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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2常見(jiàn)的堿》教案 粵教版 一、教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)目標(biāo) ⒈ 掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)及其物理特性，了解它們的用途。 ⒉ 了解堿的通性和堿的命名。 ⒊ 了解酸性氧化物及其非金屬氧化物的關(guān)系。 （二）能力目標(biāo) ⒈ 通過(guò)知識(shí)的聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。 ⒉ 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的操作能力和觀察能力。 （三）情感目標(biāo) 通過(guò)堿的通性的學(xué)習(xí)，深刻理解由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變到質(zhì)變等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 二、重點(diǎn)難點(diǎn) ⒈ 氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；⒉ 堿的通性。 三、探究過(guò)程 【復(fù)習(xí)引入】 ① 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式并分類：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵。 ② 什么叫堿？ 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種常見(jiàn)的酸，現(xiàn)在我們來(lái)學(xué)習(xí)兩種常見(jiàn)的重要的堿。 【探究新知】 一、氫氧化鈉（NaOH ） ⒈ 物理性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)】8—23 （展示固體NaOH ） 【觀察】氫氧化鈉的色、態(tài)和溶解性，潮解現(xiàn)象 【小結(jié)】氫氧化鈉是 白 色 固 體， 極易 溶于水，暴露在空氣中易 潮解 ，有強(qiáng) 腐蝕 性。俗名為 燒堿 、 火堿 、 苛性鈉 。（因?yàn)镹aOH 易潮解，可作某些氣體的干燥劑） 【分析】酸具有哪些通性？能否初步推斷一下氫氧化鈉具有哪些化學(xué)性質(zhì)？下面用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推斷是否正確。 ⒉ 化學(xué)性質(zhì) （1）跟指示劑作用 【實(shí)驗(yàn)】?jī)煞軳aOH 溶液 +（分別）石蕊、酚酞 （分別）觀察顏色的變化。 【小結(jié)】堿溶液可使紫色石蕊試液變 藍(lán) 色；無(wú)色酚酞試液變 紅 色。 （2）跟非金屬氧化物的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)】充滿CO2 的大燒瓶，用帶導(dǎo)管和膠頭滴管的雙孔橡皮塞塞緊，導(dǎo)管下端綁有一個(gè)氣球，膠頭滴管中吸有氫氧化鈉溶液。擠壓膠頭滴管，觀察氣球的變化。 請(qǐng)模仿CO2 與Ca(OH)2 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫(xiě)出CO2 與NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 【思考】（1）工廠燒含硫煤會(huì)產(chǎn)生大量SO2 ，污染環(huán)境，一般可通過(guò)NaOH 溶液吸收，為什么？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （2）用所學(xué)知識(shí)分析：如何保存NaOH 固體？能否用NaOH 來(lái)干燥CO2 、SO2 等氣體？ （3）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明表面皿上的NaOH 固體已變質(zhì)？ 【小結(jié)】堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 【提問(wèn)】什么叫中和反應(yīng)？ NaOH 是一種堿，它可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。 【提問(wèn)】如何證明NaOH是否與HCl發(fā)生了反應(yīng)和反應(yīng)是否恰好完成？ （3） 跟酸的反應(yīng) 請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式： NaOH + HCl —— _________________ NaOH + H2SO4 —— _________________ NaOH + HNO3 —— _________________ 【小結(jié)】堿 + 酸 鹽 + 水 （4）跟某些鹽的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)】8—24 （ 試管 + CuSO4 （FeCl3 ）溶液 + NaOH 溶液 藍(lán)色（紅褐色）↓） 請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式： NaOH + CuSO4 —— ___________________，現(xiàn)象：________________ NaOH + FeCl3 —— ___________________，現(xiàn)象：________________ 【小結(jié)】堿 + 鹽 新堿 + 新堿 注意：參加反應(yīng)的堿和鹽必須是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。 ⒊ 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。 【作業(yè)】課P184 8 【復(fù)習(xí)引入】NaOH有哪些化學(xué)性質(zhì)？由些可推斷堿具哪些通性？ 下面我們以Ca(OH)2 為例來(lái)驗(yàn)證我們的推斷。 【探究新知】 二、氫氧化鈣[Ca(OH)2 ] 我們先學(xué)習(xí)氫氧化鈣的物理性質(zhì)和它的制取。 ⒈ 物理性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)】8—26 （展示Ca(OH)2 ） 【小結(jié)】Ca(OH)2 是 白 色 粉 狀 固 體，俗稱 熟石灰、消石灰。有 腐蝕 性 。微 溶于水，其水溶液俗稱 石灰水 。 ⒉ 制備 【實(shí)驗(yàn)】8—25 （蒸發(fā)皿 + CaO + 少量H2O ） 【小結(jié)】 CaO + H2O == Ca(OH)2 三、堿的通性 ⒈ 堿溶液跟酸堿指示劑作用 【實(shí)驗(yàn)】8—27 （Ca(OH)2 溶液[分別] + 石蕊（酚酞）） 【小結(jié)】堿溶液可使紫色石蕊試液變 藍(lán) 色，無(wú)色酚酞試液變 紅 色 ⒉ 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 【回憶】如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？ 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ca(OH)2 + CO2 —— NaOH + CO2 —— NaOH + SO2 —— NaOH + SO3—— 酸性氧化物：凡能跟 堿 起反應(yīng)，生成 鹽 和 水 的 氧化物 注意：①大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。②大多數(shù)酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相應(yīng)的酸。 請(qǐng)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式： CO2 + H2O —— SO3 + H2O —— 【思考】酸性氧化物與堿性氧化物的區(qū)別是什么？ ⒊ 堿 + 酸 鹽 + 水 請(qǐng)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式： NaOH + HCl —— Ca(OH)2 + HCl —— 【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？ ⒋ 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 【實(shí)驗(yàn)】8—28 （Ca(OH)2 溶液 + 濃Na2CO3 ） 請(qǐng)寫(xiě)出變化的化學(xué)方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 ——____________________ （制NaOH ） 注意：兩種反應(yīng)物可溶，生成物中必須有沉淀，反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。 【思考】下列反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式： Ba(OH)2 + CuSO4 —— NaOH + KCl —— Cu(OH)2 + Na2SO4—— 【小結(jié)】堿的通性： Ca(OH)2 的用途 【閱讀】課P167 Ca(OH)2 的用途 ①建筑上：制三合土、砌磚抹墻； ②工業(yè)上：制漂白粉、氫氧化鈉；③農(nóng)業(yè)上：改良酸性土壤、制農(nóng)藥波爾多液、石硫合劑等。 上面我們學(xué)習(xí)了兩種重要的堿，那么堿類物質(zhì)是怎樣命名的，它們還可以分類嗎？ 四、堿的分類和命名 【閱讀】課P168、課本附錄Ⅱ部分酸、堿、鹽的溶解性表 【小結(jié)】 堿 易溶性堿：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 根據(jù)溶解性分為 微溶性堿： Ca(OH)2 難溶性堿：Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2 命名：氫氧化某或氫氧化亞某 【作業(yè)】課P169 2、3、4 【例題選評(píng)】 ⒈ 現(xiàn)有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取火堿？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 NaOH Na2CO3 CaCO3 H2O CaO CaCO3 思路： ⒉ 證明敞口放置的NaOH 溶液已部分變質(zhì)的方法是：取少量溶液，加入過(guò)量的 稀鹽酸 ，看是否有 氣泡 產(chǎn)生；欲除去因變質(zhì)而生成的雜質(zhì)，其方法是：向溶液中加入適量的 Ca(OH)2 溶液，然后進(jìn)行 過(guò)濾 。上述過(guò)程中，有關(guān)的反應(yīng)方程式為① 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑ ② Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓