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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 7.2.2 常見的酸和堿教案 （新版）滬教版 課題 7.2.2常見的酸和堿（第2課時(shí)） 教學(xué)時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 1.熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，會(huì)寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 2.知道酸溶液具有某些共性的原因。 教學(xué)重點(diǎn) 熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，會(huì)寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 教學(xué)難點(diǎn) 熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及用途，會(huì)寫有關(guān)的化學(xué)方程式。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn) 討論 比較 歸納 教學(xué)媒體 實(shí)驗(yàn)儀器 1、 如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸 2、 濃硫酸稀釋成稀硫酸的操作步驟是什么？稀釋時(shí)要注意什么？ 3、 濃鹽酸的瓶口有白霧現(xiàn)象有原因是什么？ 4、 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的成分如何變化？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？ 【新知導(dǎo)學(xué)】： 1、酸的溶液一般顯 性，PH值 7，是因?yàn)樗岬娜芤褐卸加泄餐碾x子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊變 ，而無色酚酞遇到酸的溶液時(shí) 。 2、酸能活潑的金屬單質(zhì)作用生成氫氣。 Fe+ HCl─ ；Al+ H2SO4─ 3、酸能與金屬氧化物作用生成鹽和水 Fe2O3+ HCl─ 4、酸能某些碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳 CaCO3+ HCl─ 5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。 二、合作、研討與點(diǎn)拔 活動(dòng)一、探究稀鹽酸、稀硫酸與金屬之間的反應(yīng) 分組實(shí)驗(yàn)：在培養(yǎng)皿中倒入少許稀鹽酸或稀硫酸，放入鎂條、鋅粒、銅絲，觀察現(xiàn)象。 討論：1、哪種金屬能從酸溶液中置換出氫，哪些不能，能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)劇烈程度有什么差異？ 2、相同條件下，金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)，其與酸溶液反應(yīng)越劇烈。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序如何？ 背誦：P42，金屬活動(dòng)性順序 每?jī)扇艘唤M背誦給對(duì)方聽 書寫下列化學(xué)方程式： Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─ Fe+ H2SO4─ ； Mg+ HCl─ Mg+ H2SO4─ ； Al+ HCl─ 總結(jié)：1、含有金屬離子（包括NH4+）且含有酸根離子（包括Cl-）的化合物叫鹽 2、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬+酸（稀硫酸或鹽酸）→ + 活動(dòng)二、稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物的反應(yīng) 分組實(shí)驗(yàn)：1、在試管中放入生銹鐵釘，倒入稀鹽酸觀察鐵釘和溶液的變化。 2、在試管中放入氧化銅，倒入稀鹽酸加熱，觀察試管中的變化。 稀酸與下列物質(zhì)反應(yīng) 現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 氧化鐵 氧化銅 思考：金屬氧化物能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應(yīng)？ 猜想： ， 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 結(jié)論：金屬氧化物+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸）→ + 應(yīng)用：①工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時(shí)間過長(zhǎng)，原因是 。 ②按照要求寫出下列方程式 鹽酸與氧化鋅反應(yīng) ；硫酸與氧化鋁反應(yīng) 活動(dòng)三、稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鹽之間的反應(yīng) 1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng) 原料： 原理： 如何選擇發(fā)生裝置與集氣裝置以及檢驗(yàn)與驗(yàn)滿的方法？ 2.思考：碳酸鹽能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應(yīng)？ 猜想： ， 演示實(shí)驗(yàn)：用碳酸鈉與稀硫酸檢驗(yàn) 3.碳酸鹽+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸）→ + + 三、總結(jié)、反思與提升 （總結(jié)）1.稀鹽酸、稀硫酸有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？ 2.稀鹽酸、稀硫酸有哪些用途？ （反思）1.酸有許多共同的性質(zhì)的原因是什么？為什么不同的酸還具有各自特殊的性質(zhì)？ 2.酸溶液與酸性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系？你能歸納酸類物質(zhì)嗎？ （提升）5、拓展：觀看老師演示實(shí)驗(yàn)： ①.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng) 現(xiàn)象： ,化學(xué)方程式： ②.稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng) 現(xiàn)象： , 化學(xué)方程式： 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課后作業(yè)】 【板書設(shè)計(jì)】 【教學(xué)反思】