2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯6 課時跟蹤檢測 新人教版.doc
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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯6 課時跟蹤檢測 新人教版 一、判斷下列說法的正誤 1.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3) kJmol-1() 2.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=2283.0 kJmol-1(√) 3.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱() 4.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變(√) 5.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同() 6.某反應(yīng)的ΔH=+100 kJmol-1,則正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol-1(√) 7.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJmol-1() 8.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)() 9.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化(√) 10.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 () 11.吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生() 12.Na轉(zhuǎn)化為Na+時,吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱() 13.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱() 二、書寫熱化學(xué)方程式 1.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時,放出445 kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJmol-1。 2.已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃燒熱為a kJmol-1,寫出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2a kJmol-1。 3.已知H—H鍵能436 kJmol-1,H—N鍵能391 kJmol-1,NN鍵能945.6 kJmol-1,試寫出N2和H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJmol-1。 4.已知N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g) ΔH1=+a kJmol-1 N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-b kJmol-1 NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-c kJmol-1 寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a)kJmol-1。 5.已知:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJmol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1 試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4 kJmol-1。 6.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在S—F鍵,已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,F(xiàn)—F鍵能為160 kJmol-1,S—F鍵能為330 kJmol-1,試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1 220 kJmol-1。 7.適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2吸收16.95 kJ熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) ΔH=+67.8 kJmol-1。 8.SiH4是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427.2 kJmol-1。 9.右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJmol-1。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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