《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)教案 （新版）魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)教案 （新版）魯教版.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第七單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)教案 （新版）魯教版 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)：掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。 能力：濃H2SO4的特性及稀釋。 情感:通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。 化學(xué)方程式的書寫。 課前準(zhǔn)備：（請(qǐng)通過課前預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)把這些習(xí)題完成。試試看，相信自己！） 1．酸在生產(chǎn)生活中很常見，例如人的胃液中含有 ，汽水等碳酸飲料中含有 ，汽車電瓶中常有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有極少量的 和 。在所有的酸溶液中，都存在著相同的微粒 （填寫微粒的符號(hào)）。 【課堂學(xué)習(xí)研討】 一、常見的酸 【活動(dòng)與探究】觀察探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)，填寫下表（括號(hào)內(nèi)填寫其溶質(zhì)的化學(xué)式） 濃鹽酸（ ） 濃硫酸（ ） 顏色、狀態(tài)、氣味 密度（與水比較） 敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 與少量水混合發(fā)生的現(xiàn)象 其它 【小結(jié)】 1、 濃鹽酸的物理性質(zhì) 2、 濃硫酸的特性： （1）易 。?？勺? （如干燥 、 等氣體；但不可干燥NH3等堿性氣體[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用濃硫酸來干燥氣體時(shí)，如何組裝洗氣瓶？ 氣體流向如何？ （2）腐蝕性。濃硫酸與蔗糖、紙張反應(yīng)，使之炭化。 （3）強(qiáng)氧化性——與金屬發(fā)生反應(yīng)，不生成氫氣而是水。） 實(shí)驗(yàn)室為什么不能用濃硫酸和鋅制取氫氣？ 。 ★濃硫酸與鐵反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，造成鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵槽車裝濃硫酸。 3、稀釋濃硫酸的正確操作 【實(shí)踐應(yīng)用】下列圖示實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象？為什么？ 開始：指針在中間，一段時(shí)間后：指針　　 聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 開始：指針在中間，一段時(shí)間后：指針　　 聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變化的原因： 變化的原因： pH變化： pH變化： 二．酸的性質(zhì) 【活動(dòng)與探究】 1、 將一枚生銹的鐵釘投入盛有足量稀鹽酸的試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。 2、 結(jié)合已經(jīng)掌握的知識(shí)，完成下列關(guān)于酸的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)內(nèi)容 化學(xué)性質(zhì) 相應(yīng)的化學(xué)方程式或者現(xiàn)象 1．和酸堿指示劑作用 使紫色石蕊變 ，使無色酚酞 。 2．和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 （表格空白處書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，下同） 與稀鹽酸反應(yīng)： 與稀硫酸反應(yīng)： 硝酸：硝酸的氧化性太強(qiáng)，和金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。 3．和金屬氧化物反應(yīng)生成水 與稀鹽酸反應(yīng)： 與稀硫酸反應(yīng)： 與稀硝酸反應(yīng)： 4．和碳酸鹽鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 與稀鹽酸反應(yīng)： 與稀硫酸反應(yīng)： 與稀硝酸反應(yīng)： 【總結(jié)】小結(jié)幾種常見的酸的部分化學(xué)性質(zhì) 酸在組成上的共同點(diǎn)是 ， 酸溶液存在通性的原因是 。 （1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：紫色石蕊或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；無色酚酞遇到酸溶液不變色。（紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”；是指示劑變色，而非待測(cè)溶液變色。） （2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)：酸溶液 + 金屬 → 鹽溶液 + 氫氣 如：Zn + HCl == ； Fe + H2SO4 == 。 （3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸溶液 + 金屬氧化物 → 鹽溶液 + 水 注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià) ，酸中的原子團(tuán)不變。 如：CuO + HCl == ZnO + HNO3 == Fe2O3 + H2SO4 == （4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)：酸溶液 + 鹽 → 新酸+ 新鹽 如：CaCO3 + HCl == Na2CO3 + H2SO4 == Na2CO3+ HCl == K2CO3 + HNO3 == HCl + AgNO3 == BaCl2 + H2SO4 ==。 【延伸知識(shí)】Cl—及SO42-的檢驗(yàn) A．向待測(cè)溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl－，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl－。 B．向待測(cè)溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-。 【課堂評(píng)價(jià)練習(xí)】 1．人體內(nèi)的胃液里含有少量的酸，該酸是（） A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．鹽酸 2. 實(shí)驗(yàn)室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（） A.濃硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀鹽酸 3.下列說法不正確的是（） A.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B.鹽酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色 C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹 4.下列化學(xué)方程式正確的是（） A.2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑ B.Fe2O3 + 4HCl == 2FeCl2 + 3H2O C. Na2CO3 + 2HNO3 == 2NaNO3 + H2O + CO2↑ D.Zn + 2HNO3 == Zn(NO3)2 + H2↑ 5. 下列物質(zhì)①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 （ ） A. ①② B.②④ C. ③④ D. ①③ 6. 酸都具有某些共同的性質(zhì)，主要決定于（） A．與指示劑作用 B．都含有氫元素 C．都能電離出相同的H+ D．都能使紫色石蕊試液變紅 7.下列溶液加熱蒸發(fā)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)降低的是（） Ａ．食鹽溶液 Ｂ．濃鹽酸　　 Ｃ．稀硫酸　　 Ｄ．硝酸鉀溶液 8．將生銹的鐵釘投入鹽酸中，稍微熱，觀察到溶液 （填顏色變化情況），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；繼續(xù)觀察可以看到鐵釘表面有 放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 10. 燒水的鋁壺中經(jīng)常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），用適量的稀鹽酸可以除去它，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 ； 【課后拓展練習(xí)】 1．下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是 （ ） A. 濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D. 石灰水 2．請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸溶液中哪一種粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示劑變色? 實(shí)驗(yàn)步驟： ①在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 ②在第二支試管中加入約2 mL NaCl溶液(pH=7)，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 ③在第三支試管中加入約2 mL HCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。 通過上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指紫色石蕊試液是否變色)： 實(shí)驗(yàn)①看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 ； 實(shí)驗(yàn)②看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 ； 實(shí)驗(yàn)③看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 。 4．有失去標(biāo)簽的的濃鹽酸和的濃硫酸各一瓶，請(qǐng)用不同的方法將他們區(qū)分開： 　 物理方法：________________________________________________。 化學(xué)方法：_______________________________________________。