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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《化合價(jià)與化學(xué)式》學(xué)案 新人教版 (I) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 知道一些常見元素和根的化合價(jià)，化合價(jià)的原則、規(guī)律及表示方法。會使用化合價(jià)書寫化學(xué)式。(重點(diǎn)) 通過游戲競賽法來解決元素或原子團(tuán)化合價(jià)記憶的難關(guān)。 培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新.實(shí)踐的科學(xué)精神體驗(yàn)探究成功的樂趣 復(fù)習(xí)： 什么是化學(xué)式？根據(jù)什么確定化合物的化學(xué)式？ 探究學(xué)習(xí) (一)化合價(jià) 1.化合價(jià) 1)活動與探究：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，以及物質(zhì)中個(gè)元素原子的數(shù)目比 物質(zhì)名稱 氯化鈉 氯化鎂 氯化氫 水 化學(xué)式 原子個(gè)數(shù)比 形成化合物的元素有固定的＿＿＿＿＿＿，不同的物質(zhì)有不同的化學(xué)式，＿＿＿＿也不相同 2）為什么不同元素的原子相互化合時(shí)，原子個(gè)數(shù)比是一定的？ 化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如果不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的＿＿＿＿，化學(xué)上用“＿＿＿＿＿”來表示原子間相互化合的數(shù)目。 2. 元素化合價(jià)的表示方法： 化合價(jià)用+1、+2、+3、、……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，即＋、－符號在前，數(shù)值在后。如?；蟽r(jià)為“1”時(shí)，“1”＿＿＿＿（能或不能）省略。 化合價(jià)與離子符號的區(qū)別與聯(lián)系 ：寫出鎂離子和正二價(jià)的鎂元素并比較 寫一些元素化合價(jià)，同桌相互訂正，誰記得多，記得準(zhǔn)者為優(yōu)勝。 元素名稱 元素符號 化合價(jià) 訂正 元素名稱 元素符號 化合價(jià) 訂證 氧 硫 氫 碳 鈉 氫氧根 鈣 硫酸根 鐵 碳酸根 優(yōu)勝者（ ） 3.化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律： （1）在化合物里氫通常顯＿＿＿＿價(jià)，氧通常顯＿＿＿＿價(jià)。 （2）化合物里金屬元素通常顯＿＿＿＿價(jià)，非金屬元素通常顯＿＿＿＿價(jià)。 （3）許多元素具有可變化合價(jià)，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價(jià)，如：FeO、Fe2O3中鐵元素分別為+2、+3價(jià) （4）在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為＿＿＿＿。單質(zhì)里元素的化合價(jià)為＿＿＿＿。 4.原子團(tuán)：銨根（NH4） +1價(jià)、 硝酸根（NO3） -1價(jià)、 碳酸氫根（HCO3） -1價(jià)、 氫氧根（OH） -1價(jià)、 高錳酸根（MnO4）-1價(jià)、 氯酸根（ClO3） -1價(jià)、 硫酸根（SO4） -2價(jià)、 碳酸根（CO3） -2價(jià)、 錳酸根（MnO4） -2價(jià)； 磷酸根（PO4） -3價(jià)； 化合價(jià)口訣 鉀鈉銀氫正一價(jià) 鈣鎂鋇鋅正二價(jià) 氟氯溴碘負(fù)一價(jià) 通常氧為負(fù)二價(jià) 銅正一正二鋁正三 鐵正二正三硅正四 碳有正二正四價(jià) 硫有負(fù)二正四、六 負(fù)一氫氧硝酸根 負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根 化合物中和為零 單質(zhì)為零要記清 練習(xí)、1、下列說法是否正確?為什么? 1)在H2S中，氫的化合價(jià)為+1價(jià)，硫?yàn)?2價(jià)。 2)金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)。 3)一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。 2、H2O中O的化合價(jià)為＿＿＿＿，H2O2中O的化合價(jià)為＿＿＿＿ （二）化合價(jià)的應(yīng)用 【設(shè)問導(dǎo)讀】 （一）已知錳為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出二氧化錳的化學(xué)式。（先寫步驟，再解答） +1 H +1 Na +2 Mg +2 Cu +2 Ca +2 Fe +3 Fe -1 Cl -2 O -2 SO4 -1 OH （二）、讀出下列化學(xué)式。 化學(xué)式 名稱 訂正 化學(xué)式 名稱 訂正 Fe3O4 CuO NO2 SO3 NaBr KI HCl NaCl 優(yōu)勝者（ ）