《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版.DOC》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版.DOC（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版
一、選擇題
1．(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中)某可逆反應(yīng)aA＋bBcC＋Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1)，反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )
A．寫成2aA＋2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫成2aA＋2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA＋bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cCaA＋bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)
解析：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)但數(shù)值與計(jì)量數(shù)有關(guān)，故AB錯(cuò)誤；方程式反過來，反應(yīng)熱數(shù)值相等正負(fù)號(hào)相反，K值互為倒數(shù)，C錯(cuò)誤，D正確。
答案：D
2．(xx重慶卷7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
①b＜f
②915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%
③該反應(yīng)的ΔS＞0
④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的是( )
A．4個(gè) B．3個(gè)
C．2個(gè) D．1個(gè)
解析：由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項(xiàng)分析。反應(yīng)E(g)＋F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，故b<54.0；由b到83.0%可知轉(zhuǎn)化率是增大的，溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱的，由此可知f>75.0，故b
0，③正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故④正確。
答案：A
點(diǎn)撥：知識(shí)：化學(xué)平衡及其移動(dòng)，熵變，平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率。能力：化學(xué)圖表問題的解讀、分析能力，運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析問題的能力及計(jì)算能力。試題難度：較難。
3．(xx河北省名校名題俱樂部高三研(二))下列各項(xiàng)反應(yīng)中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是( )
A．2SO32SO2＋O2
B．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋
C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
答案：D
4．(xx江蘇省蘇北四市高三年級(jí)第二次調(diào)研)一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡：
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
已知該反應(yīng)在25 ℃、80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5104、2。下列說法正確的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 molL－1，則此時(shí)v(正)＜v(逆)
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大
解析：本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的應(yīng)用等，意在考查考生的分析推理能力。溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)； 80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 molL－1，＝8＞2，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，即v(正)＜v(逆)，B正確；恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，則原反應(yīng)體系分壓降低，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)；恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，則CO的百分含量減小，D錯(cuò)。
答案：B
5．(xx江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三3月)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol/L)
c1
c2
0.4
下列判斷不正確的是( )
A．10 min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04 mol/(Lmin)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中Cl2為1.2 mol
C．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2 mol/L
答案：C
6．(xx安徽卷11)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( )
選項(xiàng)
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
解析：通過題給條件，判斷平衡移動(dòng)的方向，分析平衡移動(dòng)后各量的變化規(guī)律，再結(jié)合圖像進(jìn)行判斷。
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氣體的質(zhì)量增加，由于容器的容積不變，所以容器內(nèi)混合氣體的密度增大，A項(xiàng)正確。B.方法一：增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成CO2的量雖然增多，但平衡時(shí)CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小。方法二：因?yàn)槿萜鞯娜莘e不變，增加CO的物質(zhì)的量，相當(dāng)于增加了CO的濃度，由于反應(yīng)物中只有CO為氣體，根據(jù)“等效平衡”原理，增加CO的物質(zhì)的量的過程可以看作是增大壓強(qiáng)的過程，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小。C.增加SO2的濃度，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)K不變。D.MgSO4是固體，雖然它的質(zhì)量增加了，但平衡并不發(fā)生移動(dòng)，所以CO的轉(zhuǎn)化率不會(huì)因?yàn)镸gSO4質(zhì)量的增加而增大。
答案：A
點(diǎn)撥：知識(shí)：外界條件對平衡的影響，平衡移動(dòng)后各個(gè)量的變化關(guān)系，平衡常數(shù)。能力：考查通過對表格和圖像的觀察，獲取有關(guān)感性知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析判斷的能力。試題難度：中等。
7．(xx江蘇省淮安市高三年級(jí)第一次調(diào)研)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－a kJmol－1(a＞0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025a kJ。下列判斷正確的是( )
A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 molL－1min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C．在1 min時(shí)，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 molL－1
D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ
解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對相關(guān)知識(shí)的掌握程度及計(jì)算能力。A項(xiàng)，在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.002 5 molL－1min－1；B項(xiàng)，“再充入0.1 mol SO3”等同于“再充入0.1 mol SO2和0.05 mol O2”，此時(shí)相當(dāng)于加壓，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率提高，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；C項(xiàng)，根據(jù)硫原子守恒，該反應(yīng)體系中任何時(shí)刻都有c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 molL－1；D項(xiàng)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小，而恒溫恒壓條件下則相當(dāng)于在原恒溫恒容反應(yīng)體系的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，平衡后反應(yīng)放熱大于0.025a kJ。
答案：C
8．(xx四川卷6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.010－3 mol/(Lmin)
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1. 44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出平衡三段式，逐項(xiàng)分析。A.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求得在前2 min內(nèi)生成Z為0.08 mol，故v(Z)＝＝410－3 mol/(Lmin)。B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，v(逆)”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_____________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。
解析：(1)若溫度越高，K越大，則說明升溫，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(2)生成0.8 mol D，則反應(yīng)掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol2 L＝0.8 molL－1。v(B)＝＝0.1 molL－1min－1，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知，D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝20.1 molL－1min－1＝0.2 molL－1min－1。(3)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，故A的轉(zhuǎn)化率不變。(4)將C、D折算成A、B，則相當(dāng)加入2 mol A和2/3 mol B，容器體積固定，若濃度相同，則說明起始時(shí)物質(zhì)的量相等，故B還應(yīng)加入2 mol－mol＝mol。
答案：(1) >
(2)0.8 molL－1 0.2 molL－1min－1
(3)不變 反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)對平衡無影響
(4)4/3
15．(xx湖南師大附中高三模擬)二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率________50%(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO＋O2(g) ΔH＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。
請回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為________。
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)情況，由此條件可能是________(填“濃度”“壓強(qiáng)”“溫度”或“催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；
②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。
若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于________mol/L。
解析：(1)增大二氧化硫的濃度，導(dǎo)致二氧化硫自身轉(zhuǎn)化率減小。(2)①根據(jù)圖像分析可知：前3 min氧氣濃度增大了0.035 mol/L，所以平均反應(yīng)速率為0.011 7 mol/(Lmin)；②從圖像變化的趨勢來看，B相對于A來說，反應(yīng)速率增大，NO2濃度減小，所以只可能是溫度。(3)利用反應(yīng)①和②可以求出當(dāng)c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3mol/L時(shí)，
①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)
4x x
②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)
2y 2y y
x＋y＝1.3 mol/L,4x－2y＝0.4 mol/L，
解得：x＝0.5 mol/L，y＝0.8 mol/L。
所以，反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。由①反應(yīng)生成的O2的濃度為0.5 mol/L，知N2O5的起始濃度應(yīng)大于1 mol/L。
答案：(1)＜ (2)①0.011 7 mol/(Lmin)?、跍囟?
(3)80% 1
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版.DOC
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