《2019-2020年中考化學(xué)大題狂做系列專題24生活中的的鹽含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)大題狂做系列專題24生活中的的鹽含解析.doc（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué)大題狂做系列專題24生活中的的鹽含解析 1．【 北京市東城區(qū)普通中學(xué)xx屆九年級(jí)中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下： ①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 請(qǐng)回答下列問題： （1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為________。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____________。 （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22 g二氧化碳，求： ①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%) ___________. ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____________. 【答案】 H2O 將混合物加熱 96.4% 20% （3）設(shè)55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 22g 解得：x=53g 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%≈96.4% y=58.5g 則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20%。 2．【xx年河南省中考化學(xué)同步測(cè)試試題】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。 （1）粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是________。(填儀器名稱) （2）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)：A．適量的鹽酸；B．稍過量的Na2CO3溶液；C．稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)開_______。(填字母序號(hào)) （3）向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可能得純堿。請(qǐng)寫出第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。 （4）第Ⅴ步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)________中和反應(yīng)。(選填“是”或“不是”) 【答案】 玻璃棒 cba 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 是 【解析】（1）在粗鹽提純中，從溶解到過濾操作，都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；（2）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba(OH)2和Na2CO3，故加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)椋篶ba；（3）第Ⅲ歩反應(yīng)是加熱碳酸氫鈉，反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳,其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）第Ⅴ步反應(yīng)是Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng)，生成物為鹽和水，屬于中和反應(yīng)。 3．【 江蘇省蘇州地區(qū)學(xué)校xx--xx第二學(xué)期初三化學(xué)3月月考】工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程圖如下: （1） FeCl3與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物是 ___________和___________。 （2）步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)，完成化學(xué)方程式:Fe+2FeCl3=3_____ ;同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)屬于________。(填寫基本反應(yīng)類型) （3）步驟②需要進(jìn)行_________操作，為完成該操作需要下圖中的_________ (填字母序號(hào))，同時(shí)還需用到的玻璃儀器是_________，其作用是_________。 A b c d e （4）步驟②③所得的FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán) 利用，則該單質(zhì)的化學(xué)式為________。 【答案】 FeCl2 CuCl2 FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置換反應(yīng) 過濾 ac 玻璃棒 引流 Cl2 【解析】（1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（2）鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2 ；由于鐵比銅活潑，故還可能發(fā)生的反應(yīng)是鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，是置換反應(yīng)； 4．【 江西省崇仁縣第二中學(xué)xx屆九年級(jí)下學(xué)期第一次月考】A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為一種常用建筑材料，E為黑色固體，H為藍(lán)色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。 （1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________，物質(zhì)D的用途________。 （2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應(yīng)時(shí)會(huì)________(填“吸收”或“放出”)熱量。 （3）寫出E→G的化學(xué)方程式：________。 （4）寫出D→F屬于的基本反應(yīng)類型是：________。 【答案】 CaCO3 改良酸性土壤 放出 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 復(fù)分解反應(yīng) 【解析】本題是框圖式推斷題。在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。A-H是初中常見的物質(zhì)，E是黑色固體，能與硫酸反應(yīng)生成G，且G能與F反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀H，則G是硫酸銅，F(xiàn)是氫氧化鈉，E是氧化銅，D和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈣，A能高溫反應(yīng)生成B，B和水會(huì)生成氫氧化鈣，則A是碳酸鈣，B是氧化鈣，所以C是二氧化碳，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。因此： （1）A是碳酸鈣，化學(xué)式是：CaCO3；物質(zhì)D是氫氧化鈣，可用作改良酸性土壤；（2）物質(zhì)B是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣會(huì)放出熱量；（3）E→G是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O；（4D→F是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)相互交換成分，生成兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 5．【 安徽省定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校xx屆九年級(jí)下學(xué)期開學(xué)調(diào)研】牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細(xì)小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下： 試回答： （1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式 C___；D___ ． （2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式___ ． 【答案】 CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 6．【安徽省宿州市埇橋區(qū)教育集團(tuán)xx屆九年級(jí)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)】鎂是銀白色有金屬光澤的金屬。但實(shí)驗(yàn)室的鎂條表面總有一層灰黑色的“外衣”。 [提出問題]這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢? [查閱資料]無水疏酸銅是白色的固體，遇水會(huì)變成藍(lán)色。 [猜想]猜想1:灰黑色物質(zhì)可能是MgO猜想2:灰黑色物質(zhì)可能是Mg2(OH)2CO3 猜想3:灰黑色物質(zhì)可能是Mg(OH)2 上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是______________. [實(shí)驗(yàn)探究]取灰黑色物質(zhì)按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn): [問題討論] （1）無水硫酸銅變藍(lán)色，說明灰黑色物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生了__________ （2）澄清石灰水變渾濁，說明灰黑色固體加熱產(chǎn)生了__________，所以猜想不成立。 （3）灰黑色物質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ (4）請(qǐng)你推測(cè)：鎂表面的灰黑色物質(zhì)，是鎂與空氣中的O2、水和______（寫化學(xué)式）發(fā)生應(yīng)生成的，其理論依據(jù)是______ 【答案】 MgO是白色固體H2O CO2 3 Mg2(OH)2CO3 2MgO＋H2O+ CO2↑ CO2 質(zhì)量守恒定律 7．【 云南省昆明市官渡區(qū)xx年初中學(xué)業(yè)水平考試第二次模擬】有一包白色粉末，可能由硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鉀、氯化鋇、硝酸鉀中的一種或幾種組成。為探究該粉末的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定不含___（填化學(xué)式，下同），白色沉淀是___。 （2）該粉末的組成有__________種情況，請(qǐng)寫出含陽離子種類最少的一種組合_____﹙填化學(xué)式）。 【答案】 CuSO4 BaSO4和BaCO3 6 Na2 SO4 、BaCl2、 Na2CO3 【解析】硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉、碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，白色粉末加入足量的水溶解，得到無色濾液和白色沉淀，所以白色粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，所以白色沉淀中一定含有碳酸鋇和硫酸鋇，白色粉末中一定含有氯化鋇、硫酸鈉，碳酸鈉、碳酸鉀中的一種或兩種，題中的現(xiàn)象不能確定是否含有硝酸鉀，所以（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定不含CuSO4，白色沉淀是BaSO4和BaCO3；（2）該粉末的組成為：氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鉀；氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、硝酸鉀6種情況，含陽離子種類最少的一種組合為：Na2SO4、BaCl2、Na2CO3。 8．有一包白色固體粉末，可能含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，某同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過程如下： （1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推斷，該白色粉末中一定含有什么物質(zhì)？ （2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式。(寫出一個(gè)即可) （3）該白色粉末中還含有一種物質(zhì)未被上述實(shí)驗(yàn)證明，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色粉末中含有該物質(zhì)，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。(提示：硝酸鋇和硫酸鈉顯中性，碳酸鈉顯堿性) 【答案】（1）Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3；（2）Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3[或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3]；（3）取少量白色固體，溶于水、過濾得到無色溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，靜置后取上層溶液滴加酚酞溶液，如果變紅，則含有NaOH，如果不變色，則沒有NaOH。 【解析】氫氧化銅、碳酸銅是藍(lán)色沉淀，含銅離子的溶液是藍(lán)色。取少量白色固體，加足量水溶解，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，則該白色粉末中無Cu(NO3)2，向白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中含有BaCO3、BaSO4。（1）因?yàn)槌恋碇泻蠦aCO3、BaSO4故白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 （2）Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3，BaSO4↓、BaCO3↓都是白色沉淀。（3）白色粉末中還可能含有NaOH，Na2CO3、NaOH溶液都顯堿性，能使酚酞溶液變紅，先除去Na2CO3，防止對(duì)NaOH檢驗(yàn)的干擾。Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2NaCl，BaCl2、NaCl溶液都顯中性，靜置后取上層溶液滴加酚酞溶液，如果變紅，則含有NaOH，如果不變色，則沒有NaOH。 9．【xx年河南省中考化學(xué)同步測(cè)試試題】學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題： 查閱資料信息： ①氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液均為中性溶液②硫酸鋇為白色沉淀③硫酸鋇不與酸反應(yīng) （1）將酚酞溶液滴入到碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 （2）如圖所示，用膠頭滴管將氯化鋇溶液滴入到錐形瓶中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，液體呈紅色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。 （3）打開分液漏斗的活塞，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁，寫出試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將錐形瓶中的物質(zhì)過濾，繼續(xù)探究濾液中溶質(zhì)的成分(酚酞除外)，認(rèn)為一定含有的溶質(zhì)是______________，可能含有的溶質(zhì)是________。 （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)是否存在。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取濾液少許于試管中，加入__________ ________ 可能含有的溶質(zhì)存在 【答案】 堿性 BaCl2＋Na2CO3 === BaCO3↓＋2NaCl CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 氯化鈉和硫酸鈉(或Na2SO4、NaCl) 硫酸(或H2SO4) 紫色石蕊溶液(合理即可) 溶液變紅(與前一空對(duì)應(yīng)即可) （3）打開分液漏斗的活塞，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，觀察到錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生并有白色沉淀，液體呈無色。試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O，（4）碳酸鈉過量，繼續(xù)向錐形瓶中滴入稀硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水二氧化碳，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉(或Na2SO4、NaCl)；硫酸可能過量，所以可能含有的溶質(zhì)是硫酸(或H2SO4)；（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)， 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取濾液少許于試管中，加入_紫色石蕊溶液 溶液變紅 可能含有的溶質(zhì)存在 10．某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是__________________________。 ②M中一定沒有________。 ③為進(jìn)一步確定M的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下： Ⅰ．重新取M樣品，滴加過量的試劑X，靜置； Ⅱ．?、裰械纳蠈忧逡?，滴加酚酞； Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加過量的稀硝酸； Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加試劑Y。 完成填空： 試劑X是________(選填“氯化鋇”或“硝酸鋇“)溶液；試劑Y是________溶液。 能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是________________________；能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是______________________________。(需寫明現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的步驟編號(hào)) 【答案】 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2 ↑ 硫酸鈉 硝酸鋇 硝酸銀 步驟Ⅱ中在溶液Ⅰ中滴加酚酞，溶液變紅 步驟Ⅳ中向溶液Ⅲ中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 11．某校實(shí)驗(yàn)室有一無色澄清廢液，其中除了硝酸鈉以外，可能還會(huì)含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：探究該廢液的組成。 取一定量的無色廢液，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題： （1）原無色廢液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，操作Ⅰ的名稱為________。 （2）生成固體甲的化學(xué)方程式為________________________。 （3）原無色澄清廢液中一定沒有(寫名稱或化學(xué)式均可，下同)________________。 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。 將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象，接下來進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。 （4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是(指示劑除外)_____________，試劑①是____________。 【答案】 堿性 過濾 Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓ 碳酸鈉和硫酸鈉(或Na2CO3和 Na2SO4) 硝酸鈉、硝酸鋇和硝酸銅[NaNO3、Ba(NO3)2或Cu(NO3)2] 碳酸鈉溶液(或Na2CO3溶液) 【解析】（1）原無色廢液滴加酚酞試液后溶液呈紅色，能使無色酚酞變紅的溶液是堿性溶液；操作Ⅰ是將生成的固體甲從溶液中分離出來，操作名稱是過濾；（2）固體甲不溶于硝酸，因此固體甲是硫酸鋇，不是氫氧化銅，因此生成固體甲的化學(xué)方程式為：CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2；（3）由實(shí)驗(yàn)可知，原無色澄清廢液中含有硝酸鋇，硫酸根離子和碳酸根離子遇鋇離子會(huì)生成沉淀，所以原溶液中一定沒有硫酸鈉和碳酸鈉(或Na2SO4和Na2CO3)；（4）因?yàn)槿芤篈中有硝酸銅，和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象，說明原廢液在的氫氧化鈉已除去，里面含有硝酸中和氫氧化鈉后生成的硝酸鈉，由上可知混合液中一定含有的物質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅[NaNO3、Ba(NO3)2或Cu(NO3)2]；混合廢液中加入氫氧化鈉，把其中的銅離子除去，再加入碳酸鈉，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，從而去除銅離子和鋇離子，故試劑①是碳酸鈉溶液(或Na2CO3溶液)。 12．某興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做如下實(shí)驗(yàn)：小雯探究碳酸鈉固體和稀鹽酸之間的反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種溶液之間的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)完畢，小雯和小祺將試管中的剩余物都倒入同一大燒杯中，過濾后得到了沉淀A和無色濾液M，并接著進(jìn)行如下探究： (查閱資料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①向所得沉淀A中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)； 出現(xiàn)白色沉淀B和藍(lán)色溶液，沒有氣泡產(chǎn)生 白色沉淀B是____________ ②取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液； 溶液不變色 ③取步驟②中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應(yīng)； 無明顯現(xiàn)象 ④另取少量無色濾液M于試管中，加入幾粒鋅粒； ________________ 則濾液M中一定含有的溶質(zhì)是_________ 小祺分析后認(rèn)為：步驟④中加入鋅粒沒有必要；濾液M中還可能存在其它成分。如果將步驟④中的鋅粒換成另一種試劑，可確定該成分是否存在。請(qǐng)寫出小祺用所選試劑鑒定可能存在成分的化學(xué)方程式：__________________________。 【答案】 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 硫酸鋇(或BaSO4) 無明顯現(xiàn)象 氯化鈉(或NaCl) Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl(答案合理即可) 【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；①提供的物質(zhì)間反應(yīng)可知沉淀A是硫酸鋇、氫氧化銅的混合物，加入鹽酸后，氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，而硫酸鋇不反應(yīng)；所以能生成不溶于酸的白色沉淀是硫酸鋇；②取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液，溶液不變色，說明其中不含氫氧化鈉；③取步驟②中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含氯化鋇；④濾液M為無色，所以不含銅離子，加入鋅粒后，則無明顯變化；因?yàn)樾■┧鰧?shí)驗(yàn)中有氯化鈉生成，且氯化鈉沒有與其他物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液M中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。檢驗(yàn)硫酸鈉的存在可以加入氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 13．有一包固體，可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學(xué)小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實(shí)驗(yàn)，已知步驟Ⅱ中無氣泡產(chǎn)生，且白色沉淀部分溶解，請(qǐng)回答下列問題： （1）步驟Ⅰ產(chǎn)生的氣體為________。 （2）原固體中一定含有的物質(zhì)是________________。 （3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。 （4）無色溶液C中陽離子的符號(hào)為________。 【答案】 NH3 NH4Cl、Na2SO4、MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O H＋、Ag＋、Mg2＋ 14．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取少量氫氧化鈉。 （1）該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是________。 （2）有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH；猜想二：含有NaOH和Na2CO3；猜想三：含有__________。 （3）為了驗(yàn)證猜想一成立，請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫以下表格?？蛇x試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液。 ___________ ______________ ______________ ________________ 【答案】 有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 NaOH和Ca(OH)2 滴入過量的稀鹽酸 若無氣泡產(chǎn)生 滴入少量碳酸鈉溶液 沒有沉淀生成 15．有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標(biāo)出)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷： （1）固體B的成分是________(填化學(xué)式，下同)；a、b、c含同一操作，其名稱是________； （2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________； （3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________________。 【答案】 Cu 過濾 CuSO4 NaCl FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl 16．【xx年北京市中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試】化學(xué)小組用如圖所示裝置研究酸堿鹽的性質(zhì)(夾持儀器已省略)。 （1）關(guān)閉K2，打開K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B裝置中加入稀鹽酸，使其浸沒大理石后關(guān)閉分液漏斗活塞。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。 （2）當(dāng)B中物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2。一段時(shí)間后C中的現(xiàn)象為__________；充分反應(yīng)后，C中一定含有溶質(zhì)NaCl的原因是___________________________。 【答案】 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ C中液面升高，先有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀 B中的CaCl2和HCl分別與C中的Na2CO3反應(yīng)生成NaCl 【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳；（2）當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，二氧化碳無法排出，打開止水夾K2，則B中壓強(qiáng)增大，會(huì)將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進(jìn)入C中，鹽酸、氯化鈣都和C中碳酸鈉反應(yīng)都能產(chǎn)生氯化鈉。（1）A中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）當(dāng)B裝置中的物質(zhì)仍在反應(yīng)時(shí)，關(guān)閉止水夾K1，二氧化碳無法排出，打開止水夾K2，則B中壓強(qiáng)增大，會(huì)將B中液體壓入到C中，氯化鈣、鹽酸進(jìn)入C中，鹽酸、氯化鈣分別和C中碳酸鈉反應(yīng)都能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和碳酸鈣沉淀，因此觀察到C中液面升高，先有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀；溶液中一定含有氯化鈉，是因?yàn)锽中的CaCl2和HCl分別與C中Na2CO3反應(yīng)生成NaCl。