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2019年高中化學(xué) 第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學(xué)方程式 中和熱的測定隨堂基礎(chǔ)鞏固 新人教版選修4 1．熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示(　　) A．分子數(shù)　　　　　　　　 B．體積 C．質(zhì)量 D．物質(zhì)的量 解析：熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式不同，熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù)。 答案：D 2．下列對H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298 K)＝－184.6 kJmol－1的敘述正確的是 (　　) A．1分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ B．1 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出的熱量為184.6 kJ C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)放出的熱量為184.6 kJ D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)吸收的熱量為184.6 kJ 解析：熱化學(xué)方程式中，ΔH的值與具體化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)，在反應(yīng)中各物質(zhì)前的計量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，在描述反應(yīng)時應(yīng)說明外界條件。 答案：C 3．(xx杭州質(zhì)檢)試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是(　　) A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol 解析：本題數(shù)據(jù)不需要計算，但一定要注意符號是“＋”還是“－”。H2和Cl2化合時放熱。 答案：B 4．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量。(　　) (2)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。(　　) (3)在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱。(　　) (4)表示中和熱的離子方程式為： H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57. 3 kJ/mol。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4) 5．請你寫出298 K 101 kPa時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (1)1 mol C與1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，吸熱131.5 kJ：_________。 (2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7 kJ：_____________________。 解析：1 mol C與1 mol H2O(g)反應(yīng)生成CO和H2時吸收131.5 kJ熱量，則反應(yīng)的ΔH＝＋131.5 kJ/mol。 (2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ，則反應(yīng)的ΔH＝－24.8 kJ/mol。 (3)1 mol HgO(s)說明生成液態(tài)汞和O2，吸熱90.7 kJ，則反應(yīng)ΔH＝＋90.7 kJ/mol。 答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ/mol (2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝－24.8 kJ/mol (3)HgO(s)===Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋90.7 kJ/mol