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2019-2020年九年級化學下冊《復分解反應發(fā)生的條件及應用》教案 人教新課標版 教學目標： 1、鞏固復分解反應發(fā)生的條件。 2、根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 教學重點、難點： 根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。 教學過程： 我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 復分解反應歸納如下表： 反應物→生成物 復分解反應的實例 鹽＋酸→新鹽＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ H2O+CO2↑ 鹽＋堿→新鹽＋新堿 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 酸＋堿→鹽＋水 HCl+NaOH====NaCl+H2O 酸＋金屬氧化物→鹽＋水 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 復分解反應發(fā)生的條件是：兩種化合物(酸、堿、鹽或金屬氧化物)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成(嚴格地說，指有難電離的物質(zhì)生成)，那么復分解反應就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。 強調(diào)： 堿＋非金屬氧化物→鹽＋水，此反應不屬于復分解反應，例如： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 并非所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應，只有符合要求的反應才能發(fā)生。要運用酸、堿、鹽溶解性及復分解反應發(fā)生的條件，判斷反應能否發(fā)生。反應物、生成物必須都符合反應條件：如果是酸與金屬氧化物、酸與堿、酸與鹽之間的反應，只要有一種可溶就能進行；如果是堿與鹽、鹽與鹽之間的反應，要求兩種反應物都要可溶。 歸納：酸與金屬氧化物以及酸、堿、鹽之間的反應屬復分解反應，其書寫方法為（兩種化合物的正價部分交換位置）： + + 復分解反應發(fā)生條件初中階段可簡單記為： 即：反應物條件：反應物中有酸，則不用看反應物條件，若反應物中沒有酸，則反應物都必須可溶于水。生成物條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一產(chǎn)生。 注意：1、含有相同陽離子或陰離子的物質(zhì)相互之間一般不反應；KNO3、NaNO3一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應。 2、、復分解反應發(fā)生條件的應用： 、判斷復分解反應能否發(fā)生的方法： 看反應物種類看反應物條件看生成物條件 、判斷溶液中物質(zhì)（或離子）能否共存： 相互之間能反應（即生成三者之一）則不能共存，能共存則相互之間必定不能反應。 練習： 一、完成下列能發(fā)生反應的方程式 1．BaCl2+H2SO4—— 2．Na2CO3+ HCl—— 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ NaOH—— 5．K2SO4+NaNO3— 6．Fe(OH)3+ HNO3—— 1、下列離子不能大量共存的是（ ） A、Ag+ Ba2+ NO3- H+ B、Fe3+ Cl- K+ OH- C、Cu2+ SO42- K+ NO3- D、Zn2+ Cl- K+ NO3- 2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無色溶液（ ） A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2 B、NaCl FeCl3 H2SO4 C、KCl Na2CO3 KNO3 D、CaCl2 NaNO3 K2CO3 3、當PH=5時，下列離子能共存的是（ ） A、Na+ Cl- K+ OH- B、Na+ NO3- Ba2+ SO42- C、CO32- Cl- Ca2+ K+ D、Zn2+ Cl- K+ NO3- 4、當PH=9時，下列物質(zhì)能大量共存的（ ） A、NaOH KNO3 CaCl2 B、HCl KNO3 Na2SO4 C、MgCl2 KNO3 NaOH D、CuSO4 KCl BaCl2 5、有一包白色粉末，可能是CaCl2、K2CO3、CuSO4 、NaCl 、BaSO4 、AgCl中的一種或幾種，將它們?nèi)苡谒疄闊o色溶液，當加入BaCl2 溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量HCl，白色沉淀溶解且有氣體放出 則混合物中一定有 一定沒有 可能有