2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度教案 新人教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 課題2 溶解度教案 新人教版 目的要求:1.了解飽和溶液的涵義。掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的外界條件。 2.了解溶解度的涵義,初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。 重點(diǎn):溶解度的概念,固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 難點(diǎn):溶解度的概念,固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 教學(xué)過程: [引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道,酒精可以任意比例與水互溶,那么,在一定溫度下,一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個(gè)限度呢?我們用什么方法來表示這種限度呢? 一:飽和溶液 活動(dòng)與探究 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加 入 氯 化 鈉 加入5g食鹽、攪拌 再加入5g食鹽、攪拌 再加入5ml水、攪拌 在 水 中 加 入 硝 酸 鉀 加入5g硝酸鉀、攪拌 再加入5g硝酸鉀、攪拌 加熱 再加入5g硝酸鉀、攪拌 冷卻 1.飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 2.不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 講述〕在講飽和溶液和不飽和溶液時(shí),為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢? 在升高溫度或增加溶劑的量的情況下,原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此只有指明“在一定溫度下”和“一定量溶劑里”,溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。 加熱(硝酸鉀晶體溶解) 硝酸鉀飽和溶液 硝酸鉀不飽和溶液 降溫(硝酸鉀晶體折出) 加水(氯化鈉固體溶解) 氯化鈉飽和溶液 氯化鈉不飽和溶液 蒸發(fā)溶劑(氯化鈉固體折出) 定性特征,一般說,要確定某一溶液是否飽和,只要看在一定溫度下,有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在,如有,且溶質(zhì)的量不再減少,那么這種溶液就是飽和溶液。 〔練習(xí)〕現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液,試舉出使它變成飽和溶液的方法。 增加溶質(zhì)或降低溫度 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶劑或升高溫度 總之:利用改變“溫度”或改變“溶質(zhì)”或“溶劑”相對(duì)量的方法。 〔講述〕為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液,而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢? 結(jié)論:濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液,在一定溫度下,飽和溶液比不飽和溶液要濃。 我們已經(jīng)知道,物質(zhì)在水中有的是可溶的,有的是不溶的。那么,對(duì)于可溶物質(zhì)來說,[教師邊講邊板書以下兩個(gè)問題] (l)溶質(zhì)在一定條件(溫度一定、溶劑的量一定)下,能否無限制地溶解呢? (2)不同溶質(zhì),在相同條件(溫度相同、溶劑的量相同)下,溶解的量是否相同? 以上兩個(gè)問題,請(qǐng)同學(xué)們先進(jìn)行討論,提出實(shí)驗(yàn)方法,然后通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。 [學(xué)生進(jìn)行討論,教師巡視,不時(shí)地參加同學(xué)間的議論] 生丙:溶質(zhì)不能無限制地溶解在水里。實(shí)驗(yàn)的方法是:取一定量的水,把溶質(zhì)(可以用食鹽)加到水中,觀察它是不是無限制地溶解。 生辛:要保持一定的溫度,才能夠滿足第一個(gè)問題中所需要的條件。 師:對(duì)。要注意條件。我們可以取室溫下的一定體積的水,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。那么,怎樣證明在一定條件(溫度相同、溶劑的量相同)下,不同溶質(zhì)溶解的量是否相同呢? 生?。嚎梢园巡煌娜苜|(zhì),分別加到相同溫度、相同質(zhì)量的水中,比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤? 生戊:應(yīng)該先稱量出相同質(zhì)量的不同溶質(zhì)的質(zhì)量,然后把它們分別溶解在相同溫度、相同質(zhì)量的水中,就可以比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤? 師:根據(jù)大家的意見,我們可做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),同時(shí)說明以上兩個(gè)問題。即:稱量兩種(硝酸鉀和硝酸銨)不同溶質(zhì)的質(zhì)量(各20g),分別加入到相同溫度(室溫)、相同體積(10mL水)的水中,觀察溶質(zhì)在一定條件下,能否無限制地溶解;同時(shí)比較兩種溶質(zhì)溶解的質(zhì)量是否相同。但是,怎樣判斷溶質(zhì)在溶劑中是否能繼續(xù)溶解呢? 生丙:把溶質(zhì)加入溶劑中,經(jīng)攪拌或振蕩后,有剩余的固體時(shí),說明溶質(zhì)不能再溶解了。 師:回答得很好。那么,應(yīng)該怎樣操作呢?是把溶質(zhì)全部加入到溶劑中,還是要分?jǐn)?shù)次,逐漸加入呢? 生[齊]:分?jǐn)?shù)次,逐漸加入。 下面,請(qǐng)同學(xué)再考慮一個(gè)問題:通常人們根據(jù)溶液中含溶質(zhì)的多少,把溶液分為“濃溶液”和“稀溶液”。今天我們又學(xué)習(xí)了“飽和溶液和不飽和溶液”,它們之間有什么聯(lián)系和區(qū)別?有人說:飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液。這種說法是否正確?下面大家先討論,然后再回答。[學(xué)生進(jìn)行討論,教師巡視,不時(shí)參加學(xué)生的討論] 生甲:飽和溶液不一定是濃溶液。例如,上面實(shí)驗(yàn)中得到的硝酸鉀溶液和硝酸銨溶液都是飽和溶液,但是硝酸銨溶液中含溶質(zhì)多、濃度大。而硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)少。濃度小。因此這兩種溶液相比較,硝酸銨是濃溶液,硝酸鉀是稀溶液。 師:回答得很好。對(duì)于不同溶質(zhì)來說,飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液。對(duì)于同一種溶質(zhì)來說,飽和溶液和濃溶液,不飽和溶液和稀溶液有什么關(guān)系呢? 生乙:對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液,在同一溫度時(shí),飽和溶液是濃溶液,不飽和溶液是稀溶液。 師:請(qǐng)你舉例說明。 生乙:例如,上面實(shí)驗(yàn)中,開始加入少量硝酸鉀時(shí),得到的是硝酸鉀的不飽和溶液;最后制得的是硝酸鉀飽和溶液。這兩種溶液相比較,不飽和溶液含溶質(zhì)少,是稀溶液;飽和溶液含溶質(zhì)多,是濃溶液。 師:[小結(jié)]今天我們通過實(shí)驗(yàn)和討論,學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液、物質(zhì)的溶解性,以及飽和溶液和濃溶液、不飽和溶液和稀溶液之間的區(qū)別和聯(lián)系等概念。這些概念為我們學(xué)習(xí)“固體物質(zhì)的溶解度”打下基礎(chǔ)。課后,請(qǐng)同學(xué)們預(yù)習(xí)“固體物質(zhì)的溶解度”。 二:溶解度 學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是對(duì)從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。在上一課題中,己從定性的角度研究了溶質(zhì)放到溶劑中時(shí)的一些情況。但是不是所有物質(zhì)都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物質(zhì)呢?本課題就要研究物質(zhì)在一定量水中溶解的限度的問題。 問:不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同?舉例說明。 答:不同。例如食鹽能溶于水,而沙子卻極難溶于水?! ? 問:那么,同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同? 答:不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。 教師總結(jié): 物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。 影響溶解度的外因 自然界中的某些現(xiàn)象都跟物質(zhì)的溶解度有關(guān)。請(qǐng)根據(jù)下列事實(shí)推測(cè)外界因素如何影響物質(zhì)的溶解度。 (1) xx年我國科考隊(duì)首次在西藏羌北無人區(qū)發(fā)現(xiàn),當(dāng)?shù)剡M(jìn)入嚴(yán)冬時(shí),廣大冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。 (2)夏天,貯存自來水的瓶子內(nèi)壁掛滿一層氣泡。 (3)打開汽水瓶蓋時(shí),常常有大量氣泡涌出。 (4)利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。 1.:固體物質(zhì)的溶解度 【提問】閱讀教材中有關(guān)溶解度的定義,影響固體物質(zhì)溶解度的定義有哪幾個(gè)方面的因素? (回答略。) 【講解】固體物質(zhì)在某一種溶劑里的溶解度,涉及一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和溶液和溶解的溶質(zhì)克數(shù)四個(gè)因素。 以下四句話錯(cuò)在哪里? 1.l00g水中最多溶解38g氯化鈉,所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。 2.在10℃時(shí),燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨,所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。 3.在60℃,100g水中溶有75g硝酸鉀,所以60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。 4.60℃,100g水中最多溶解124g硝酸鉀,所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。 【討論】學(xué)生討論、辨析、糾正錯(cuò)誤,認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度的完整意義。 關(guān)鍵詞:一定溫度(指條件);100 g溶劑;飽和溶液;克(單位)?! ? [布置討論題]“20 ℃時(shí)食鹽溶解度是36 g”的含義是什么? 2.溶解度曲線 [講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)??梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度,以縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線?! ? [板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線?! 展示教學(xué)掛圖] 問:影響固體溶解度的主要因素是什么?表現(xiàn)在哪些方面? 答:溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,例如硝酸鈉;少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大,例如氯化鈉;極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小,例如氫氧化鈣。 [布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息? 歸納: a:溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等等?! ? B:從溶解度曲線可以看出,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如硝酸銨、硝酸鉀等;有些與溫度的變化關(guān)系不大,如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息,可以對(duì)某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離?! ? [講解]對(duì)大多數(shù)物質(zhì)來說,其溶解度都是隨溫度的升高而增大的,也有些固體物質(zhì),其溶解度是隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)?! ? [展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線 [板書]氣體的溶解度: 通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度?! ? 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的升高而增大。 [擴(kuò)展資料] 固體物質(zhì)的溶解度 1.概念在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。例如,NaCl在20℃的溶解度為36g,表示的意義就是:在20℃時(shí),100g水中溶解36g氯化鈉時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。或者說,在20℃時(shí),100g水最多能溶解36g氯化鈉。 2.在理解固體溶解度概念時(shí),要抓住的四個(gè)要點(diǎn)①“在一定溫度下”:因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對(duì)應(yīng)的值,或者說固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化。所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時(shí),必須標(biāo)明溫度。②“在100g溶劑里”:溶解度的概念中,規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g。③“飽和狀態(tài)”:所謂飽和狀態(tài),可以理解為在一定溫度下,在100g溶劑里,溶質(zhì)的溶解量的最大值。④“所溶解的質(zhì)量”:表明溶解度的單位是“克”。 3.影響溶解度的因素①溶質(zhì)的性質(zhì);②溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分);③溫度。在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下,溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下:大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c);極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小(如氫氧化鈣)。 4.溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法:①列表法;②溶解度曲線。 氣體物質(zhì)的溶解度 氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。例如在0℃時(shí),氧氣的溶解度為0.049,就是指在0℃,氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí),1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。 氣體溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),隨溫度升高而減小,隨壓強(qiáng)增大而增大。 溶解度曲線 1.溶解度曲線由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化,隨溫度一定而一定,這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。 2.溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度;③表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度,可以比較同一溫度時(shí),不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交,則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法;④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。 溶解度曲線知識(shí)歸納 一、點(diǎn)的意義 1.溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度,溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。 2.溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn),表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。 3.溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn),依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液,且該溶質(zhì)有剩余。 4.兩條溶解度曲線的交點(diǎn),表示在該點(diǎn)所示的溫度下,兩種物質(zhì)的溶解度相等。 二、變化規(guī)律 1.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,曲線為"陡升型",如硝酸鉀。 2.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,曲線為"緩升型",如氯化鈉。 3.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,曲線為"下降型",如氫氧化鈣。 4.氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標(biāo)表示體積),曲線也為"下降型",如氧氣。 三、應(yīng)用 1.查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度,并根據(jù)溶解度判斷溶解性。 2.比較相同溫度時(shí)(或一定濕度范圍內(nèi))不同物質(zhì)溶解度的大小。 3.比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度,并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。 4.確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和)。 [探究活動(dòng)] 1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。 物質(zhì) 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化鈉 36 36 36 37 39 40 2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物,如何將它們分離開? 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 可行性論證 實(shí)驗(yàn)記錄 結(jié) 論 3:溶解度與溶解性 溶解度 >10克 >1克 <1克 <0.01克 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶(不溶)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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