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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 6.3電解原理及應(yīng)用 金屬的腐蝕與防護(hù) 1．(xx天津)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下： 電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) 電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過(guò)程中，以下判斷正確的是(　　) 選項(xiàng) 電池 電解池 A H＋移向Pb電極 H＋移向Pb電極 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正極：PbO2＋4H＋＋2e－ ===Pb2＋＋2H2O 陽(yáng)極：2Al＋3H2O－6e－ ===Al2O3＋6H＋ D 解析　原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H＋移向PbO2極，電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，即H＋移向Pb極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中消耗3 mol Pb，轉(zhuǎn)移6 mol e－，在電解池中轉(zhuǎn)移6 mol e－生成1 mol Al2O3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中正極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中Pb失電子轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以Pb電極質(zhì)量增加，而電解池中Pb作陰極，不參與反應(yīng)，所以質(zhì)量不變，D項(xiàng)正確。 答案　D 2． (xx山東臨沂期末) 有關(guān)如圖裝置的敘述中，正確的是(　　) A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外接電源的陰極保護(hù)法 B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變 C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小 D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng) 解析　Fe比Cu活潑，總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，A、B錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)，C正確；根據(jù)電流方向可知，a為直流電源的正極，電解精煉銅時(shí)，c極為粗銅，d極為純銅，D錯(cuò)誤。A項(xiàng)，若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵被保護(hù)，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳棒是陽(yáng)極，鐵棒是陰極，保持溫度不變，電解后溶液的體積減小，氫氧化鈉的濃度不變，則溶液的pH不變，正確；C項(xiàng)，若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電鍍池，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銀離子濃度將不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵作負(fù)極被腐蝕，銅棒上銅離子得電子析出銅而使銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)，錯(cuò)誤。 答案　CB 3．(xx浙江)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。 已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．電解結(jié)束后，右側(cè)溶液中含有IO C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑ D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變 解析　裝置圖中左側(cè)電極為陽(yáng)極，I－失去電子生成I2，右側(cè)電極為陰極，H2O得到電子生成H2，A、C項(xiàng)正確；分析可知，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，如果將陰離子交換膜換為陽(yáng)離子交換膜，那么陰極產(chǎn)生的OH－不會(huì)與I2發(fā)生反應(yīng)，故電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)要變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 4．(xx安徽)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是(　　) A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為 2H＋＋2Cl－Cl2 ↑＋H2↑ B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為 Cl2＋2e－===2Cl－ D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極 解析　斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，構(gòu)成電解池，反應(yīng)的離子方程式為2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－，石墨電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl－－2e－===Cl2↑；銅電極為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，所以銅電極附近溶液變紅。斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，構(gòu)成原電池，其中石墨電極為正極。 答案　D 5．(xx浙江)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下： 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移動(dòng) C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－ 解析　觀察實(shí)驗(yàn)裝置，陰極反應(yīng)為：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，陽(yáng)極室OH－放電，導(dǎo)致H＋濃度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O右移，從而在陽(yáng)極區(qū)得到K2Cr2O7，故A、B、C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，設(shè)最初陽(yáng)極室中的K2CrO4為1 mol，通電后轉(zhuǎn)化的K2CrO4為x mol，依題意有2(1－x)＋2＝d1，x＝2－d，K2CrO4的轉(zhuǎn)化率為：100%，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　D 歸納總結(jié) 1.分析電解過(guò)程的思維程序 (1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。 (2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。 (3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序 陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 陽(yáng)極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。 特別提醒　(1)陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。 (2)最常用、最重要的放電順序是：陽(yáng)極：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。 (3)電解水溶液時(shí)，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。 (4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。 (5)最后寫(xiě)出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。 2．電極反應(yīng)式和電解方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 以寫(xiě)出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。 第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽(yáng)離子：Cu2＋、H＋；陰離子：OH－、SO。 第二步：判斷陰陽(yáng)兩極附近離子種類(lèi)及離子放電順序。陰極：Cu2＋>H＋；陽(yáng)極：OH－>SO。 第三步：寫(xiě)電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu；陽(yáng)極：2H2O－4e－===O2↑ 　＋4H＋。 根據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)式相加得總方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。 3．規(guī)避電解池中方程式書(shū)寫(xiě)的3個(gè)易失分點(diǎn) (1)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式。 (2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。 (3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H＋、OH－之后的離子一般不參與放電。 考點(diǎn)2 有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算 原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等的計(jì)算。不論哪類(lèi)計(jì)算，均可概括為下列三種方法： 1．根據(jù)電子守恒計(jì)算 用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 2．根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算 先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。 3．根據(jù)關(guān)系式計(jì)算 由得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。 4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H＋～4OH－ 涉及電化學(xué)計(jì)算方面的要求不高，主要是能根據(jù)總反應(yīng)式或電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算，有時(shí)運(yùn)用物理中的電量知識(shí)解題。 題組訓(xùn)練 6.兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為(　　) A．27 mg　　　　　　　　 B．54 mg C．106 mg D．216 mg 解析　首先結(jié)合離子放電順序，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽(yáng)極4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；陰極Ag＋＋e－===Ag，電解的總反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。由電解的總反應(yīng)式可知，電解過(guò)程中生成的n(H＋)＝n(HNO3)＝n(Ag)＝(10－3 molL－1－10－6 molL－1)0.5 L≈510－4 mol，m(Ag)＝510－4 mol108 gmol－1＝0.054 g＝54 mg。 答案　B 7．將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2 B．AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2 D．CD段相當(dāng)于電解水 解析　由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1 mol，電解分3個(gè)階段：[第一階段]陽(yáng)極：1 mol氯離子失1 mol 電子，陰極：0.5 mol銅離子得1 mol電子，因?yàn)殂~離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進(jìn)行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大。[第二階段]陽(yáng)極：1 mol氫氧根離子失1 mol電子(來(lái)源于水的電離)，陰極：0.5 mol銅離子再得1 mol電子，因?yàn)闅溲醺x子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減小。[第三階段]陽(yáng)極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來(lái)源于水的電離，實(shí)質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減小。 答案　C 8．在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則 (1)電源E為_(kāi)_______極，F(xiàn)為_(kāi)_______極。 (2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，析出物質(zhì)________mol。 (3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，析出的物質(zhì)________mol。 (5)D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________(填“A”或“B”)極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液。 解析　由電解一段時(shí)間后A極比C極重，可知A極上有Ag析出，C極上有Cu析出，若A極上析出銀的物質(zhì)的量為n(Ag)，則C極上析出Cu的物質(zhì)的量為n(Ag)，有關(guān)系式108 gmol－1n(Ag)－64 gmol－1n(Ag)＝1.9 g，n(Ag)＝0.025 mol。由此可知，兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的，故兩池電極反應(yīng)式分別為：A極：Ag＋＋e－===Ag；B極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；C極：Cu2＋＋2e－===Cu；D極：2Cl－－2e－===Cl2↑。A、C兩極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.025 mol和0.012 5 mol；B極析出O2的體積為0.006 25 mol22.4 Lmol－1＝0.14 L＝140 mL；D極析出Cl2的物質(zhì)的量為0.012 5 mol22.4 Lmol－1＝0.28 L＝280 mL。 答案　(1)負(fù)　正 (2)4Ag＋＋4e－===4Ag　0.025 (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　140 (4)Cu2＋＋2e－===Cu　0.012 5 (5)2Cl－－2e－===Cl2↑　280 (6)B　HNO3 9．(1)用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。 (2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。 (3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。 解析　(1)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，從方程式可以看出，電解硫酸銅過(guò)程中只析出銅和釋放出氧氣，加入0.1 mol CuO可以使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，說(shuō)明參與反應(yīng)的硫酸銅只有0.1 mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol。(2)加入0.1 mol Cu(OH)2可以使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，說(shuō)明電解過(guò)程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，則轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol。(3)加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3可以看作0.2 mol CuO、0.1 mol H2O和0.1 mol CO2，相當(dāng)于有0.2 mol的硫酸銅和0.1 mol的水被電解，因此轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol。 答案　(1)0.2　(2)0.4　(3)0.6 考點(diǎn)3 金屬的腐蝕與防護(hù) 1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 特別提醒　(1)判斷一種金屬腐蝕是否為電化學(xué)腐蝕，應(yīng)看是否符合原電池的組成條件：活性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、構(gòu)成閉合回路及自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。 (2)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，屬于吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，取決于電解質(zhì)溶液酸性的強(qiáng)弱。 2．金屬腐蝕快慢的判斷方法 (1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。 (2)同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率： 強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。 (3)原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動(dòng)性相差越大，越易腐蝕。 (4)對(duì)于同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 題組訓(xùn)練 10．(xx海南)下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 解析　選項(xiàng)A，生鐵中的碳和鐵可以在鐵的表面構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池，能加速鐵的銹蝕。選項(xiàng)B，焊接處鐵、錫形成無(wú)數(shù)微小原電池，加速鐵的腐蝕。選項(xiàng)C，電鍍時(shí)，鍍層金屬銅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，用銅鹽溶液作電鍍液。選項(xiàng)D，由于Zn比Fe活潑，故鑲嵌鋅塊的鐵管不易被腐蝕。 答案　C 11．(xx上海六校聯(lián)考)如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若將該零件置于潮濕空氣中，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2 B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2 C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋ D．發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 解析　在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，鐵被腐蝕，銅作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，綜上分析，C項(xiàng)正確。 答案　C 12．(xx湖南三十二校聯(lián)考)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是(　　) A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色 C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極 解析　插入海水中的鐵棒，除發(fā)生化學(xué)腐蝕外，靠近液面的地方還會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，越靠近液面腐蝕越嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖2中Fe作負(fù)極，失電子，生成Fe2＋，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕，C項(xiàng)正確；鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極，失電子，從而保護(hù)地下鋼鐵管道，D錯(cuò)誤。 答案　C 13．(xx山東)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　) A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 解析　選項(xiàng)A，圖a中，鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，圖b中開(kāi)關(guān)置于M時(shí)，CuZn合金作負(fù)極，由M改置于N時(shí)，CuZn合金作正極，腐蝕速率減小，正確；選項(xiàng)C，圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，圖d中ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，錯(cuò)誤。 答案　B 14．(xx長(zhǎng)春調(diào)研)某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。 (1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)正極材料的化學(xué)式；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向。 (2)正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。 (3)按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8 min時(shí)才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是__________________。 a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣 b．將食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物 c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水 解析　(1)本題是探究鐵的吸氧腐蝕，所以正極材料為碳，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極。(2)負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 答案　(1)C　[←] (2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－　Fe－2e－===Fe2＋ (3)abc