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2019-2020年九年級化學《課題4 化合價與化學式》教案2 ★ 教學目標 1．知識與技能： (1)、了解化學式及其意義； (2)、了解常見元素及原子團的化合價； (3)、能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式； (4)、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成； (5)、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。 2．過程與方法： (1)、通過對圖、表的觀察，讓學生學會對學過的知識進行整理歸納并初步運用； (2)、通過討論交流、活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題的能力和基本計算能力； 3．情感、態(tài)度與價值觀： (1)、通過自編化合價口訣，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲； (2)、通過討論交流、活動探究，發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。 ★ 教學資源分析 本課題安排在第四單元的最后一部分，包括“什么是化學式”、“化合價”和“有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算”這三部分內(nèi)容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基”的重要部分。雖然有元素符號知識作為基礎(chǔ)，但仍是初三化學學習中的知識分化點。 本課題的內(nèi)容比較抽象，教材首先講述了化學式的概念，以學生最熟悉的純凈物——水為例，介紹了化學式表示的意義；接著介紹化合價知識，并以推求五氧化二磷的化學式為例講解推求的步驟和方法，在此基礎(chǔ)上，介紹化學式的讀法；最后是有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。課程標準對這些內(nèi)容要求不高，故教學中不需要任意擴展與加深。 ★ 教學策略分析 在前面的學習中，學生已具有了有關(guān)元素符號的知識，用元素符號來表示某種元素，學生興致很高；那么，對于物質(zhì)能否用專門的符號來表示呢?學生對此的求知欲望很強。但最基本的元素、原子團化合價的記憶卻又是那么枯燥乏味，因此，教師要充分發(fā)揮學生的主觀能動性，以試編口訣、討論交流、活動探究等多種形式活躍課堂氣氛，提高教學的效率。 ★ 教學重、難點 重點：化合價知識及其應(yīng)用、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。 難點：1．化合價的理解及應(yīng)用。 2．物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算。 ★ 教學準備 1． 有關(guān)投影片； 2． 將教材P，9圖4—11、P。。表4—6放大后復(fù)印。 ★ 課時建議3課時 ★ 教學過程 （第一課時） 教學流程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 創(chuàng) 引 設(shè) 入 情 課 境 題 (投影) 讀讀、寫寫、比比：請同學們讀出下列元素符號的名稱：H、O、C，并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號，比比誰寫得最多、最快。引出化學式的概念。 讀完后在紙上練習書寫： H2、O2、C、H2O、CO2，甚至有的學生能寫出H2O2、CO。 在學生已有知識的基礎(chǔ)上，培養(yǎng)學生的動腦、動手能力，活躍氣氛，激發(fā)興趣。 討 論 交 流 （思考) 純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的化學式可能有幾個? 猜一猜； 想一想； 議一議。 從中意識到正確書寫化學式的重要性。 歸 納 拓 展 分組討論以上所寫的化學式表示的意義，重點以水的化學式為例。（投影) 教材P79圖4—11。討論得出化學式所表示的意義(宏觀、微觀)，在交流歸納的基礎(chǔ)上完成板書。 分組討論， 交流歸納。 通過交流，訓練學生的語言表達和歸納總結(jié)學生的能力，并培養(yǎng)合作精神。 完成教材P79“討論”，并在此基礎(chǔ)上歸納：元素符號周圍不同位置上數(shù)字的意義。 同桌討論， 相互訂正。 訓練學生運用知識的能力，對積極參與討論和交流的學生予以肯定。 過 渡 分 析 觀察學生剛才所寫的一些化學式H2、O2、H2O、CO2、H2O2，提出問題：不同物質(zhì)的化學式中各原子個數(shù)比是否相同? 觀察得出：物質(zhì)不同， 原子個數(shù)比可能不同。 把學生的思維引入主題。 引 出 概 念 引導學生分析化學式中各原子個數(shù)比為何不同，引出化合價。 思考理解。 讓學生體會化學式中各原子的個數(shù)比即它們相互化合時的原子個數(shù)比。 教學流程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 尋 找 規(guī) 律 1．根據(jù)教材P80表4—6，分析各種常見元素及根的化合價情 況，尋求記憶化合價的技巧。 思考、探討、交流： 1．化合價有正價和負價； 2．一些元素有多種化合價； 3．常見元素和根的化合價韻語： K Na H Ag +1價， Ca Mg Ba Zn +2價， F Cl Br I －1價， 通常O S －2價， Cu +1、+2，Al +3， Pe +2、+3，Si +4， 根價－1氫氧、硝酸、氯酸根； 根價－2硫酸、碳酸、錳酸根； 銨根+1，磷酸根－3。 通過對獲得的新知識進行整理歸納，發(fā)現(xiàn)一些記憶的訣竅，激發(fā)學生學習的興趣。 尋 找 規(guī) 律 2．根據(jù)化合價概念，探討單質(zhì)中元素化合價的特點。 分析、討論得出：單質(zhì)中元素化合價為零。 通過活動探究， 培養(yǎng)學生的創(chuàng)新 思維能力。 3．根據(jù)NaCl、H2O、Al2O3等化學式，尋找化合物中正、負化合價的代數(shù)和規(guī)律。 嘗試計算，得出：化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零。 理 解 記 憶 鞏 固 知 識 1．歸納小結(jié)：閱讀教材P81的相關(guān)內(nèi)容。 2．練習：標出下列加點元素的化合價： S、SO2、SO3、H2SO4、 NO、 NO2、 N2O5、 NH4NO3、NaCl、C12、 KClO3、Fe2O3、 FeSO4、CuO。 理解記憶。 思考并練習，通過交流，掌握方法與技巧。 使學生的知識系統(tǒng)化、條理化。 及時反饋，以練促記，使學生在練習中鞏固知 識，學會歸納和運用知識。 課堂小結(jié)：本節(jié)課你們學到了哪些知識?學會了什么? 自由發(fā)言。 通過及時總結(jié)、反思，培養(yǎng)學生養(yǎng)成良好的學習習慣與學習作風。 ★ 板書設(shè)計 課題4 化學式與化合價（第一課時） 一、 化學式 1．定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。(一種純凈物只有一個化學式。) 2．化學式的意義：包括宏觀意義和微觀意義。 二、化合價 1．原子團： 2．化合價規(guī)律：(2)化合物中H通常顯+1價，O、S通常顯—2價； (3)單質(zhì)的化合價為零； (4)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。 3．記憶規(guī)律： ★ 教后小記 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ____ 第二課時） 教學流程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 復(fù) 習 引 入 (熱身操) 以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得最準、最多。 （提問）化學式CO2的涵義? 搶答。 鞏固舊知識，為 學習新知識作鋪墊。 過 渡 設(shè) 問 如果我們知道了組成化合物的元素的化合價，能否準確寫出該化合物的化學式呢? 思考。 讓學生結(jié)合預(yù)習情況思考，理出初步的思路。 例 題 解 析 [例1]：已知磷為+5價，氧為 －2價，寫出磷的這種化合物的化學式。 歸納解題的步驟： 1．寫出元素符號；2．求最小公倍數(shù)；3.算原子個數(shù)；4.檢查是否正確。 [例2]：已知鐵為+3價，硫酸根為－2價，寫出硫酸鐵的化學式。 尋求解題思路和方法。 使學生懂得化合價的運用。 鞏 固 訓 練 練習1：已知鈉為+1價，氯為 －1價，寫出氯化鈉的化學式。 練習2：石灰水是氫氧化鈣溶于水得到的，已知，其中氫氧根為－1價，鈣為+2價，寫出氫氧化鈣的化學式。 解答練習，及時交流、小結(jié)。 規(guī)范解題步驟。 通過練習、交流，讓學生掌握解題方法、技巧，達到學以致用的效果。 活 動 探 究 1． 寫出給定物質(zhì)的化學式： 溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、 二氧化氮； 2．讀出以下化學式的名稱：MnO2、CuO、 SO3、KI、MgCl2。 3．教材P82“討論”。 以鄰座同學為一小組，對相關(guān)題目進行練習，并相互訂正。 培養(yǎng)合作學習的意識，發(fā)揚互幫互助的精神，達到共同提高的目的。 歸 納 小 結(jié) 通過本節(jié)課的學習，你們覺得正確書寫化學式的關(guān)鍵是什么?你 們有什么訣竅? 總結(jié)收獲；交流體會。 讓學生在交流中互相啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展和完善自我。 當 堂 反 饋 教材P85：3、4、5、6。 先獨立解題；后交流討論。 再次體會化合價的運用，規(guī)范書寫方式。 ★ 板書設(shè)計 課題4 化學式與化合價（第二課時） 4．根據(jù)化合價寫化學式(最小公倍數(shù)法)： 5．根據(jù)化學式判斷元素或原子團的化合價(“化合價代數(shù)和為零”原則)： (第三課時) 教學流程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 復(fù) 習 設(shè) 疑 引 入 新 課 （復(fù)習提問) 1．什么是相對原子質(zhì)量? 2．下列粒子各表示什么意義? (1)2H (2)H2O (3)2CO2 (過渡) 原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢? 引出相對分子質(zhì)量的概念。 思考并口答； 思考后大膽猜想； 圈出概念中的關(guān)鍵字、詞。 在復(fù)習舊知后自然引出新的問題，學生一下子就進入積極的學習狀態(tài)。 例 題 解 析 互 動 教 學 [例1]：根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量：(1)O2 (2)H2O (3)Cu(OH)2解： Cu(OH) 2的相對分子質(zhì)量= [例2]：計算組成化合物的各元素的質(zhì)量比： (1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比； (2)NH4NO3中各元素質(zhì)量比； (3)CO(NH2) 2中各元素質(zhì)量比； [例3]：計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 （1）求水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)； （2）分別計算化肥硝酸銨 (NH4NO3)、尿素CO(NH2) 2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 （練習） 解：(1)O2的相對分子質(zhì)量 =162 = 32 (2)H2O的相對分子質(zhì)量 =21+16 = 18 思考、探究、分析、練習、交流。 (練習) 解：NH4NO3中 N∶H∶O == 28∶4∶48 == 7 ∶1∶ 12 師生共同探究解題方法與技巧。 鞏 固 練 習 拓 展 提 高 1．指導、總結(jié)解題的注意點； 2．練習： (1)求H2SO4的相對分子質(zhì)量； (2)計算H2SO4中各元素的質(zhì)量比； (3)計算H2SO4中氫元素質(zhì)量分數(shù)； (4)98g H2SO4中含氧元素多少克? (5)多少克水中含氧元素的質(zhì)量與49 g硫酸中所含氧元素 的質(zhì)量相等? 3．到實驗室“走一走，看一看”，了解藥品的成分。 4．（作業(yè)）P94～P951、7、8、9、10。 總結(jié)出解題的格式、步驟和方法。 當堂練習； 相互糾正。 使知識條理化。 發(fā)現(xiàn)學生解題過程中的問題，及時更正，使解題更規(guī)范，運用知識更熟練。 ★ 板書設(shè)計 課題4 化學式與化合價（第三課時） 三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 1．計算相對分子質(zhì)量： 2．求化學式中各元素的質(zhì)量比： 3．求化學式中某元素的質(zhì)量分數(shù)： ★ 教后小記 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________