《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案 新人教版.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 進(jìn)一步鞏固對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用 2.了解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用——除雜、圖像題的解題思路 【參與學(xué)習(xí)】 知識(shí)點(diǎn)一：除雜問題 【思考】 假如銅粉中混有少量的鋅粉[ Cu (Zn) ]，如何將混合固體中的鋅粉除去。 1.除雜的定義 將目標(biāo)成分中的雜質(zhì)除去，以達(dá)到提純目標(biāo)成分的目的。 2.除雜的原則 不增：不引入新的雜質(zhì) 不減：目標(biāo)成分不減少 不繁：操作盡量簡便 3.除雜的方法 轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為目標(biāo)成分 除去法：將雜質(zhì)反應(yīng)除去 【討論】 假如銅粉中混有少量的鐵粉[ Cu（Fe) ]，如何將混合固體中的鐵粉除去 自我檢測(cè)1 混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟 FeCl2溶液（CuCl2） ZnSO4溶液（CuSO4） Ag（Cu） O2（少量CO2） 知識(shí)點(diǎn)二：圖像題 【討論分析】 1.從課本P13第8題可以看出：等質(zhì)量，等化合價(jià)的活潑金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越 ，（填“大”或“小”）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越 （填“多”或“少”）。 2.右圖是三種鎂、鐵、鋅金屬與酸反應(yīng)的圖像，請(qǐng)判斷出X、Y、Z 分別是哪一種金屬？說出你的依據(jù)。 3.若參加反應(yīng)的酸的濃度是一樣的，從右圖的很坐標(biāo)中，還可 以得出什么結(jié)論？ 自我檢測(cè)2 1.（xx?肇慶）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　　） A．金屬的活潑性N＞M B．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等 C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞M D．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 2．（xx?濟(jì)寧）某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系（見右圖）．分析圖象得到的以下結(jié)論中，一定正確的是（　?。? A．金屬甲比金屬乙活潑 B．金屬甲比金屬乙的相對(duì)原子質(zhì)量大 C．金屬乙比金屬甲的反應(yīng)速率大 D．金屬乙比金屬甲的化合價(jià)高 變式題： （2011?綿陽）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（　　） A． B． C． D．