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2019-2020年九年級化學上冊《課題3 水的組成》教案 新人教版 一、 氫氣 1. 物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。 2. 化學性質： a) 可燃性：2H2+O22H2O 氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產生。 b) 還原性：H2+CuOCu+H2O 黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產生。 3. 實驗室制取氫氣 n 反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ n 反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 ◆ 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。 ◆ 不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。 n 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。 n 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。 n 在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。 n 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。 n 如果驗純時發(fā)現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。 n 檢驗：點燃。能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰是純凈的氫氣；在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲證明是不純的氫氣。 n 任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。在點燃或使用前，一定要檢驗氫氣的純度。 二、水的物理性質 純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/mL。 三、 水的電解實驗（實驗裝置如右圖） 【實驗現象】 ① 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。 ② 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。 【實驗結論】最直接的結論是：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣。 還可以得出的結論（推論）： ① 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑； ② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）； ③ 化學反應中，分子可分，原子不可分。 【注意事項】 ① 通電時，必須使用直流電。 ② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。 ③正極產生的是氧氣，負極產生的是氫，。（正氧負氫） 四、物質的分類 物質 混合物 純凈物 單質（由同種元素組成的純凈物） 化合物（由不同種元素組成的純凈物） 氧化物（由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物） 其它化合物（酸、堿、鹽、有機物）