《2019-2020年九年級化學下冊 8.2 海水“曬鹽”教學案 魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級化學下冊 8.2 海水“曬鹽”教學案 魯教版.doc（1頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學下冊 8.2 海水“曬鹽”教學案 魯教版 一、飽和溶液和不飽和溶液 【點撥】 理解飽和溶液和不飽和溶液的概念時要注意：(1)應明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑的量，飽和溶液和不飽溶液可以相互轉(zhuǎn)化。(2)飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。(3)判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若沒有剩余溶質(zhì)，也不能說該溶液一定是不飽和溶液，因為該溶液可能恰好為飽和溶液，這時可向原溶液中再加入少量該溶質(zhì)，觀察其溶解情況。 二、溶解度曲線的意義與應用 【點撥】 溶解度曲線的意義與應用可從點、線和交點三方面來分析。 (1)點：溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度，它的應用包括：①根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；②根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應的溫度；③比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小。(2)線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。它的應用包括：①根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；②根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大??；③根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。(3)交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。 三、結(jié)晶的方法 【點撥】 結(jié)晶法分兩種方法，四種情況。兩種方法是降溫結(jié)晶法(冷卻熱飽和溶液法)和蒸發(fā)溶劑法，四種情況與兩種方法的關(guān)系是：(1)將溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出(如將KNO3從其水溶液中析出)一般采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法。(2)將溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)從其水溶液中析出(如海水曬鹽)，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法。(3)溶解度受溫度影響很大的固體中混有少量溶解度受溫度影響較小的固體(如KNO3中混有NaCl)時，采用冷卻熱飽和溶液的方法分離。(4)溶解度受溫度影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度影響較大的固體(如NaCl中混有少量KNO3)，采用蒸發(fā)溶劑的方法。