2019年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率小專題 大智慧 魯科版選修4.doc
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2019年高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率小專題 大智慧 魯科版選修4 1.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中不正確的是( ) A.NH為正四面體形 B.CS2為直線形 C.HCN為折線形(V形) D.PCl3為三角錐形 解析:NH、CS2、HCN、PCl3結(jié)構(gòu)中價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4對(duì)、2對(duì)、2對(duì)、4對(duì),價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子為正四面體形、直線形、直線形、空間四面體形,其中前三者中心原子均參與成鍵,立體結(jié)構(gòu)就是價(jià)層電子對(duì)互斥模型,PCl3分子中有1對(duì)孤對(duì)電子,所以立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。 答案:C 2.[雙選題]下列分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)模型相同的是( ) A.CH2O B.CO2 C.NCl3 D.H2S 解析:兩種模型相同,說明中心原子均參與成鍵,無孤電子對(duì)存在。 答案:AB 3.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為: Ⅰ.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì)),(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻地分布在中心原子周圍的空間; Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì); Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋孩?孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;ⅲ.X原子得電子能力越弱,A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);ⅳ.其他。 請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題: (1)畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚? n+m 2 VSEPR理想模型 正四面體 價(jià)層電子對(duì)之間 的理想鍵角 109.5 (2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因 ________________________________________________________________________。 (3)H2O分子的立體構(gòu)型為__________________________________________, 請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因 _____________________________________________________________________。 (4)SO2Cl2和SO2F2都屬于AX4E0型分子,S===O之間以雙鍵結(jié)合,S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:________,SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(選填“<” “>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。 解析:(1)n+m=2,即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,VSEPR理想模型為直線形,鍵角180,而正四面體結(jié)構(gòu),價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)為4,即n+m=4。 (2)CO2為AX2E0,n+m=2,按照(1),CO2應(yīng)為直線形。 (3)H2O為AX2E2,n+m=4,其VSEPR理想模型為正四面體,鍵角109.5,但由于含有兩對(duì)孤電子對(duì),由Ⅲ知,2個(gè)O—H受到2個(gè)孤對(duì)電子的斥力,∠H—O—H<109.5,為V形結(jié)構(gòu)。 (4)SO2Cl2和SO2F2為AX4E0型分子,n+m=4,其VSEPR理想模型為正四面體,由S===O鍵與S—Cl鍵或S—F鍵電子云分布不均勻,故為變形四面體,根據(jù)Ⅲ知2個(gè)S—F鍵之間的斥力小于2個(gè)S—Cl鍵,則∠Cl—S—Cl>∠F—S—F。 答案:(1) 4 直線形 180 (2)CO2屬AX2E0,n+m=2,故為直線形 (3)V形 按VSEPR預(yù)測(cè),∠H-O-H為10928′,由于O—H鍵受到孤電子對(duì)的斥力,使鍵角變小,所以∠H-O-H<109.5 (4)變形的四面體結(jié)構(gòu) >- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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