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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題二 溶解度（第一課時(shí)）學(xué)案 新人教版 學(xué)習(xí)內(nèi)容：第九單元：溶液 課題二：溶解度（第一課時(shí)） 教學(xué)過程（收獲） 7.判斷溶液飽和的方法有哪些？ 8、知識(shí)延伸：請(qǐng)?jiān)偎伎紴槭裁聪跛徕浫芤豪鋮s后固體會(huì)增加？還有在生活中殘留在鍋里的湯如果一直在加熱，為什么鍋底會(huì)出現(xiàn)白色物質(zhì)？ 9.結(jié)晶的原理：熱的溶液冷卻或溶劑的量減少后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。你認(rèn)為：已結(jié)晶的溶液一定是什么溶液？晶體是否屬于該溶液中的溶質(zhì)？（知識(shí)再現(xiàn)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)） 10、據(jù)此，你能否概括溶液結(jié)晶的方法？并請(qǐng)結(jié)合你的理解思考P35的海水曬鹽的過程與原理。 三、當(dāng)堂檢測： 1．某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，該溶液為 溶液，把該溶液升高溫度到100℃，則100℃時(shí)該硝酸鉀溶液是 溶液.(填“飽和”或“不飽和”) 2．在一定溫度下，向某溶液中加入足量該溶質(zhì)，振蕩后加入的溶質(zhì)質(zhì)量并不減少，則原溶液是 溶液；再將該混合物加熱，未溶的溶質(zhì)全部溶解，這說明 。 3．在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。(填“不變”、“增加”或“減少”) 4．在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。 5．在一定溫度下，將硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。 6．在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。 7．在一定溫度下，向硝酸鉀不飽和溶液中加入少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 . 8．在t℃時(shí)，將硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，無晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。 9.下列物質(zhì)與水混合，在室溫時(shí)難以形成飽和溶液的是( ) A.KNO3 B.C2H5OH C.CO2 D.NaCl 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象區(qū)分物質(zhì)的溶解情況，知道物質(zhì)不能無限制的溶解在一定量的水里。2．能通過思考、分析得出飽和溶液與不飽和溶液的概念。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分 一、知識(shí)鏈接： 在探究溶液的形成時(shí)，我們發(fā)現(xiàn)：不同溶質(zhì)在同一種溶劑里，溶解性不同；同種溶質(zhì)在不同種溶劑里，溶解性也不相同。這時(shí)，我想問同學(xué)們的是：既然有的物質(zhì)在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能無限制的溶解呢？請(qǐng)你們猜想。 二、驗(yàn)證猜想： 1、取20ml水加入到燒杯中 操作 加入5g氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5ml水，攪拌 現(xiàn)象 溶解 氯化鈉部分溶解 剩余氯化鈉溶解 判斷 結(jié)論 2、用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 判斷 結(jié)論 加入5g硝酸鉀，攪拌 硝酸鉀逐漸溶解 再加5g硝酸鉀，攪拌 硝酸鉀部分溶解 …… …… 加熱 剩余硝酸鉀溶解 再加5g硝酸鉀，攪拌 硝酸鉀固體有剩余 冷卻 剩余的硝酸鉀固體增多 3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出什么結(jié)論？ 4、通過結(jié)論你能否理解飽和溶液與不飽和溶液的概念？如能理解，那你能否確定上述實(shí)驗(yàn)中的飽和溶液與不飽和溶液？ 5、追問：你再思考上述試驗(yàn)中飽和溶液與不飽和溶液可否相互轉(zhuǎn)化？ 教學(xué)反思（疑惑）