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2019-2020年中考化學大題狂做系列專題10質(zhì)量守恒定律含解析 1．【 河南省平頂山市xx屆九年級上學期期末】請用學過的化學知識解釋下列現(xiàn)象。 （1）將變癟的乒乓球放在熱水中能重新鼓起。______ （2）鋁是活潑金屬，為什么卻有較好的抗腐蝕性？______ （3）為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設計了如圖進行實驗，結果沒有達到實驗目的。請幫助該同學分析原因。 ______ 【答案】 溫度升高，分子間隔變大 鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁進一步被氧化 它們反應產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中了 2．【廣東省東莞市中堂星晨學校xx屆九年級下學期開學考試】氫氣是一種清潔能源，以氫燃料電池為動力的汽車已在北京試運行。 （1） 氫氣燃燒的化學方程式是____________________________________________。 （2） 從質(zhì)量守恒定律觀點看，水可作為制取氫氣的原料，其原因是______________。 （3） 目前，開發(fā)利用氫能源的困難之一是___________________________________。 【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氫元素 制取成本高（其他答案合理得分） 【解析】本題考查了氫氣的性質(zhì)和氫能的優(yōu)缺點和質(zhì)量守恒定律。（1）氫氣與氧氣在點燃時生成了水。氫氣燃燒的化學方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）從質(zhì)量守恒定律觀點看，水可作為制取氫氣的原料，是因為水中含有氫元素；（3）目前，開發(fā)利用氫能源的困難是制取成本高、不容易貯存等。 3．【重慶育才初中xx級九年級上第二次月考】小明為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂粉在空氣燃燒的實驗（如圖1），該反應的化學方程式是__。實驗結束，他發(fā)現(xiàn)鎂粉在空氣中充分燃燒后，產(chǎn)物中還有少量黃色固體。為了弄清黃色固體的成分，小明進行了如下實驗探究： 【查資料1】 鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體。 氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 【設計實驗】小明用圖2所示的實驗（部分操作沒有畫出），驗證黃色固體為Mg3N2，請完成下列實驗報告。 【交流與思考】小明發(fā)現(xiàn)久置的鎂條上有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物種呢？他叫來了小亮、小紅一起進行了實驗探究： 操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量黃色固體于試管中，加入適量水，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 _____________ 黃色固體為Mg3N2 【猜想】小明認為可能是;小亮認為可能是；小紅認為可能是。 小紅認為小明的猜想是錯誤的，其理由是___________。 【查閱資料2】 受熱分解產(chǎn)生兩種氧化物。 ②受熱分解產(chǎn)生三種氧化物。 【實驗探究】小亮進行實驗（見圖3），發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體。 【實驗分析】實驗后，小亮認為小紅的猜想也是錯誤的，其理由是_________。 【實驗反思】要驗證小亮的猜想，實際上只需證明黑色“外衣”想形成是否需要二氧化碳即可。為了證明這一猜想，需要進行如下圖所示實驗中的________（填序號，下同）和_______。 【答案】 試紙變藍 MgO是白色固體 澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成，而中不含C元素 A D 4．【江西省贛州市第四中學xx屆九年級上學期期中考試】騙子往往披著科學的外衣，而科學可以給我們一雙明辨是非的眼睛。例如：有人提出使用 “高科技的添加劑”可以使水變成汽油。小明同學在學習過物質(zhì)構成的奧秘后，認為可以用物質(zhì)組成的觀點解開這個騙局。 【提出問題】根據(jù)水的組成和汽油的組成判斷，水是否可以變成汽油。 【猜想與驗證】 （1）確定水的組成。實驗裝置如右圖所示：通電一段時間后，試管1和試管2中所收集的氣體體積比約為_______。對兩支試管中的氣體進行檢驗，試管1中的氣體可使_______（填現(xiàn)象），說明是_________。 實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。電解水的化學式表達式：___________________。 （2）確定汽油的成分。操作如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 ①點燃使用汽油作燃料的油燈 ②將光潔干冷的燒杯罩在油燈火焰上方 現(xiàn)象： ____________________ 證明汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中有_____________ ③將內(nèi)壁蘸有______________ 的燒杯罩在油燈火焰上方 現(xiàn)象： _____________________ 證明汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中有二氧化碳 【實驗結論】汽油的組成元素為______________。汽油和水的組成元素不同，水不能變成汽油。 【答案】 1:2 帶火星的木條復燃 氧氣 2H2O2H2↑+O2↑ 燒杯內(nèi)壁有水珠 水 澄清石灰水 石灰水變渾濁 碳元素和氫元素 石灰水變渾濁。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 ①點燃使用汽油作燃料的油燈； ②將干冷的燒杯罩在油燈火焰上方。 現(xiàn)象 燒杯內(nèi)壁有水珠 證明汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中有 水 ③將內(nèi)壁蘸有 澄清石灰水的燒杯罩在油燈火焰上方。 現(xiàn)象 石灰水變渾濁 證明汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中有二氧化碳 【實驗結論】根據(jù)實驗現(xiàn)象和質(zhì)量守恒定律可知，汽油的組成元素為碳元素和氫元素。 5．【 廣西防城港市xx屆九年級上學期期末教學質(zhì)量檢測】太陽能路燈是利用太陽能進行照明的裝置，主要由太陽能電池板、蓄電池、LED路燈燈頭、燈珠和微電腦控制器這五大部分組成。 （1）太陽能電池板的主要材料是硅，硅單質(zhì)與金剛石結構相似，則構成硅單質(zhì)的粒子是_____（填序號）。 ①原子 ②分子 ③離子 （2）蓄電池白天充電時發(fā)生的反應為： ，則X的化學式為_____。 （3）為了延長太陽能對燈泡的使用壽命，可以在燈泡中充入_____(填序號)。 A．氫氣 B．氧氣 C．氦氣 D．水蒸氣 【答案】 ① PbO2 C 6．一定條件下，2.3 g乙醇與4.0 g O2恰好完全反應，生成2.7 g H2O、2.2 g CO2和物質(zhì)X，則X的化學式為________；乙醇與X的化學計量數(shù)之比為________。 【答案】 CO 1∶1 【解析】乙醇的化學式為C2H5OH，含有碳元素的物質(zhì)不充分燃燒生成一氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO的質(zhì)量為：2.3g+4.0g-2.7g-2.2g=1.4g，化學方程式中的化學計量數(shù)之比為： ： ： ： ： =2:5:6:2:2，故反應的化學方程式為：2C2H5OH+5O26H2O+2CO+2CO2，乙醇與X的化學計量數(shù)之比為1:1。 7．【 河南省xx屆中考化學同步測試試題】2016年1月29日《科技日報》報道，研究人員利用金屬釘催化劑將從空中捕獲的二氧化碳轉化為甲醇。該反應的微觀示意圖如下： （1）該反應中單質(zhì)與有機物的質(zhì)量比為____________________。 （2）取4.8 g的甲醇和6.4 g O2在密閉容器中點燃，恰好完全反應，生成4.4 g CO2，5.4 g H2O和物質(zhì)X。請寫出該反應的化學方程式________________________________________。 【答案】 3 ∶16 3CH4O＋4O22CO2＋6H2O＋CO 【解析】根據(jù)反應的微觀示意圖，反應的化學方程式為：3H2 + CO2CH3OH + H2O。（1）該反應中H2 是單質(zhì)，CH3OH是有機物，它們的質(zhì)量比為：（32）:32=3:16。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，4.8g的甲醇和6.4gO2恰好完全反應，生成4.4gCO2，5.4gH2O，則生成X的質(zhì)量為：4.8g+6.4g-4.4g-5.4g=1.4g，含碳元素的物質(zhì)不充分燃燒，有一氧化碳生成，故CH3OH與O2反應生成CO2、H2O、CO，其化學方程式中的化學計量數(shù)之比為： ： ： ： ： =3:4:2:6:1，故化學方程式為：3CH4O＋4O22CO2＋6H2O＋CO 8．【 黑龍江省哈爾濱市道里區(qū)xx屆九年級期末考試】下圖是在加熱條件下汞和氧氣發(fā)生化合的微觀模擬圖，其中用“○“表示氧原子，用“●”表示汞原子。 請依據(jù)圖示回答問題: （1） 在B中補充相關粒子圖形_______________; （2） 此反應屬于化合反應的微觀依據(jù)是______ （3） 硫與汞也會發(fā)生化合反應，在元素周期表中硫元素處于第________________周期，其原子結構示意圖為_______ 【答案】 ○和● 由(汞原子)一種原子和(氧分子)一種分子反應生成另一種分子(氧化汞分子) 三 【解析】本題考查了微粒觀點及模型圖的應用以及化學類型的判斷。（1）由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，在B圖中應在添加一個氧原子和一個汞原子如右圖：○和●；（2）此反應屬于化合反應的微觀依據(jù)是由一種原子（汞原子）和一種分子（氧分子）反應生成另一種分子（氧化汞分子）；（3）硫原子的核外有16個電子，有三個電子層，該元素在元素周期表中屬于第三周期，其原子結構示意圖為 9．【 山西省右玉縣二中xx學年八年級上學期第二次月考】根據(jù)所學知識回答下列問題： （1）金牌中的金是__________(填“金屬”或“非金屬”)元素； （2）“風過瀘州帶酒香”，請從微觀角度解釋詩句中的現(xiàn)象_______________； （3）某有機物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該有機物的組成肯定有______元素。 【答案】 金屬 分子在不停地運動 C、H 10．【 安徽省滁州市定遠縣九梓學校xx學年上學期九年級期末質(zhì)量檢測】小明家有一件久置的銅器件，其表面有大量“銅綠”。某化學課外實驗小組 向一支試管中加入少量刮下的“銅綠”粉末，按下圖所示實驗來探究它的成分。 （已知無水硫酸銅是一種能吸水的干燥劑，遇水會變藍色。銅綠即為堿式碳酸銅）． （1）寫出下列實驗操作的正確方法： 檢查該裝置的氣密性__________將“銅綠”粉末加入試管中,固定放有“銅綠”的試管時，試管口應 ________加熱試管中的固體樣品應先 ________ （2）將“銅綠”分解產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，填寫實驗現(xiàn)象和結論：無水硫酸銅粉末變________,說明“銅綠”中含____元素；澄清石灰水變_____說明“銅綠”中含____元素。 【答案】 連接好裝置，先將導管的一端浸沒水中，再用雙手捂住外壁，觀察導管口是否冒氣泡 略低于管底 預熱后集中藥品部位加熱 藍色 氫、氧 渾濁 碳、氧 【解析】（1）檢查該裝置的氣密性的方法是：連接好裝置，先將導管的一端浸沒水中，再用雙手捂住試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。給試管中的固體加熱，試管口略向下傾斜，加熱試管中的物質(zhì)，先預熱后集中藥品部位加熱。（2）Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O + CO2，無水硫酸銅粉末是白色的，遇水能與水發(fā)生化合反應，生成藍色晶體，5H2O + CuSO4 == CuSO4 ? 5H2O，無水硫酸銅粉末變藍說明生成了水，即“銅綠”中含氫元素，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，澄清石灰水變渾濁說明生成了二氧化碳，即“銅綠”中含碳元素。 11．【 山東省淄博市臨淄區(qū)齊陵鎮(zhèn)第一中學xx屆九年級下學期期中】在質(zhì)量守恒定律的學習中，老師引導同學們進行化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量關系的實驗探究，下面是三位同學的實驗方案，請你參與實驗過程，完成下列問題。 （1）小明用圖A的方案，用氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應來驗證質(zhì)量守恒定律 ① 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是有________ ②反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量________________（不變、變大或變?。? （2）小強用鹽酸和大理石反應，并設計圖B裝置來進行質(zhì)量守恒定律的檢驗 ①實驗前后天平_____________ （填“能”或“不能”）保持平衡 ②氣球的作用是___________________________ （3）小紅用鹽酸和大理石反應，并設計圖C裝置來進行質(zhì)量守恒定律的檢驗 ①反應前后，天平_____________ （填“能”或“不能”）保持平衡． ②裝置C_______能或不能）用來驗證質(zhì)量守恒定律,所以，我們在設計實驗驗征質(zhì)量守恒定律時，一定要在_____________條件下進行 （4）從微觀角度分析化學反應前后總質(zhì)量相同的原因________________ （5）如圖B，用稀鹽酸與石灰石固體反應驗證質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)將5g石灰石固體放入盛有50g稀鹽酸溶液的錐形瓶中，完全反應后，留在燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量是52.2g。反應生成氣體的質(zhì)量是_________。 【答案】 有藍色沉淀生成 ， 天平平衡 不變 能 收集反應生成的氣體，防止瓶內(nèi)壓力大使瓶塞蹦出 不能 不能 密封 反應前后原子的種類和數(shù)目沒的改變 2.8克 【解析】（1）①氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是有有藍色沉淀生成 ， 天平平衡；②反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，①因為反應在密閉容器中進行，故實驗前后天平能保持平衡；②氣球的作用是：收集反應生成的氣體，防止瓶內(nèi)壓力大使瓶塞蹦出；（3）小紅用鹽酸和大理石反應，并設計圖C裝置來進行質(zhì)量守恒定律的檢驗，由于反應在敞口系統(tǒng)中進行，生成的二氧化碳逸散到空氣中，故①反應前后，天平不能保持平衡；②裝置C不能用來驗證質(zhì)量守恒定律,所以，我們在設計實驗驗征質(zhì)量守恒定律時，一定要在密封條件下進行；（4）從微觀角度分析化學反應前后總質(zhì)量相同的原因是：反應前后原子的種類和數(shù)目沒的改變；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應生成氣體的質(zhì)量是：5g+50g-52.2g=2.8g。 12．【 山東省萊蕪市萊城區(qū)（五四學制）xx學年八年級下學期期末】為加深對質(zhì)量守恒定律的理解,某興趣小組以“鎂條在空氣中燃燒“實驗進行了探究: （1）如下圖:鎂條在空氣中燃燒后天平的指針____、(填”會”或”不會”)繼續(xù)保持平衡，原因是____、_______、(填“能”或“不能”)用該圖示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。 （2）某同學用上圖裝置實驗:稱取4.8g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，完畢后稱量固體質(zhì)量小于根據(jù)方程式計算得到的氧化鎂的質(zhì)量______g. [提出問題]固體質(zhì)量為什么會減小呢?是否發(fā)生了其他反應呢? (查閱資料]鎂在空氣中除了與氧氣反應,還可發(fā)生下列反應: ①鎂在二氧化碳中燃燒能生成一種黑色固體單質(zhì)和一種白色固體。請試著寫出該反應的化學方程式_________. ②鎂在氮氣中能燃燒生成氮化鎂(Mg2N2)。 [猜想與假設]反應后固體質(zhì)量減小可能是由于還發(fā)生反應___(“①”或“②”)造成的，理由是____。 [實驗結論]4.8g鎂在空氣中完全反應后，所得固體質(zhì)量小于理論值，是因為生成的產(chǎn)物是氧化鎂和___的混合物所致。 [評價與反思]通過上述實驗，你對燃燒與滅火的新認識是_____________. 【答案】 不會 生成物的質(zhì)量大于參加反應的鎂的質(zhì)量 不能 8.0 2Mg + C02C+2Mg0 ② 根據(jù)方程式,4.8g鎂與氧氣、二氧化碳、氮氣反應產(chǎn)生固體質(zhì)量最少的是氮氣，且空氣中氮氣的含量大，因此質(zhì)量減輕(合理答案也可） 氮化鎂、碳 燃燒不一定需要氧氣（氮氣也能支持燃燒或活潑金屬燃燒不能用C02滅火等） 【解析】本題考查了質(zhì)量守恒定律的實驗探究，根據(jù)化學方程式的計算，化學方程式的書寫。（1）鎂條在空氣中燃燒后天平的指針不會繼續(xù)保持平衡，原因是生成物的質(zhì)量大于參加反應的鎂的質(zhì)量，因此不能用該圖示裝置驗證質(zhì)量守恒定律；（2）設4.8g鎂燃燒生成氧化鎂質(zhì)量為x， 2Mg+O22MgO， 48 80 4.8g x x=8.0g， 查閱資料：①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C 由以上計算可知，4.8g鎂和二氧化碳反應生成固體質(zhì)量是9.2g，大于8.0g，4.8g鎂和氮氣反應生成固體質(zhì)量是6.7g，小于8.0g。所以4.8g鎂與氧氣、二氧化碳、氮氣反應產(chǎn)生固體質(zhì)量最少的是氮氣，且空氣中氮氣的含量大，因此反應后固體質(zhì)量減小可能是反應②造成的(合理答案也可）。實驗結論：4.8g鎂在空氣中完全反應后，所得固體質(zhì)量小于理論值，是因為生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂、碳的混合物所致；評價與反思：通過上述實驗可知，鎂在二氧化碳、氮氣中燃燒不需要氧氣，二氧化碳能夠支持鎂燃燒，因此對燃燒與滅火的新認識是：燃燒不一定需要氧氣，特殊情況下二氧化碳不能用來滅火。 13．某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。 （1）上述的A~C三個實驗裝置，只有A裝置能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。 ①否定B、C裝置的理由分別是____________________、_________________； ②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。 （2）小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進行改進，如圖D所示。 ①此實驗的現(xiàn)象是___________________； ②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)比反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是________________。 【答案】 B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化 C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會逸散到空氣中 4P+ 5O22P2O5 錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大 氣球變大后，受到空氣的浮力增大，導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 【解析】本題考查了探究質(zhì)量守恒定律。在化學反應中有氣體參加反應或生成時，需在密閉的容器進行。（1）①B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；②紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+ 5O2 2P2O5；（2）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，能夠觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大；②因為氣球變大后，受到空氣的浮力增大，所以會導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小。 14．【山東省濟南市歷城區(qū)xx屆九年級（上）期末】如下圖是自來水消毒過程中發(fā)生反應的微觀示意圖，產(chǎn)物之一是次氯酸（HClO），具有殺菌消毒作用． （1）該反應的化學方程式為_____． （2）該微觀示意圖中屬于化合物的共有_____ 種． （3）上述反應D物質(zhì)中，氯元素的化合價是_____． （4）上述反應D物質(zhì)中的酸根是_____．（寫離子符號） （5）為證明該反應已發(fā)生，可通過檢驗部分產(chǎn)物來進行判斷，具體方法是_____． 【答案】 Cl2+H2O=HCl+HClO 3 +1 ClO﹣ 取樣品少許于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明已經(jīng)發(fā)生反應 【解析】（1）由微觀示意圖可知，A物質(zhì)是Cl2，B是H2O，C是HCl，D是HClO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）化合物是指由多種元素組成的純凈物，圖中，B、C、D是由多種元素組成，是化合物，故有三種化合物；（3）D物質(zhì)是HClO，其中氫元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，設氯元素的化合價為x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，+1+x+（-2）=0，x=+1；（4）D物質(zhì)是次氯酸，在水溶液中電離出氫離子和次氯酸根離子，故酸根離子是ClO﹣ ；（5）氯氣和水反應后有鹽酸和次氯酸生成，鹽酸可以與硝酸銀反應有白色沉淀生成，故具體步驟是：取樣品少許于試管中，滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明已經(jīng)發(fā)生反應。 15．【廣東省華南師范大學第二附屬中學xx屆九年級上學期第二次月考】同學們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學反應前后總質(zhì)量是否改變，分別設計了兩個實驗。 （1）小明設計了如圖1所示裝置來探究質(zhì)量守恒定律，實驗進行時把氣球中的鋅粉倒入稀鹽酸中(稀鹽酸和鋅粉反應生成氫氣)，充分反應后，你認為天平最終________(填“能”或“不能”)平衡。你的理由是_________________。 （2）小紅同學利用圖2所示的實驗進行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，放砝碼并調(diào)節(jié)天平使之平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應的化學方程式為___________，燃燒結束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是_________。 【答案】 不能 鋅粉與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣，使氣球脹大，受到空氣的作用，產(chǎn)生向上的浮力，從而使左端變輕 2Mg+O22MgO 鎂條燃燒產(chǎn)生的氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中