2019年高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 三種化學(xué)鍵的比較專題專練 新人教版選修3 .doc
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2019年高中化學(xué) 第三章 小專題大智慧 三種化學(xué)鍵的比較專題專練 新人教版選修3 1.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是( ) A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化 解析:根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類(離子、原子、分子等),以及它們之間的相互作用的強(qiáng)弱不同來(lái)判斷。A項(xiàng)中食鹽為離子晶體,蔗糖為分子晶體;B項(xiàng)中鈉為金屬晶體,硫?yàn)榉肿泳w;D項(xiàng)中SiO2為原子晶體,Na2O為離子晶體,以上三項(xiàng)各對(duì)物質(zhì)均不屬于同類晶體,其粒子間相互作用也就不屬于同種類型。選項(xiàng)C,碘和干冰均屬于分子晶體,它們升華是克服分子間作用力,屬于同種類型。 答案:C 2.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是( ) A.離子晶體中,一定存在離子鍵,可能含有共價(jià)鍵 B.原子晶體中,只存在共價(jià)鍵 C.金屬晶體的熔、沸點(diǎn)不一定很高 D.分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其他化學(xué)鍵 解析:離子晶體中,一定存在離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2等。原子晶體中,只有共價(jià)鍵。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)可能比較高,如金屬鎢的熔點(diǎn)可達(dá)3410℃;而金屬汞的熔點(diǎn)較低,常溫下呈液態(tài)。分子晶體都以分子間作用力相結(jié)合,除稀有氣體是單原子分子,不含化學(xué)鍵外,其余分子晶體的分子內(nèi)部都含有共價(jià)鍵。如冰晶體,水分子內(nèi)氫氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,水分子之間不僅有范德華力,還有氫鍵存在。 答案:D 3.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是( ) A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 解析:SO2和SiO2都含極性共價(jià)鍵,但晶體類型不同,SO2為分子晶體,SiO2屬于原子晶體。B中CO2和H2O均為分子晶體,都含共價(jià)鍵,C中化學(xué)鍵類型不同,晶體類型也不同,D中化學(xué)鍵類型不同,晶體類型也不同。 答案:B 4.下列各組物質(zhì)熔化或汽化時(shí)所克服的粒子間的作用力屬同種類型的是( ) A.石英和干冰的熔化 B.晶體硅和晶體硫的熔化 C.鈉和鐵的熔化 D.碘和氯化銨的汽化 解析:石英的成分為SiO2,熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵,干冰為固體CO2,熔化時(shí)需克服分子間作用力;晶體硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,晶體硫熔化時(shí)克服分子間作用力;鈉與鐵均為金屬晶體,熔化時(shí)克服的都是金屬鍵;碘汽化時(shí)克服分子間作用力,NH4Cl汽化時(shí)需克服離子鍵與共價(jià)鍵。 答案:C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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