物質(zhì)的溶解度 你能解釋嗎? (1)魚(yú)兒能在水中生存,說(shuō)明水中有O2,夏天下雷雨前,魚(yú)總要浮到水面上。 (2)燒開(kāi)水時(shí),水沸騰前冒氣泡。 (3)把汽水瓶打開(kāi),有大量氣泡產(chǎn)生。 歸納:影響氣體溶解度的因素有哪些?影響的規(guī)律如何? 三、總結(jié)、反思與提升 1、如何理解固體物質(zhì)的溶解度? 2、固體物質(zhì)的溶解度曲線有哪些值得關(guān)注的問(wèn)題? 3、物質(zhì)的溶解度與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么關(guān)系? 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié),并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測(cè)部分 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分 【教學(xué)反思】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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