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2019-2020年九年級化學上冊《原子的結構》學案（二） 新人教版 【課前預習】 1.構成物質的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。 2.原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。 3.敘述原子和分子、原子和元素的聯系與區(qū)別。 【自主探究】 知識點一：核外電子的排布 【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問題： 5.進一步的探究發(fā)現：元素的最外層電子數與元素的性質的關系 ★對照原子結構示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學性質如何? ■元素的化學性質與原子的 關系密切。而元素的種類是由原子 的 數決定的。 【思考】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容 易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢? 知識點二：離子的形成 【資料】①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖 【討論】要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？ （達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。） 【閱讀】課本P55第三段圖文。 1.找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。 2.說說書寫離子符號應注意的事項。 【小結】 1.離子的形成：原子 →陽離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子 叫 。 3.離子符號 ⑴表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負 號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。 如：陽離子： 陰離子： ⑵表示意義：表示離子（或一個離子），如： Mg2+ ——表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數表示離子的個數。） 4.離子化合物： 叫離子化合物 【思考交流】1.原子與離子的比較； 2.歸納原子、分子、離子、單質、化合物之間的關系。（書P79） 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【我的收獲】 【小結】 第三單元 物質構成的奧秘 課題二 原子的結構（第二課時）課堂檢測案 【基礎練習】課本P57-581～2題 1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ） (1) 元素種類 (2)化學性質 (3)相對原子質量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數 (7)最外層電子數 A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5) 2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽 離子的有 ，屬于陰離子的有________,屬于同種元素的為 。 3.元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1～ 18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究： （1）第11號元素名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金 屬”），它在化學反應中容易 電子，它的離子符號為 。 （2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數==原子序數== == 。 （3）研究表明：從第二周期從3號～9號元素的原子核外電層數相同，核 電荷數逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我 分析第三周期從11號～17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 。 【中考直通車】 4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最 大的負氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22－），O22－與 O2不相同的是（ ） A．質子數 B．電子數 C．含氧原子個數 D．相對原子質量之和 5.某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則x的數值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 6.下列物質由離子構成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 7.下列有關分子、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質子、中子構成的 C．分子的質量總比原子質量大 D．分子、原子、離子都能直接構成物質 8.掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是 （ ） A、H2O——1個水分子 B、. ——1個鈉離子 C、3Fe3+——3個鐵原子 D、2H ——2個氫元素 9.下面是五種粒子的結構示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學式為 。 【拓展延伸】10、分析MgO的形成過程