《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)19 原電池新型化學(xué)電源練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)19 原電池新型化學(xué)電源練習(xí)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學(xué) 考點(diǎn)19　原電池　新型化學(xué)電源 1．(2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 2．(2015·天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小

2、 C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加 D．陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡 3．(2015·江蘇化學(xué)，10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O C．電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng) D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO 4．(1)[2015·四川理綜，11(5)]FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料

3、可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應(yīng)式是________________________________________________________________________ (2)[2015·海南化學(xué)，15(4)]下圖所示原電池正極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)[2015·安徽理綜，25(4)]常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度

4、(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 圖1　　　　　　　　　　　　　　圖2 0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________，溶液中的H＋向________極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_________________________________。 1．(2014·北京理綜，8)下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是(　　) 2．(2014·福建理綜，11)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－=

5、==Ag＋Cl－ B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 3．(2014·浙江理綜，11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是： Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO 下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反

6、應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ B．充電過(guò)程中OH－ 離子從陽(yáng)極向陰極遷移 C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－ ，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 4．(2014·天津理綜，6)已知： 鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(　　) A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移 B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C．理論上兩種電池的比能量相同 D．右圖

7、表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 5．(2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移 6．(2013·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，10)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B．銀器

8、為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 7．(2013·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．電池反應(yīng)中有NaCl生成 B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C．正極反應(yīng)為NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 8．(1)[2014·四川理綜，11(5)]MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電

9、池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ________________________________________________________________________。 (2)[2013·四川理綜，11(4)]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________________________________________________________________________________________________________

10、_______。 9．[2013·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28(5)]二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生________個(gè)電子的電量：該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E＝______________(列式計(jì)算。能量密度＝電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW·h＝3.6×106 J)。 10．(2014·海南化學(xué)，16)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示

11、，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母) (2)電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。 (3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________。 (4)MnO2 可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________

12、_____________。 K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。  1．(2015·廣東揭陽(yáng)調(diào)研，6)分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是(　　) A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極 B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑ 2．(2014·北京海淀區(qū)期末，9)鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O

13、(l)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb－2e－===Pb2＋ B．放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2 C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小 D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO 3．(2014·武漢武昌區(qū)調(diào)研，11)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的 B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO

14、2↑ C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應(yīng)連接Pb電極 4．(2015·陜西安康二次調(diào)研，8)在常溫常壓下，某實(shí)驗(yàn)小組按下圖做完實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄如下。其中描述合理的是(　　) 實(shí)驗(yàn)報(bào)告： ①Cu為負(fù)極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③SO向Cu極移動(dòng) ④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可收集到5.6 L氣體 ⑤電流的方向是：Cu→Zn ⑥該反應(yīng)中的化學(xué)能沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為電能 A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑥ 5．(2015·河北保定期末，20)液體燃料電池相比于

15、氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　) A．b極發(fā)生氧化反應(yīng) B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極 D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 6．(2015·江西南昌調(diào)研，10)普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少，并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法原理如圖所示。反應(yīng)總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。

16、 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏 B．測(cè)量原理裝置圖中Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應(yīng) C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋ D．在水泥固化過(guò)程中，自由水分子減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化 7．(2014·湖北孝感統(tǒng)考，13)氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。 待測(cè)氣體 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物 NO2 NO Cl2 HCl CO CO2 H2

17、S H2SO4 則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A，上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極 B．檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－ C．檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同 8．(2015·河南八市三次聯(lián)考，16)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I(xiàn)2＋H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向

18、 B．pH＝0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) C．pH＝5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I－－2e－===I2 D．pH>0.68時(shí)，氧化性I2>AsO 9．(2015·河南洛陽(yáng)期末，17)(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 ①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________， Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ②C中總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________________。 比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是____________________。 (2)如

19、圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題： ①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)是________________________________________________________________________。 ②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 10．(2014·鄭州市高三第一次模擬)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。 如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答： (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_____

20、___________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(用a、b表示)。 (2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。 (3)電極表面鍍鉑粉的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技

21、術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ.2Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。 ②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_______________。 ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 考點(diǎn)專練19　原電池　新型化學(xué)電源 【三年

22、高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．A　[由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下O2與C6H12O6發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許H＋通過(guò)，則正極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，沒(méi)有CO2生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，H＋在負(fù)極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，C項(xiàng)正確；總反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D項(xiàng)正確。] 2．C　[A項(xiàng)，由鋅的活潑性大于銅，可知銅電極為正極，在正極上Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由

23、于陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故甲池的c(SO)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同時(shí)甲池中的Zn2＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池中，則有Cu2＋→Zn2＋，由于M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，故乙池溶液的總質(zhì)量增加，正確；D項(xiàng)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中Zn2＋通過(guò)交換膜移向正極保持溶液中電荷平衡，陰離子是不能通過(guò)交換膜的，錯(cuò)誤。] 3．D　[A項(xiàng)，H4→O，則該反應(yīng)中每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移6 mol電子，錯(cuò)誤；該電池的傳導(dǎo)介質(zhì)為熔融的碳酸鹽，所以A電極即負(fù)極上H2參與的電極反應(yīng)為：H2－2e－＋CO===CO2＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原

24、電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，而B(niǎo)極是正極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B電極即正極上O2參與的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋CO2===2CO，正確。] 4．解析　(1)根據(jù)正極發(fā)生還原反應(yīng)，由電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式，可得正極的電極反應(yīng)式為FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－。(2)該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是Ag＋放電，生成Ag單質(zhì)，反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag。(3)O－t1時(shí)，Al表面被氧化發(fā)生鈍化，Al作負(fù)極，Cu作正極，正極反應(yīng)為：2H＋＋NO＋e－===NO2↑ ＋ H2O；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極做定向移動(dòng)

25、；t1時(shí)鋁表面在濃HNO3中全部鈍化后，氧化膜阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，然后銅作負(fù)極，電流方向發(fā)生變化。 答案　(1)FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－ (2)Ag＋＋e－===Ag (3)2H＋＋NO＋e－===NO2↑ ＋ H2O　正 常溫下鋁在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化物薄膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng) [兩年經(jīng)典高考真題] 1．B　[A項(xiàng)，鋅錳電池正極上是MnO2得電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫燃料電池正極上是O2放電，正確；C項(xiàng)，鉛蓄電池正極上是PbO2放電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎳鎘電池正極上是NiOOH得電子，錯(cuò)誤。] 2．D　[A項(xiàng)，Pt為正極

26、發(fā)生還原反應(yīng)：Cl2＋2e－===2Cl－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，左側(cè)的電極反應(yīng)式Ag＋Cl－－e－===AgCl↓，有大量白色沉淀生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于H＋、Na＋均不參與電極反應(yīng)，則用NaCl代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，左側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Ag＋與Cl－結(jié)合為AgCl沉淀，右側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Cl－，為保持溶液的電中性，左側(cè)約有0.01 mol H＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)，故左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，正確。] 3．A　[A項(xiàng)，由NiMH充電的總反應(yīng)方程式知，其逆反應(yīng)為放電時(shí)的總反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)：NiOOH＋H

27、2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正確；B項(xiàng)，充電時(shí)相當(dāng)于電解池，陰離子(OH－)向陽(yáng)極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于MH中M與H均為0價(jià)，反應(yīng)前后M的化合價(jià)沒(méi)有變化，故H2O中的H是由于電解而被還原，并不是被M還原，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由信息可知NiOOH與KOH溶液、氨水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能用KOH溶液、氨水，錯(cuò)誤。] 4．B　[A項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)是原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)鋰硫電池充電時(shí)是電解池，鋰電極由Li2S―→Li，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰離子電池比能量為，鋰硫電池的比能量為，理論上兩種電池的比能量不同，錯(cuò)誤

28、；D項(xiàng)，由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應(yīng)為該電池放電所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S，應(yīng)為充電所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程，錯(cuò)誤。] 5．C　[由題給裝置圖中的電極材料判斷，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－===Li＋，a為正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMn2O4＋xLi＋＋xe－===LiMn2O4，原電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xMn2O4＋xLi===LiMn2O4。A項(xiàng)，由以上分析，a為電池的正極，正確；B項(xiàng)，原電池充電時(shí)為電解池，其充電反應(yīng)與放電反應(yīng)相反，故充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，a極M

29、n的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，而鋰的化合價(jià)不變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，溶液中Li＋由負(fù)極移向正極(a極)，正確。] 6．B　[本題要注意運(yùn)用“電化學(xué)原理”這個(gè)關(guān)鍵詞，由題干信息中Ag、Al、食鹽溶液構(gòu)成原電池的條件，Ag2S 是氧化劑，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)忽視了Al2S3在水溶液中發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑。D項(xiàng)中黑色褪去的原因是Ag2S被還原成了Ag。] 7．B　[該電池總反應(yīng)為：2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為Na還原Ni2＋，B項(xiàng)錯(cuò)

30、誤；正極為NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，C項(xiàng)正確；鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體由負(fù)極移向正極，D項(xiàng)正確。] 8．解析　(1)堿性鋅錳干電池中，MnO2作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－。(2)該新型電池放電時(shí)，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2。 答案　(1)MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ (2)Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋

31、H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2 9．解析　寫電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)注意：①酸性條件；②CH3—O—CH3中碳元素的化合價(jià)為－2價(jià)；③氧化產(chǎn)物為CO2；④用H＋平衡電荷。 從能量密度的單位上看，可以假設(shè)燃料的質(zhì)量為1 kg，計(jì)算提供電子的物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)化為電量，利用E＝qU換算出燃料提供的總能量，即可順利計(jì)算出能量密度＝÷(3.6×106 J·kW－1·h－1)＝8.39 kW·h·kg－1。 答案　CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋　12　÷(3.6×106 J·kW－1·h－1)＝8.39 kW·h·kg－1 10．解析　由 Li＋ 的遷移方向可知，b為正極

32、，其電極反應(yīng)為：Li＋＋MnO2＋e－===LiMnO2，a為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Li － e－===Li＋，電流由b流向a。由于鋰能與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。 答案　(1)b　a (2)Li＋ ＋ MnO2＋e－===LiMnO2 (3)否　鋰能與水發(fā)生反應(yīng) (4)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O　2∶1 【兩年模擬試題精練】 1．B　[②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)，失去電子，故Al作負(fù)極，③中Fe在濃硝酸中易鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子，故Cu作負(fù)極，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；②中電池總反應(yīng)為2Al

33、＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相減得到正極電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B項(xiàng)正確；④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 2．B　[A項(xiàng)，放電是原電池，Pb做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Pb－2e－＋SO===PbSO4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，正極是PbO2，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O，正確；C項(xiàng)，充電是電解池，由總反應(yīng)式知硫酸濃度增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：PbSO

34、4＋2e－===Pb＋SO，錯(cuò)誤。] 3．B　[鈣能與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能用Ca(NO3)2溶液作電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示可知B正確。CaO中Ca2＋在電極槽中得電子生成鈣，鈣與二氧化鈦反應(yīng)重新生成CaO，所以在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C錯(cuò)誤。鉛蓄電池中Pb電極是負(fù)極，應(yīng)與“－”接線柱連接，D錯(cuò)誤。] 4．C　[①對(duì)于銅鋅原電池，Zn活潑應(yīng)為負(fù)極，Cu為正極，錯(cuò)誤；②Cu極上H＋得電子生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；③陰離子應(yīng)當(dāng)向負(fù)極移動(dòng)，則SO應(yīng)向Zn極移動(dòng)，錯(cuò)誤；④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則生成0.25 mol的H2，在常溫常壓下的體

35、積不是5.6 L，錯(cuò)誤；⑤電流的方向，由正極流向負(fù)極，正確；⑥該原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的同時(shí)還有其他形式的能量的轉(zhuǎn)化，正確。] 5．B　[燃料電池燃料(N2H4)在負(fù)極(a極)發(fā)生氧化反應(yīng)N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，總反應(yīng)為N2H4＋O2===N2＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；放電時(shí)電流由正極流向負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－在正極生成，移向負(fù)極消耗，所以離子交換膜應(yīng)讓OH－通過(guò)，故選用陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．C　[工業(yè)上制備普通水泥的原料有石灰石、黏土、石膏，故A項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)式2Cu＋Ag2O

36、===Cu2O＋2Ag知，Ag2O/Ag極作正極，正極上Ag2O得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)式2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag知，銅失電子作負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水泥固化過(guò)程中，自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中各離子濃度發(fā)生變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化，故D項(xiàng)正確。] 7．B　[由待測(cè)氣體及產(chǎn)物的化合價(jià)可知NO2、Cl2作正極，CO、H2S作負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由H2S氧化后產(chǎn)物為H2SO4可知，電解質(zhì)溶液為酸性，電極反應(yīng)中不能有OH－，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，H2S中1個(gè)S的化合價(jià)升高8、而CO中1個(gè)C的化合價(jià)只升高2

37、，錯(cuò)誤。] 8．C　[由總反應(yīng)方程式知，c(H＋)大時(shí)，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，c(H＋)小時(shí)有利于反應(yīng)向左進(jìn)行，故調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，A項(xiàng)正確；當(dāng)pH＝0.68時(shí)電壓為0，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；當(dāng)pH>0.68時(shí)反應(yīng)向左進(jìn)行，此時(shí)I2是氧化劑，AsO是氧化產(chǎn)物，負(fù)極上是AsO失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。] 9．解析　(1)B、C中均形成了原電池，在B中Fe作負(fù)極，腐蝕速率加快，在C中Zn作負(fù)極，而Fe被保護(hù)了起來(lái)，故被腐蝕的速率最慢。 (2)CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子，故a電極是電池的負(fù)極。負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式CH4＋2OH－＋2O2===CO＋3H2O減去正極反應(yīng)式

38、O2＋2H2O＋4e－===4OH－而得。由于電池工作過(guò)程中會(huì)消耗OH－，故一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。 答案　(1)①2H＋＋2e－===H2↑　增大 ②Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B>A>C (2)①a　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O?、跍p小 10．解析　(2)負(fù)極H2被氧化，寫電極反應(yīng)式時(shí)要注意電解質(zhì)溶液的組成。 吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L H2時(shí)，生成的LiH的質(zhì)量為160 g，LiH體積與被吸收的H2體積比為：∶224 L＝1∶1 148。 160 g LiH與H2O作用生成20 mol H2，H2完全被氧化失40 mol電子，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為40 mol×80%＝32 mol。 答案　(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋∮蒩到b (2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O) (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率 (4)①Li　H2O?、?∶1 148或8.71×10－4?、? 32