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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《9.3 溶液的濃度》學(xué)案（新版）新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：1、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念； 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 過程與方法：通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 學(xué)習(xí)過程： 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 1、概念： 。 2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 根據(jù)溶液的組成可得：溶液質(zhì)量= + 。 3、公式變形： 溶質(zhì)質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量= 。 4、公式延伸： 溶液質(zhì)量=溶液密度 。 5、意義： 。 例：某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（意義： ）。 燒杯編號(hào) 溶液顏色 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 20g 0.1g 2 20g 0.5g 3 20g 2g 二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、完成表格中三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，把計(jì)算結(jié)果填入表中。 [練習(xí)]向9克硝酸鉀中加入91克水，完全溶解后，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較：飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%。 [練習(xí)]20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克?，F(xiàn)有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例1 已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，求20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 討論：某溫度下，KN03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度時(shí)KN03溶解度為 g。 3、要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，計(jì)算所需溶質(zhì)和溶劑的量。 例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ [練習(xí)]配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？ [隨堂檢測(cè)] 1、對(duì)“10%的食鹽溶液”的含義的解釋錯(cuò)誤的是（ ） A、100g水中溶解了10g食鹽 B、100g食鹽中溶解有10g食鹽 C、將10g食鹽溶解于90g 水中所得的溶液 D、將食鹽與水按1：9的質(zhì)量配比的溶液 2、從100g 15%的CuSO4溶液中取出20g 溶液，與原溶液相比，取出溶液沒有發(fā)生變化的是（ ） A、溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶劑的質(zhì)量 C、溶液質(zhì)量 D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、配制200g生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水），需要氯化鈉的質(zhì)量為（ ） A、9g B、18g C、90g D、180g 4、請(qǐng)根據(jù)圖中A、B兩因體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 （1）在 ℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相度。 （2）t2℃時(shí)，100g水中溶解 gA物 質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 ，若要把該飽和稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的溶液，應(yīng)加水 g。 [能力提升]：一定溫度下某固體物質(zhì)的溶解度 為Xg該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y%，比較 X、Y的大小關(guān)系？