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2019年高考化學一輪復習 第一部分 必考部分 第6章 化學反應(yīng)與能量 電化學章末綜合檢測 新人教版 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64　Ag—108 第Ⅰ卷(選擇題　共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分，) 1．(xx河北正定中學)目前廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是(　　) A．利用電池外殼的金屬材料 B．防止汞、鎘和鉛等重金屬元素對土壤和水源的污染 C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品 D．回收其中的石墨電極 解析：電池在生產(chǎn)過程中往往添加了一些重金屬元素，電池被遺棄會造成土壤、水源的污染。 答案：B 2．下列說法中，正確的是(　　) A．ΔH>0表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱 C．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的標準燃燒熱 D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù) 解析：A項，ΔH>0表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤。B項，強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時放出的熱量是中和熱，B項錯誤。D項，熱化學方程式中的化學計量數(shù)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以用分數(shù)，D項正確。 答案：D 3．(xx東北師大附中三模)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)NH4HCO3和HCl反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．NH4HCO3和HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJmol－1 解析：由醋酸逐漸凝固可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A、C項錯誤，B項正確；在書寫熱化方程式時要標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項錯誤。 答案：B 4．(xx啟東中學期末考試)下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是(　　) A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJmol－1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol－1 B．右圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2===CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化 C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 D．由右圖所示的能量變化可判斷出該化學反應(yīng)是放熱反應(yīng) 解析：A項，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的活化能之差等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項正確。B項，催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，即A曲線表示的過程使用了催化劑，B項錯誤。C項，同一化學反應(yīng)的ΔH相同，C項錯誤。D項，圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項錯誤。 答案：A 5．下列關(guān)于能量的說法正確的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，E反應(yīng)物>E生成物 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJmol－1，E反應(yīng)物>E生成物 C．HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－13.25 kJmol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應(yīng)可以放出13.25 kJ熱量 D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ 解析：A項，放熱反應(yīng)中生成物能量總和低于反應(yīng)物能量總和，A項正確。B項，吸熱反應(yīng)中生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和，B項錯誤。C項，可逆反應(yīng)不能徹底進行，故放出的熱量小于13.25 kJ，C項錯誤。D項，濃硫酸溶于水放熱，其與NaOH反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時放出的熱量多于57.3 kJ，D項錯誤。 答案：A 6．(xx海門中學期中考試)下列熱化學方程式中的反應(yīng)熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)(　　) A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJmol－1 B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l)　ΔH＝－b kJmol－1 C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－c kJmol－1 D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－d kJmol－1 解析：B、C項，未生成穩(wěn)定的CO2，B、C項錯誤。 答案：A 7．(xx屆江西省吉水中學三校高三聯(lián)考)如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是(　　) A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大 B．溶液pH變化：甲減小，乙增大 C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙 D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負極：Mg－2e－===Mg2＋ 解析：A．甲裝置是電解池，方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。乙裝置是原電池，方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，所以電解一段時間后溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大，A正確；B．根據(jù)方程式可知一段時間后溶液pH變化：甲減小，乙增大，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒可知相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：2V甲＝V乙，C錯誤；D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中負極：Mg－2e－===Mg2＋，D正確，答案選C。 答案：C 8．(xx屆山東省棗莊八中南校區(qū)高三上學期10月測試)下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是(　　) A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極 B．在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極 C．電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極 D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學腐蝕時鐵是負極 解析：金屬腐蝕和電解原理的應(yīng)用。A．鋼鐵腐蝕時鐵做負極，錯誤，不選A；B．鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯誤，不選B；C．電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應(yīng)，正確，選C；D．鍍鋅鐵板形成原電池時鋅做負極，錯誤，不選D。 答案：C 9．(xx屆湖南省宜章一中高三第一次測試)查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e－―→X＋2H＋。下列說法中正確的是(　　) A．電池內(nèi)部H＋由正極向負極移動 B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極 D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O 解析：考查了燃料電池的相關(guān)知識。A．原電池工作時，陽離子向正極移動，A錯誤；B．電解質(zhì)溶液呈酸性，另一極為正極，反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B錯誤；C．原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，C錯誤；D．電池總反應(yīng)與乙醇燃燒的方程式相同，應(yīng)為2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O，D正確。 答案：D 10．(xx屆浙江省嚴州中學高三上學期第一次模擬)普通鋅錳干電池的簡圖(如下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn＋2NH＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O 關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是(　　) A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原 B．電池負極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會下降 D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g 解析：A．普通鋅錳干電池是一次電池，不能充電，故錯誤；B．根據(jù)原電池工作原理，負極應(yīng)是失電子的，Zn＋2NH－2e－===[Zn(NH3)2]2＋＋2H＋，故錯誤；C．兩極金屬性差別越大，電壓越大，銅是金屬，碳是非金屬，因此碳棒換成銅棒，電壓會降低，故正確；D．根據(jù)選項B的電極反應(yīng)式，每通過0.1 mol電子消耗鋅的質(zhì)量是650.1/2 g＝3.25 g，故錯誤。 答案：C 11．(xx上海市民本中學高三月考)如圖所示電化學裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是(　　) A．X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X C．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法” D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的電極反應(yīng)為：Fe－2e－―→Fe2＋ 解析：考查電化學原理的應(yīng)用。A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時構(gòu)成電解池，鐵與電源的負極相連，作陰極，該電化學保護法稱為“外加電流的陰極保護法”，C錯誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鐵是負極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－―→Fe2＋，D正確，答案選C。 答案：C 12．(xx屆浙江省杭州市西湖高級中學高三上學期10月月考)儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2HCHO＋4OH－===Cu↓＋H2↑＋2H2O＋2HCOO－，下列說法錯誤的是(　　) A．電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出 B．電鍍時溶液中Cu2＋移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) C．陽極反應(yīng)式為HCHO＋3OH－－2e－===2H2O＋HCOO－ D．電鍍時每生成6.4 g銅，鍍層放出2.24 L H2 解析：考查了電鍍、電解原理的相關(guān)知識。A．根據(jù)化學方程式可知，電鍍時陰極除了生成Cu外，還生成H2，A正確；B．根據(jù)電流方向，電鍍時，陽離子向陰極移動，所以Cu2＋移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．HCHO在陽極上失去電子，C元素升高2價，所以失去2個電子，電解方程式為：HCHO＋3OH－－2e－===2H2O＋HCOO－，C正確；D．沒有指明標準狀況，無法求算H2的體積，D錯誤。 答案：D 13．(xx昆明調(diào)研)鈉硫高能蓄電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，M為Na2O和Al2O3的混合物，電池的反應(yīng)原理為2Na＋xSNa2Sx，電池的工作溫度為320 ℃。下列說法錯誤的是(　　) A．a(chǎn)為電池正極，b為電池負極 B．電池放電時，正極反應(yīng)為xS＋2e－===S C．電池充電時，Na所在電極連接電源的正極 D．M的作用為導電和隔離鈉與硫 解析：由電池總反應(yīng)可知金屬鈉發(fā)生氧化反應(yīng)，因此b為負極，a為正極，A項正確；放電時硫得到電子轉(zhuǎn)化為多硫離子，B項正確；鈉所在電極是電池的負極，充電時與電源的負極相連，作電解池的陰極，C項錯誤；由圖可知，M相當于電解質(zhì)溶液，起到導電的作用，同時將鈉和硫分離開，使其在不同的區(qū)域發(fā)生反應(yīng)，D項正確。 答案：C 14．(xx嘉興五校聯(lián)考)第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。在汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在汽車剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路的工作原理如圖所示。下列說法中正確的是(　　) A．電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動 B．甲在放電時為正極，在充電時為陽極 C．放電時負極的電極反應(yīng)式為MHn－ne－===M＋nH＋ D．汽車下坡時電池發(fā)生圖中實線表示的過程 解析：根據(jù)題意和圖示可知，實線表示放電過程、虛線表示充電過程。充電時Ni(OH)2中Ni的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，乙為陽極，電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子向陽極移動，A項正確。甲在充電時為陰極，在放電時為負極，B項錯誤。放電時負極生成的氫離子會與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，C項錯誤。汽車下坡時該電池處于充電狀態(tài)，應(yīng)該是虛線表示的過程，D項錯誤。 答案：A 15．(xx廈門質(zhì)檢)利用如圖所示裝置進行實驗，甲、乙兩池均盛有1 molL－1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(Ag＋濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(　　) A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重 B．閉合K1，斷開K2后，乙池中溶液的濃度上升 C．斷開K1，閉合K2后，NO向B電極移動 D．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：閉合K1，斷開K2后，A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Ag＋＋e－===Ag，質(zhì)量增加，A項正確。閉合K1，斷開K2后，B電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)Ag－e－===Ag＋，銀離子濃度增大，B項正確。斷開K1，閉合K2后，乙池溶液中銀離子濃度大，故B電極作原電池的正極，A電極作原電池的負極，NO向A電極移動，C項錯誤。A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)Ag－e－===Ag＋，D項正確。 答案：C 16．(xx杭州二中月考)已知NaOH＋H2O2===H2O＋NaHO2，現(xiàn)用H2O2－Al燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]和KOH的混合溶液制備氫氣(c、d均為惰性電極，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過)。下列說法不正確的是(　　) A．該燃料電池的總反應(yīng)為3HO＋2Al===OH－＋2AlO＋H2O B．b電極是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大 C．每消耗27 g Al，理論上產(chǎn)生11.2 L(標準狀況下)氮氣 D．反應(yīng)過程中電子的流向為a→b→c→d 解析：該燃料電池中鋁作負極失去電子，2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O，因為NaOH＋H2O2===H2O＋NaHO2，HO在正極得到電子，使－1價的氧轉(zhuǎn)化為－2價，3HO＋6e－＋3H2O===9OH－，由此可以寫出燃料電池的總反應(yīng)為3HO＋2Al===OH－＋2AlO＋H2O，A項正確。根據(jù)電解池中d電極上發(fā)生還原反應(yīng)有氫氣生成，可推出d電極為陰極，因此a電極為負極，b電極為正極，由電極反應(yīng)可知b電極區(qū)pH增大，B項正確。每消耗27g Al轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，由電子守恒可知每消耗27 g Al生成11.2 L(標準狀況下)氮氣，C項正確。電子只在導線中移動，D項錯誤。 答案：D 17．(xx濰坊一中期中考試)某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯誤的是(　　) A．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng) B．相同時間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同 C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O D．電流方向：電極Ⅳ→電流計→電極Ⅰ 解析：電極Ⅰ為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn－2e－===Zn2＋，A項正確。電極Ⅱ為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu，電極Ⅳ為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu，由電子守恒可知，相同時間內(nèi)兩電極的質(zhì)量變化值相同，B項正確。電極Ⅲ為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)Cu－2e－===Cu，C項錯誤。電流方向與電子流向相反，電流方向應(yīng)為電極Ⅳ→電流計→電極Ⅰ，D項正確。 答案：C 18．(xx屆四川省成都外國語學校高三上學期10月月考)用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯誤的是(　　) A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕 C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D．兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe－2e－===Fe2＋ 解析：考查了金屬腐蝕與防護的相關(guān)知識。A．根據(jù)pH＝2的溶液中壓強與時間的關(guān)系知，壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．pH＝4的醋酸溶液中壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH＝4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．根據(jù)壓強與時間關(guān)系圖知，pH＝2的溶液和pH＝4溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同，前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤；D．兩個溶液中都發(fā)生電化學腐蝕，鐵均作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，故D正確；故選C。 答案：C 第Ⅱ卷(非選擇題　共46分) 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19．(xx江西師大附中)(6分)把一支試管放在盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________ _______________________________。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__。 解析：鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)使水溫升高，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，所以析出Ca(OH)2使燒杯中溶液變渾濁。 答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁 (2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)2 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 20．(xx臨川一中)(6分)以下是部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：H—S 364 kJmol－1，S—S 266 kJmol－1，O===O 496 kJmol－1，H—O 463 kJmol－1。已知熱化學方程式： 2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 000 kJmol－1 反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8分子，是一個八元環(huán)狀分子(如圖所示)。 (1)試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，ΔH1＝________kJmol－1。 (2)將a mol H2S與b mol O2混合進行上述反應(yīng)，當a>2b時，反應(yīng)放熱________kJ；將a mol H2S與b mol O2混合進行上述反應(yīng)，當3a<2b時，反應(yīng)放熱________kJ。 解析：(1)化學反應(yīng)的反應(yīng)熱等于破壞反應(yīng)物的化學鍵吸收的能量與形成生成物的化學鍵放出的能量之差。由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，1個S原子分攤1個S—S鍵。ΔH1＝364 kJmol－14＋496 kJmol－1－(266 kJmol－12＋463 kJmol－14)＝－432 kJmol－1。(2)當a>2b時，H2S過量，只發(fā)生生成S的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)O2的量進行計算。根據(jù)第一個反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知b mol氧氣完全反應(yīng)放出的熱量為432 kJmol－1b mol＝432 b kJ。當3a<2b時，O2過量，只發(fā)生生成SO2的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)H2S的量進行計算。根據(jù)第二個反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知a mol H2S完全反應(yīng)放出的熱量為1 000 kJmol－1a mol＝500a kJ。 答案：(1)－432　(2)432b　500a 21．(xx九江一中)(10分)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水，最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而將其除去。右圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。 請回答： (1)裝置中的b電極是________(填“陽極”或“陰極”)。 (2)a電極的電極反應(yīng)式是__。 (3)完成b電極附近溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2________＋6________＋7________。 (4)電解時用鐵作陽極而不用石墨作陽極的原因是____________________________。 (5)電解結(jié)束后，若要檢驗電解液中是否還有Fe2＋存在，則可選用的試劑是________(填字母)。 A．KSCN溶液 　　　 B．CuCl2溶液 C．H2O2溶液 　 D．K3[Fe(CN)6]溶液 解析：由電池符號可以確定a電極作陰極、b電極作陽極。由第(3)小題可知溶液中產(chǎn)生有亞鐵離子，因此鐵作陽極、石墨作陰極，陽極鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。在陽極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在電解的過程中氫離子被消耗，溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時氫離子又被消耗，由此Fe3＋、Cr3＋最終以Fe(OH)3沉淀、Cr(OH)3沉淀的形式從溶液中脫離，進而達到廢水處理的目的。本題中檢驗亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)有藍色沉淀生成。 答案：(1)陽極　(2)2H＋＋2e－===H2↑　(3)Cr3＋　Fe3＋　H2O　(4)鐵作陽極，可產(chǎn)生還原劑亞鐵離子，而石墨作陽極不能提供還原劑　(5)D 22．(xx山東師大附中)(12分)金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到稀硫酸和硫酸鐵溶液組成的100 mL混合溶液中，銅片完全溶解。 (1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式：__________________。 (2)若在如圖1所示的裝置中發(fā)生了(1)中的反應(yīng)，則X電極是________(填“正極”或“負極”)，電極反應(yīng)式是__________________。 (3)銅片完全溶解時，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋的濃度均為0.2 mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，現(xiàn)用電解的方法回收銅，裝置如圖2所示。 ①電解開始階段，陽極的電極反應(yīng)式為____________，陰極的電極反應(yīng)式為__________。 ②判斷溶液中的Cu2＋已完全析出的現(xiàn)象是__________________。 當Cu2＋恰好完全析出時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。 解析：圖1裝置為原電池裝置，X電極應(yīng)為銅電極，作負極，Y電極作正極，銅失去電子轉(zhuǎn)化為銅離子，鐵離子在Y電極上得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子。圖2裝置為電解池裝置，若回收銅，銅離子應(yīng)該在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片作陰極，石墨作陽極，故在陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，在陰極上鐵離子先放電，得到電子被還原成亞鐵離子，而后銅離子放電，得到電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)附著在銅片上。若銅離子反應(yīng)完全，則在銅片上H＋得到電子生成氫氣。當Cu2＋恰好完全析出時，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02 mol，銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.04 mol，共轉(zhuǎn)移電子0.06 mol。 答案：(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋　(2)負極　Cu－2e－===Cu2＋　(3)①2H2O－4e－===O2↑＋4H＋　4Fe3＋＋4e－===4Fe2＋?、陉帢O(或銅片)表面開始有氣泡生成　0.06 mol 23．(xx屆浙江省杭州市西湖高級中學高三上學期10月月考)(12分)能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。請回答： (1)已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO＋2H2===CH3OH。則H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的熱化學方程式為：________________。 (2)如圖為某處燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。①使用時，空氣從____口通入(填A或B)； ②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：________________。 ③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、H2)用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為________。 解析：考查了化學反應(yīng)中的能量變化、燃料電池、蓋斯定律的相關(guān)知識。(1)CO燃燒的熱化學方程式：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.5 kJ/mol①，H2燃燒的熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.82 kJ/mol②，CH3OH燃燒的熱化學方程式：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.7 kJ/mol③，將①＋②＋(－③)可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－127.4 kJmol－1。(2)①由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)通入空氣。②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－。③假設(shè)使用的“燃料”是H2，則負極發(fā)生H2＋2e－＋2OH－===2H2O，用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，n(Cu)＝＝0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，由電極方程式可知消耗0.1 mol H2，體積為2.24 L。 答案：(1)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－127.4 kJ/mol (2)①B?、贑H3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O　③2.24 L