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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊 7.1 酸及其性質(zhì)教案 （新版）魯教版 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1、記住酸的物理性質(zhì)，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸的稀釋方法。 2、認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)用化學(xué)方程式解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。 過程與方法： 1、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息， 初步學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事務(wù)的方法。 2、學(xué)習(xí)類比歸納、試驗(yàn)鑒別物質(zhì)的方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀: 1 、通過親身參與性質(zhì)的探究，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情以及探究欲。 2 、培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)用化學(xué)方程式解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。 方法技巧： （1）總結(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸的特點(diǎn)與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循。 （2）注意聯(lián)系生活實(shí)際，把本節(jié)知識(shí)應(yīng)用到生活中，提高聯(lián)系實(shí)際的能力。 教學(xué)過程： [引言]利用生活中常見的酸性物質(zhì)引入酸。 （1）向?qū)W生介紹生活中常見的酸，課件展示。從微觀角度，以鹽酸和硫酸為例酸的構(gòu)成。 （2）學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成下面表格： 導(dǎo)學(xué)一：認(rèn)識(shí)常見的酸 觀察濃鹽酸、濃硫酸的試劑標(biāo)簽，閱讀P2-3，完成表格，并思考以下三個(gè)問題。 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 打開瓶塞時(shí)的現(xiàn)象 其他 濃鹽酸 濃硫酸 問題1:打開濃鹽酸試劑瓶，為何能見到白霧？ 問題2：濃硫酸具有吸水性，可作 劑。 問題3：濃硫酸具有腐蝕性，使用過程中應(yīng)該注意的問題？不慎沾到皮膚，該如何處理？ 問題4：如何稀釋濃硫酸？ 【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。 【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。 學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納： 瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？ 如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？ 【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。 煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。 硫酸(H2SO4) 展示濃H2SO4樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)） 【板書】　濃H2SO4 物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？ [講解]　 吸水性、脫水性 濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。 （3）學(xué)生展示交流 （4）課件展示盛有濃硫酸的干燥裝置，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng).。 （5）教師演示如何稀釋濃硫酸。 小組合作探究，完成導(dǎo)學(xué)二：小組分工合作，及時(shí)記錄現(xiàn)象，教師巡視指導(dǎo)。 導(dǎo)學(xué)二：認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì) 在7支試管中加入紫色石蕊試液、無色酚酞試液、鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液觀察并記錄現(xiàn)象。 滴加稀鹽酸后的現(xiàn)象 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 鎂條 碳酸鈉粉末 生銹鐵釘 硝酸銀溶液 氯化鋇溶液 質(zhì)疑1：鎂條中加入稀鹽酸產(chǎn)生的氣體可能是什么氣體？ 質(zhì)疑2：碳酸鈉中加入稀鹽酸產(chǎn)生的氣體可能是什么氣體？ 質(zhì)疑3：生銹鐵釘加入稀鹽酸一段時(shí)間后又產(chǎn)生的氣泡可能是什么氣體？ 質(zhì)疑4：硝酸銀溶液加入稀鹽酸后產(chǎn)生的白色沉淀可能是什么物質(zhì)？ 實(shí)驗(yàn)流程： 1、在兩支試管中加入少量稀鹽酸，然后分別再滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象。 2、向盛有鎂條的試管中滴加少量稀鹽酸，然后把燃著的木條放到試管口，觀察現(xiàn)象。嘗試寫出化學(xué)方程式。 3、向裝有少量碳酸鈉的試管中加入少量稀鹽酸（1毫升），把燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象并記錄。嘗試書寫化學(xué)方程式。 4、向盛有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤肷倭肯←}酸，觀察溶液顏色變化及氣泡出現(xiàn)時(shí)間并記錄。嘗試書寫化學(xué)方程式。 5 、向試管中滴加少量硝酸銀溶液，然后再滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象并記錄，嘗試寫出化學(xué)方程式。 6 、向試管中滴加少量氯化鋇溶液，然后再滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象并記錄. 引導(dǎo)學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 師生小結(jié) 板書設(shè)計(jì)：酸及其性質(zhì) 酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸的揮發(fā)性 濃硫酸的吸水性（可作干燥劑） 稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 1.和酸堿指示劑的作用 2.和活潑金屬的反應(yīng) 3.和金屬氧化物的反應(yīng) 4.和部分鹽的反應(yīng)