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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.1《原子的構(gòu)成》教學(xué)案 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1． 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； 2． 初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 1．原子的構(gòu)成 2．原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成 【學(xué)習(xí)過程】 一．定向入境 1、舊知回顧：尋找記憶中的分子和原子 （1）物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？ （2）分子是 原子是 （3）原子和分子的根本區(qū)別是 （4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 2、揭題示標(biāo) 3、情境激趣： 19世紀(jì)以前人們一直認(rèn)為原子時(shí)堅(jiān)硬不可分割的實(shí)心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，人們從此叩開了原子的大門，開始認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部的秘密。1911年盧瑟福等人為探究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)： ⑴ 大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向； ⑵ 一部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向； ⑶ 極少數(shù)α粒子反彈回來。 原子的結(jié)構(gòu)究竟如何？請(qǐng)以“我想像中的原子”為題，提出你的想法。 二．自學(xué)建架 知識(shí)模塊——（一）原子的構(gòu)成 Ⅰ．個(gè)人自學(xué) 1、閱讀：P70的內(nèi)容和P71第一段 2、建構(gòu)： 一、原子的構(gòu)成： （帶 電）： （帶 電） 原子 （帶 電） （帶 電）： 1、不同種類的原子，核內(nèi)的 不同，核外的 也不同，但 可能相同。 2、原子不一定有 （如 原子） 3、在原子中： = = 4、 和 不一定相等。 5、原子的體積 ，原子核的體積 。 6 、原子的質(zhì)量 ，主要集中在 上。 3、討論：結(jié)合表4-1，思考原子顯電性嗎？為什么？ 4、即學(xué)即練 下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是( ) ①通常由中子和電子構(gòu)成 ②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ③帶負(fù)電荷 ④不顯電性 ⑤不能再分 ⑥體積大約相當(dāng)于原子 ⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子 A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦ Ⅱ．個(gè)人（小組）疑問 Ⅲ．精講補(bǔ)架（一） 1、 原子核在原子中只占據(jù)非常小的空間，原子并非實(shí)心球體。 2、 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電量相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。 3、 不是所有的原子都有中子。 知識(shí)模塊——（二）相對(duì)原子質(zhì)量 Ⅰ．個(gè)人自學(xué) 1、閱讀：P71第2段 2、從課本75頁相對(duì)原子質(zhì)量表中查出氫、碳、氧、鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量，填寫在下表的空白處。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 碳 氧 鈉 3、建構(gòu)： 二、相對(duì)原子質(zhì)量 1、定義： 2、公式： ⑴定義式：相對(duì)原子質(zhì)量 = ——-—————————— 注意點(diǎn): 1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。 2、單位：為1（一般不寫） 3、相對(duì)原子質(zhì)量可以用來比較原子真實(shí)質(zhì)量的大小。 ⑵近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量= 數(shù) + 數(shù) 4、即學(xué)即練 （1）已知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為m kg，一個(gè)鉬原子的質(zhì)量為8mkg，則鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）。 A．96 B．72 C．48 D．36 （2） 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 1 碳 6 6 鈉 11 12 鐵 26 56 Ⅱ．個(gè)人（小組）疑問 Ⅲ．精講補(bǔ)架 1．運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的必要性。 2．相對(duì)原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量之間的關(guān)系。 3．“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)” 原因何在？ 四．歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固） 五．達(dá)標(biāo)鞏固 1、通常來講原子核是（ ） A．由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B．由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C．由電子和中子構(gòu)成 D．不能再分 2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（　 ） A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù)和電子數(shù)之和 　 D．相對(duì)原子質(zhì)量 3、鈉原子有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，下列說法不正確的是（ ） A.鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23g B.鈉原子的核外有11個(gè)電子 C.鈉原子不顯電性 D.鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23 4、 原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù) D. 核電荷數(shù) 5、 某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（ ） A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 6、 在原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的粒子填空： （1）化學(xué)變化中的最小粒子是 ； （2）帶正電荷的是 ， ；帶負(fù)電電荷的是 ； （3）不顯電性的是 ， ； （4）在同一原子中數(shù)目相等的是 ， ； （5）決定相對(duì)原子質(zhì)量的是 數(shù)和 數(shù)； （6）氫原子中不含有的是 。 7、填表 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 硅 14 28 氯 18 17 鉀 19 20 鋅 30 65 8、 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？（Na：23 ， Mg：24 ， Al：27）