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2019-2020年九年級化學下冊 復分解反應的本質教案 人教新課標版 復習目標 1、學會從離子角度分析酸、堿、鹽的化學性質。 2、理解復分解反應的本質，掌握初中化學中常見的離子反應。 3、學會運用初中化學中常見的離子反應判斷溶液的共存問題、分析溶液混合后的成分、物質的檢驗及除雜問題。 重難點 培養(yǎng)學生從微觀(離子)意識分析酸、堿、鹽的性質。 應用常見的離子反應解決溶液的共存問題、分析溶液混合后的成分、物質的檢驗及除雜問題。 選題依據：xx中考試題、2011中考樣題、2011四月調研試題 教學過程： 1、你能對酸、堿、鹽從微觀角度下一個定義嗎? 酸: 堿: 鹽: 2、常見的離子反應 結合復分解反應的條件分析下列反應的本質 HCl+NaOH=NaCl+H2O 離子與 離子反應生成 HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO3 離子與 離子反應生成 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 離子與 離子反應生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 離子與 離子反應生成 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 離子與 離子反應生成 BaCl2+Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl 離子與 離子反應生成 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 離子與 離子反應生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 離子與 離子反應生成 3、你能從微觀角度分析酸、堿、鹽的性質嗎?你能寫出相應的反應方程式嗎？ 鹽酸從離子的角度分析其性質可從 離子、 離子這兩個角度分析。 氫氧化鈣溶液的性質從離子的角度分析其性質可從 離子、 離子這兩個角度分析。 氯化鈣溶液的性質從離子的角度分析其性質可從 離子、 離子這兩個角度分析。 方法歸納：酸、堿、鹽可從陰離子、陽離子兩個方面分析其化學性質。 4、常見的離子反應的應用 溶液中的物質或離子共存問題 1. 下列物質在溶液中一定能大量共存的是 A.NaOH HCl KCl B.BaCl2 Na2SO4 NaNO3 C.NH4Cl NaOH BaCl2 D.HCl NaCl KNO3 2.下列離子組在無色溶液中一定能 大量共存的是 A.Cu2+ SO42- Na+ B.Ca2+ CO32- K+ C.Ba2+ SO42- Cl- D.Na+ CO32- K+ 方法歸納:依據常見的離子反應判斷是否發(fā)生反應，能反應生成水、沉淀、氣體則不能共存，注意有色離子Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 黃色Cu2+藍色 MnO4-紫紅色 物質的鑒別及除雜括號內為雜質 1.HCl H2SO4 試劑 現象 結論 2. NaOH Na2CO3 試劑 現象 結論 3.NaNO3 溶液 （NaCl） 試劑 4.Na2SO4 溶液（Na2CO3） 試劑 方法歸納：分析結構找出不同點（要鑒別和除去的離子），依據離子反應尋找合適的試劑鑒別和除雜。 溶液反應后成分的分析及設計實驗證明含有的成分 小紅小組的同學利用硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉四種溶液兩兩混合探究復分解反應的條件，實驗完畢后分別將所得到的混合物過濾后倒入廢液缸中，并探究得到的廢液的酸堿性，他們取少量廢液于試管中，滴加紫色石蕊試液后溶液呈 紅色，他認為廢液中一定含有的溶質是氯化鈉。還可能含有的溶質組合有哪些呢？通過思考，小紅認為有下列組合：（1）鹽酸（2）硫酸(3)鹽酸、硫酸。我認為還有多種組合，其中一種組合為 ；為了驗證可能 為了驗證可能含有的物質是否存在，小紅設計如下實驗驗證，我來幫他完成 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 組合（1）正確 分析: 所提供的物質解離出的離子有 哪些離子之間能反應： 紫色溶液呈 性，從這一角度溶液中一定含有的離子有 ，根據離子反應可判斷溶液一定不存在的離子有 ，根據離子反應可判斷溶液中還可能含有的離子有 ，注意 離子和 不能同時存在；不參與反應的離子有 ，溶液中一定有 ；。將這些離子組合成具體的物質的化學式，就可得出答案。設計實驗時要考慮組合（1）的干擾組合成分，用實驗排除干擾組合。 方法歸納：兩種溶液混合，依據反應方程式討論反應的情況，是否恰好反應，還是有反應物有剩余，據此分析溶液的成分。兩種以上溶液混合，先將所給的物質寫成離子，找出反應的離子組，再抓住溶液的性質、顏色分析（酸性H+堿性OH-），依據離子共存的原則，找出一定共存（顯性離子、不反應的離子）、一定不存在(與顯性離子反應的離子)、可能共存的離子（其他反應的離子），組合出具體的物質的化學式。設計實驗鑒別時，找出干擾離子（可能存在的離子），依據離子反應選擇試劑排除干擾。