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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.4 化學(xué)式與化合價(jià)教案2 新人教版 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 （1）理解化合價(jià)并記住一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。 （2）能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式 2、過程與方法 通過圖、表的觀察，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行整理歸納并初步運(yùn)用。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過自編化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲 （2）通過交流討論，活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。 教學(xué)重點(diǎn): 能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式 教學(xué)難點(diǎn): 化合價(jià)的理解 教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì) 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 合作交流 解讀探究 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 1.元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是__ ____有密切的關(guān)系。稀有氣體元素的最外層都是__ __個(gè)，屬于___ ____結(jié)構(gòu)，金屬元素最外層電子一般少于___ ___個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易____ __電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素最外層電子一般多于____ ___個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_____ __電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2.指出下列物質(zhì)中各原子的個(gè)數(shù)比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __ 通過預(yù)習(xí)，你對(duì)本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ 。 二、交流探究 知識(shí)點(diǎn)二：化合價(jià) 【閱讀】回憶什么叫化合物，閱讀P81找出表示物質(zhì)的特殊化學(xué)符號(hào)——化學(xué)式的定義。 化合物是指 化學(xué)式是指 【練習(xí)】請(qǐng)寫出下列化合物中各元素的原子數(shù)比： H2O CO2 P2O5 Fe3O4 每種純凈物的組成是 ，化合物中各原子的個(gè)數(shù)比也是 ，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有 個(gè)。在這些化合物中，他們的原子個(gè)數(shù)為什么是這樣呢？那就要問問化合價(jià)了，這是原子個(gè)數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 【閱讀】課本P82-83，記住P83表4-6下面的內(nèi)容，完成下列問題： 三、精導(dǎo)精講 （二）化合價(jià) 1.化合價(jià)：用來表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子 時(shí)表現(xiàn)出來的一種 。它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。 2.化合價(jià)的規(guī)律： ⑴在化合物中氫通常顯____價(jià)，氧元素通常顯______價(jià)； ⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯______價(jià)，非金屬元素一般顯_______價(jià)； ⑶單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_______； ⑷在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_________； ⑸一些元素在不同物質(zhì)中可顯______的化合價(jià)。 3.化合價(jià)的表示方法：書寫在元素符號(hào)的 。 【練習(xí)】試著標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)： CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO ▲化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書寫有什么區(qū)別？舉例說明： 表示元素化合價(jià) 表示離子 K+ Mg2+ Al3+ Cl- S2- 4.化合價(jià)的應(yīng)用 ⑴根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式（“知價(jià)寫式”） 【閱讀】課本P84例題，完成課本P87習(xí)題5 ●“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例） ①寫元素符號(hào)（正價(jià)前，負(fù)價(jià)后）　　 ②標(biāo)化合價(jià)： ③化簡(jiǎn)交叉（將絕對(duì)值寫在元素符號(hào)的右下角，若是“1”則省略不寫。）。Al2S3 ④檢驗(yàn)（根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0） 【練習(xí)】完成課本P 習(xí)題6 ⑵根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)（“知式推價(jià)”） 例題：求高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)（KMnO4） ①標(biāo)出常見元素的化合價(jià):KMnO4 ②設(shè)錳元素的化合價(jià)為X，列出方程：（+1）1+X1+(-2)4=0 ③求得X=7 所以：錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)。 【練習(xí)】完成課本P 習(xí)題3、4 【思考】什么是原子團(tuán)？試舉例說明。化學(xué)上原子團(tuán)通常叫什么？ 原子團(tuán)是指 ，又叫 。 ▲常見原子團(tuán)的化合價(jià) 原子團(tuán) 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 離子符號(hào) 化合價(jià) +1 -1 -2 -2 -2 -3 ⑶根據(jù)原子團(tuán)計(jì)算某元素的化合價(jià) 計(jì)算硝酸銨中氮元素的化合價(jià) 【課后任務(wù)】 1.背熟元素化合價(jià)口訣 氫+1，氧-2，銀鋰鈉鉀+l價(jià)， 鋅鎂鈣鋇+2價(jià)，鋁+3，硅+4； 只遇金屬或是氫，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴總-1。 可變價(jià)，不可怕，具體判斷"和為零"，單質(zhì)為零要記清。 "亞銅"+1，"銅"+2； "亞鐵"+2，"鐵"+3，置換反應(yīng)鐵+2， 復(fù)分解時(shí)價(jià)不變。 2.找出并記住表4—6中原子團(tuán)的化合價(jià)。 +l價(jià)的是銨根；NH4 -1氫氧，硝酸根，0H，NO3 氯酸，高錳酸根；ClO3，MnO4 -2碳酸，錳酸根；CO3，MnO4 硫酸，亞硫酸，SO4，SO3 -3價(jià)記住磷酸根。PO4 四、運(yùn)用提升 1.填寫下列各元素或根的化合價(jià) Na Mg Al K Cu O H OH CO3 NO3 SO4 2.氮?dú)釴2中氮的化合價(jià)是 （ ）A．—3 B．+5 C．+4 D．0 3.Mg中-2的意義 4.市場(chǎng)上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質(zhì)，其中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，則該物質(zhì)的化學(xué)式是 （ ） A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4 5.二氧化氯是一種新型的自來水消毒劑，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ，其中氯元素的化合價(jià)是 6.已知下列物質(zhì)的化學(xué)式，你能判斷其中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)嗎？把你的想法與同學(xué)們交流一下。 H2SO4 NaClO4 CaCO3 7.許多元素在不同的化合物中會(huì)表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，化學(xué)上通常把同一種元素的高價(jià)化合物按正常的方法命名，而把低價(jià)的化合物在命名時(shí)加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾種：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學(xué)式依次是 、 、 。氯化鐵和氯化亞鐵應(yīng)分別寫成 和 。 8.酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合價(jià)為（ ） A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 9.含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種。已知高氯酸中氯元索的化合價(jià)為＋7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（ ） A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4 10.下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ） A．氯化鎂：mgcl2 B．氦氣：He C．3個(gè)亞鐵離子：3Fe2+ D．2個(gè)氮原子：2N 11.有同學(xué)將金屬氧化物知識(shí)整理如下： 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 氧化鐵 氧化銅 K2O CaO Na2O MgO Al2O3 ZnO ______ CuO (1)寫出表中氧化鐵的化學(xué)式； (2)表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬_______排列的(填序號(hào))。 ①元素化合價(jià) ②活動(dòng)性順序 ③原子的相對(duì)原子質(zhì)量 12.原子序數(shù)11—17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答： ⑴原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_______最外層有______電子； ⑵結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容： ①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)____________， ②分子中含有兩個(gè)原子物質(zhì)的化學(xué)式_____________， ③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_______________。 ⑶從11—17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：________________________________________。（任寫一條） 13.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素，Ａ原子為質(zhì)量最小的原子，Ｂ原子得到１個(gè)電子后與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Ｃ元素的陽(yáng)離子與Ｄ元素的陰離子核電荷數(shù)相差３；Ｄ元素為地殼中含量最多的元素．則Ａ．Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是（寫化學(xué)式） 、 ．為共價(jià)化合物的是（寫化學(xué)式） 、 。 五、課堂小結(jié)： 六、課后反思：