2019-2020年九年級化學上冊 4.3 離子教案2 新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學上冊 4.3 離子教案2 新人教版 設計項目 評 價 內 容 教材分析 本課題安排在第四單元的課題3,包括“核外電子排布” “離子的形成”這二部分內容。在第三單元的學習中,學生已經知道許多物質是由原子、分子構成的,本課介紹離子是構成物質的另一粒子。 重點:離子形成 難點:核外電子運動的特點 教學目標 1、 知識與技能: (1)初步了解原子核外的電子是分層排布的。 (2)了解原子結構的表示方法。 (3)了解原子結構與元素化學性質的關系。 (4)了解離子的形成過程,認識離子是構成物質的一種粒子。 2、 過程與方法 (1) 通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布,培養(yǎng)學生空間想象力。 (2) 觀察l~18號元素的原子結構示意圖,歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。 (3)探究分析NaCl的形成過程,運用課文插圖和游戲等手段,簡化離子的形成過程,化抽象為直觀,增強學習的效果。 3、 情感、態(tài)度與價值觀 (1)初步體會物質構成的奧秘。培養(yǎng)學生的抽象思維能力,想象力和分析推理能力。 (2)培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。 (3)樹立“結構決定性質”、“物質的微粒性”等辯證唯物主義觀點。 (4)喚起學生對科學的好奇與向往。 教學策略 在了解原子構成、原子核外電子的排布以及原子、離子結構示意圖的基礎上,學習離子的知識,認識離子與原子的區(qū)別與聯系,是為進一步學習化合價和化學式打基礎。初學者常常容易犯的錯誤是質子和電子的電性記憶混淆;書寫離子符號時,易將離子的電性和所帶的電荷數的位置、數值和電性寫錯。 教學過程 同學們,請看表 原子種類 質子數(核電荷數) 中子數 核外電子數 氫原子 1 0 1 氧原子 8 8 8 鈉原子 11 12 11 可知氫、氧、鈉等原子核外各有幾個電子,原子核對這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒有規(guī)律可尋? [板書]一、核外電子的排布 指導學生閱讀教材P78有關內容后提問:核外電子是怎樣排布的? [過渡]那么,電子究竟是怎樣分層排布的呢? 請同學們打開書本,看教材P78圖4-9,介紹電子層的概念。 [掛出小黑板]鋁原子的結構示意圖及各部分表示的意義。 [掛出小黑板]核電荷數從1——18的各元素的原子結構示意圖。 仔細觀察:不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律? 1、 原子核外第一層最多有幾個電子? 2、 原子核外第二層最多有幾個電子? 3、 原子核外第三層最多有幾個電子? 4、 元素的種類取決于 。 5、 1——18號元素中哪些是金屬元素,哪些是非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子有何特點?(列表比較) 元素分類 最外層電子數 得失電子傾向 化學性質 稀有氣體元素 8個(He為2個) 不易得失、相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般 4個 易 最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般 個 易 電子 不穩(wěn)定 小結 1、 金屬元素:最外層電子數一般小于4,在化學變化中易失去電子。 2、 非金屬元素:最外層電子數一般大于4,在化學變化中易得到電子。 3、 稀有氣體元素;最外層電子數一般等于8(氦為2),不易得到也不易失去電子。 相對穩(wěn)定結構:最外層為8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構,如:稀有氣體。 [過渡] 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構,在化學反應中容易得失電子,從而達到穩(wěn)定結構,那么,得失電子的結果怎樣呢? [板書] 二、離子的形成 探究離子的形成 1、提供信息:①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。 2、學生表演:兩個學生通過觀察原子結構示意圖,分別扮演鈉原子和氯原子(頭上貼元素符號,身上貼最外層電子數目的“電子”),其他同學當裁判。(表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解,提高學生參與的熱情,讓課堂活躍起來) 3.學生討論:要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢?設計一個方案。(生動的情境,讓學生積極設計方案:①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上,使雙方最外層電子數平均,分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上,使雙方達到穩(wěn)定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上,使雙方達到穩(wěn)定結構。這樣,較好地暴露了學生的原有思維,有利于教師更有針對性地進行點撥引導,對于方案①,讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別;對于方案②、③,教師可以從學生的生活經驗出發(fā),分析發(fā)生這兩種情況的難易程度) 4.學生表演:兩個學生和同學們一起研究各方案,選擇最佳方案:把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+,“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-,由于靜電作用而結合成化合物NaCl。(通過直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣,學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分,也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆) 5.師生分析:(一邊分析,一邊板書) 6.引導提問:離子是怎樣形成的?什么叫離子?如何區(qū)別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應與原子有什么不同? 小結: (1)離子:因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na+、Cl-、OH-、SO42-等 (2)離子的分類。 陽離子:帶正電的離子 質子數﹥核外電子數 離子 陰離子:帶負電的離子 質子數﹤核外電子數 寫法:在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-…… [掛出小黑板]原子、離子的比較 原子 離子 不同點 結構穩(wěn)定性 所顯的電性 粒子符號 化學性質 相同點 聯系 小結:構成物質的粒子有哪幾種?舉例說明。 請學生以圖表的形式歸納出:元素、原子、分子、離子、單質、化合物之間的關系。 [掛出小黑板]物質與其構成粒子的關系 金剛石、汞等 結合 原 子 同種元素組成 具有相同核電荷數的一類原子 結合 氧氣、 氫氣、 水等 聚合 分子 單質 分解 元 素 得到或失去電子 化合物 結合 不同種元素組成 氯化鈉等 離子 課堂練習 1、用符號表示 鈉離子___ 鎂離子___ 氧離子___ 2個氫離子____ 3個碳酸根離子____ 銨根離子____ 2、關于鈉離子(Na+)和鈉原子的認識不正確的( ) A、它們質子數相同 B、Na+的最外層是穩(wěn)定結構 C、Na比Na+少一個電子 D、它們屬于同種元素 3、通過化學反應不能生成的是( ) A. 一種新分子 B. 一種新原子 C. 一種新離子 D. 一種新單質 4、與元素化學性質最密切的是原子的 ( ) A、質子數 B、中子數 C、電子層數 D、最外層電子數 5、元素的化學性質主要決定于 ( ) A.質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.最外層電子數 6、某粒子結構示意圖為,則該粒子 ( ) A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子 C.一定是陰離子 D.以上三種都可能 7、一種元素的原子,變成離子時 ( ) A.一定失去電子 B.一定得到電子 C.電子層一定變化 D.得失電子都可能 +10 2 8 2 8 2 +12 8、下列各粒子的結構示意圖中,表示同種元素的粒子的是( ) +9 2 8 8 +12 2 ① ② ③ ④ A ①②③ B ③④ C ①② D ①④ +11 2 8 9、下列粒子的結構示意圖中,表示陽離子的是( ) 2 8 8 +17 2 8 8 +18 +8 2 6 A B C D D 10、 構成物質的粒子有______、 _______、 ________。如:水由________構成,銅由__________構成,氯化鈉由_____________構成。 參考答案:1、Na+ Mg2+ O2- 2H+ 3CO32- NH4+ 2-9:C、B、D、D、D、D、D、C 10、分子、原子、離子 分子 原子 離子 作業(yè) 完成課后練習題 板書設計 課題3、離子 一、核外電子的排布 1、核外電子分層排布 2、用原子結構示意圖表明原子結構 3、元素的分類、化學性質與原子最外層電子數目的關系 二、 離子的形成 1、定義:帶電荷的原子或原子團 2、陽離子:質子數﹥核外電子數 3、陰離子:質子數﹤核外電子數 4、原子:質子數﹦核外電子數 5、離子的表示方法和符號的意義 A13+:鋁離子帶3個單位正電荷; SO42-:硫酸根離子帶2個單位負電荷 6、物質與其構成離子的關系- 配套講稿:
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