2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、判斷正誤 (一)原子結(jié)構(gòu) 1.不同的核素,一定具有相同的中子數(shù)。( ) 2.不同的核素,一定具有不同的質(zhì)子數(shù)。( ) 3.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 16O和 18O的相互轉(zhuǎn)化。( ) 4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素。( ) 5.H、D、T之間互稱(chēng)為同位素,H2、D2、T2之間互稱(chēng)為同素異形體。( ) 6.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類(lèi)。( ) 7.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。( ) 8.原子最外層只有一個(gè)電子的元素一定都是金屬元素。( ) 9.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。( ) (二)元素周期律和元素周期表 1.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的短周期元素一定是O元素。( ) 2.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的短周期元素一定是P元素。( ) 3.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的短周期元素共有3種。( ) 4.最外層電子數(shù)是2的元素一定是第ⅡA族。( ) 5.同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1。( ) 6.同主族從上到下,非金屬性:F>Cl>Br;酸性:HF>HCl>HBr。( ) 7.主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù),也等于其最高正化合價(jià)數(shù)。( ) 8.元素的一個(gè)原子失去的電子數(shù)越多,其金屬性越強(qiáng)。( ) 9.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素。( ) 10.第三周期元素的離子中半徑最小的是Al3+。( ) 11.金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4。( ) 12.同主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16。( ) 13.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。( ) (三)化學(xué)鍵 1.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。( ) 2.金屬與非金屬化合形成的一定是離子鍵。( ) 3.非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵。( ) 4.存在離子鍵的化合物一定是離子化合物,但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。( ) 5.共價(jià)化合物中只含極性共價(jià)鍵,離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵。( ) 6.化學(xué)鍵被破壞的變化,一定是化學(xué)變化。( ) 7.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。( ) 8.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。( ) 二、填空 (一)元素性質(zhì)遞變規(guī)律 1.同主族元素 (1)堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律: ①金屬性逐漸________,表現(xiàn)在:?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越________(4Li+O22Li2O、2Na+O2Na2O2),反應(yīng)程度越來(lái)越________;單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸________。②單質(zhì)的密度逐漸增大(______特殊),熔、沸點(diǎn)逐漸________。 (2)鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律: ①非金屬性逐漸減弱,表現(xiàn)在:?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序:________________________;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:________________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:________________________;鹵素單質(zhì)的氧化性:_____________;簡(jiǎn)單陰離子的還原性:________________。 ②單質(zhì)的顏色逐漸________,密度逐漸________,熔、沸點(diǎn)逐漸________。 2.同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性質(zhì)的遞變規(guī)律: (1)原子半徑:____________________________________________________。 (2)金屬性逐漸減弱,表現(xiàn)在:?jiǎn)钨|(zhì)置換水或酸中的氫,由易到難的順序?yàn)開(kāi)_______;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:______________________________________________。 (3)非金屬性逐漸增強(qiáng),表現(xiàn)在:?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由難到易的順序?yàn)開(kāi)_______________;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____________________;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:_________。 (二)微粒半徑比較規(guī)律 1.同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大,自左至右逐漸________。如r(Na)________r(Mg)______r(Al)。 2.稀有氣體元素的原子半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大。如r(Ar)_____r(Cl)。 3.同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。 4.核外電子排布相同的粒子的半徑,隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2+)__________r(K+)________r(Cl-)________r(S2-)。 5.對(duì)同一元素來(lái)講,價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3+)______r(Fe2+)________r(Fe)。 6.不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較。先找參照元素,使其建立起同周期、同主族的關(guān)系,然后進(jìn)行比較。比較S與F的原子半徑大小,先找O做參照,因?yàn)镺與F同周期,r(F)________r(O);而O與S同主族,r(O)________r(S),所以r(F)________r(S)。 (三)化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系規(guī)律 1.只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì):______________________,如N2、I2、P4、金剛石、晶體硅。 2.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):____________________________________________, 如HCl、NH3、CS2等。 3.既含有非極性鍵又含有極性鍵的物質(zhì):如________________________________等。 4.只含有離子鍵的物質(zhì):________________和活潑非金屬元素形成的化合物,如Na2S、NaCl等。 5.既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì),如_________________________________等。 6.由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是________。 7.只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物,如原子晶體__________________等。 8.無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體,如 ____________等。 參考答案 一、(一)1. 2. 3. 4. 5. 6.√ 7. 8. 9. (二)1.√ 2. 3.√ 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.√ 11.√ 12.√ 13. (三)1. 2. 3. 4.√ 5. 6. 7.√ 8. 二、(一)1.(1)①增強(qiáng) 復(fù)雜 劇烈 增強(qiáng) 增強(qiáng)?、贙 降低 (2)①F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI HClO4>HBrO4>HIO4 F2>Cl2>Br2>I2 Cl-<Br-<I- ②加深 增大 升高 2.(1)Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl (2)Na>Mg>Al NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 (3)Si<P<S<Cl SiH4<PH3<H2S<HCl H2SiO3<H3PO4(中強(qiáng)酸)<H2SO4<HCl4 (二)1.減小 >?。尽?.> 3.<?。肌。肌?.<?。肌。? 5.<?。肌?.<?。肌。? (三)1.同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì) 2.一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物 3.H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6 4.活潑金屬元素 5.Na2O2、CaC2 6.HF 7.SiO2、SiC 8.He、Ne、Ar- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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