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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案(新版)新人教版 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（3條） 2、置換反應(yīng)的概念。 3、金屬與酸、鹽性液反應(yīng)現(xiàn)象。 4、金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用（3條） 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生熟練運(yùn)用知識(shí)，提高應(yīng)考能力 情感目標(biāo) 振奮精神，激發(fā)斗志，增強(qiáng)自信 教學(xué)重點(diǎn) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn) 金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用 主要教法 歸納法，合作探究法，講授法 教學(xué)媒體 多媒體 教　　學(xué)　　過　　程 一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、金屬與氧氣反應(yīng) 鎂、鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。 鋁具有很好的抗腐蝕性能的原因; 真金不怕火煉的含義 2、金屬與酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究1： 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 銅 結(jié) 論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。 活動(dòng)性： 。 3、置換反應(yīng)：__________________________________ 用字母表示_____________________ 4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)象 注意觀察固體和液體的變化 5、金屬活動(dòng)性有強(qiáng)逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 6、金屬活動(dòng)性順序表的重要應(yīng)用 ①在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag ②在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？ ①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl—— ④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4—— ③在金屬活動(dòng)性順序中，在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。 下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？ ①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4—— 小結(jié)：學(xué)完本節(jié)課你有哪些收獲和疑問 作業(yè)拓展： 課后 反思 教學(xué)成敗得失及改進(jìn)設(shè)想：