《2019-2020年九年級化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！穼W(xué)案（第五課時(shí)） 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！穼W(xué)案（第五課時(shí)） 滬教版.doc（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學(xué)《3.2 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！穼W(xué)案（第五課時(shí)） 滬教版 三、離子 1.定義：帶電的 或 。 例： 鈉離子：Na+ 、 氯離子：Cl- 、 硫離子： S 2- 、鈣離子： Ca2+ 、銨根離子： NH4+ 2.分類： 陽離子：帶正電的離子。如： 陰離子：帶負(fù)電的離子。如： 3. 離子符號的寫法： 數(shù)字在 ，正負(fù)在 ，標(biāo)在元素符號的 。 4．離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一： 例：氯化鈉由 和 構(gòu)成。氫氧化鈣由 和 構(gòu)成。 注：由離子構(gòu)成的物質(zhì)必須由陰離子和陽離子同時(shí)構(gòu)成。 5. 離子的形成： （1）氯化鈉的形成 ①表達(dá)式： 。 ②現(xiàn)象： 。 ③示意圖（書p70） （2）離子是原子 形成的。 離子，原子相互轉(zhuǎn)化 陽離子：帶正電, 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；所帶電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)-電子數(shù)。 陰離子：帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；所帶電荷數(shù)= 電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)。 例： S2- Cl- K+ Mg2+ O2- R2- OH- NH3 NH4+ CO32- 質(zhì)子數(shù) 8 電子數(shù) （3）原子變離子后，最外層電子變了，化學(xué)性質(zhì)就改變了。 例：鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì) 同，是因?yàn)? 。 5.鞏固練習(xí) ⑴我國計(jì)劃在xx年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星,其任務(wù)是尋找一種新能源氦-3.氦-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的,其原子核外電子數(shù)為（ ） A、1 B、2 C、3 D、6 ⑵諾貝爾化學(xué)獲獎(jiǎng)得者哈邁得澤維爾開創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測到的是 （ ） A、氧分子分解成氧原子的過程 B、氧原子結(jié)合成氧分子的過程 C、氧分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng) D、氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動(dòng) ⑶一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26Kg,一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99310-26。 計(jì)算鐵的相對原子質(zhì)量。 6.學(xué)習(xí)反思