2019年高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 化學(xué)計算中的常用方法專題專練 新人教版必修1.doc
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2019年高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 化學(xué)計算中的常用方法專題專練 新人教版必修1 1.在一定條件下,鈉與O2反應(yīng)可生成1.5 g固體。若將相同質(zhì)量的鈉與80 mL 0.50 mol/L的鹽酸反應(yīng),鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl,則1.5 g固體的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 解析:由題給信息可知最后所得溶液為NaCl溶液。根據(jù)溶液中的電荷守恒及反應(yīng)前后元素原子個數(shù)守恒可知n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.50 mol/L0.08 L=0.04 mol。若Na的氧化物為Na2O,應(yīng)為0.02 mol62 g/mol=1.24 g;若為Na2O2,應(yīng)為0.02 mol78 g/mol=1.56 g。現(xiàn)為1.5 g,介于1.24 g與1.56 g之間,應(yīng)為二者的混合物。 答案:C 2.[雙選題]在天平的左右兩邊各放一個燒杯,加入足量鹽酸并使天平保持平衡;向左邊燒杯中加入14.4 g Mg,向右邊燒杯中加入14.4 g Al,此時天平不再平衡。下列操作可使天平恢復(fù)平衡的是( ) A.右邊加0.45 g Al B.左邊加0.98 g Mg C.左邊加14.4 g Mg,右邊加15.3 g Al D.左邊加14.4 g Mg,右邊加14.85 g Al 解析:因鹽酸足量,所以天平兩邊質(zhì)量的變化是由加入金屬和放出氣體的質(zhì)量差引起的,要使天平平衡,兩邊的質(zhì)量差應(yīng)該相等。 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Δm 24 2 22 m(Mg) m(Mg) 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Δm 54 6 48 m(Al) m(Al) 若m(Mg)=m(Al),則天平平衡,將所給兩種金屬的總質(zhì)量代入驗證,即可得出結(jié)論。 答案:AC 3.(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。 (2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是__________。 (3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是__________。 (4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是__________。 (5)分別取0.2 mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積大小的順序是__________。 解析:(1)W g鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol。鈉、鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。由此得到關(guān)系式:2Na~H2,F(xiàn)e~H2,2Al~3H2,所以W g鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為∶∶=∶∶。同理可得到(2)、(3)、(4)的結(jié)果。(5)中的鈉、鐵、鋁相對于鹽酸來說是過量的,根據(jù)鹽酸計算生成的氫氣,鐵、鋁反應(yīng)放出的氫氣相等,但由于過量的鈉會與水反應(yīng)生成氫氣,所以鈉放出的氫氣最多。 答案:(1)∶∶ (2)1∶2∶3 (3)23∶28∶9 (4)6∶3∶2 (5)Na>Fe=Al 4.有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100 mL加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到0.466 g沉淀;濾液與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng),共用去50 mL時恰好完全反應(yīng)。試求: (1)原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。 (2)原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。 解析:(1)由題意可知,混合液與BaCl2溶液反應(yīng)時,H+并沒有參加反應(yīng),故原溶液中n(H+)等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量,即0.2 mol/L5010-3 L=0.01 mol,故c(H+)==0.1 mol/L。 (2)根據(jù)題給信息可知,m(BaSO4)=0.466 g。由SO守恒可知n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.002 mol。由H+守恒可得n(HNO3)=0.01 mol-20.002 mol=0.006 mol,c(HNO3)==0.06 mol/L。 答案:(1)0.1 mol/L (2)0.06 mol/L 5.將4.6 g鈉放入足量CuSO4溶液中,生成Cu(OH)2的質(zhì)量是多少?生成的氣體體積是多少(標(biāo)準(zhǔn)狀況)? 解析:n(Na)==0.2 mol, 由方程式2Na+2H2O===2NaOH +H2↑, 2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2+Na2SO4 得關(guān)系式: 2Na ~ H2 ~ Cu(OH)2 2 mol 22.4 L 98 g 0.2 mol V(H2) m[Cu(OH)2] 解得:V(H2)=2.24 L,m [Cu(OH)2]=9.8 g。 答案:9.8 g 2.24 L 6.用足量H2還原80 g氧化銅粉末,反應(yīng)一段時間后,測得固體質(zhì)量減少8 g,此時消耗H2 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求生成Cu的質(zhì)量。 解析:根據(jù)H2與CuO的反應(yīng),可得如下關(guān)系: H2+CuOCu+H2O Δm 80 64 16 m(Cu) 8 g 所以m(Cu)==32 g。 答案:32 g- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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