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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版(III) 教學(xué)內(nèi)容 第5單元 課題1第（1 ）課時 上課時間：月 日 統(tǒng)編課時：NO. 教學(xué)目標 學(xué) 習(xí) 目 標 教 學(xué) 目 標 1. 通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認識化學(xué)反應(yīng)。3.認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用. 1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生動手能力以及觀察分析問題的能力。 3. 從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 重點難點 1. 通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定。 2. 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 教學(xué)環(huán)節(jié) 學(xué) 生 學(xué) 案 教 師 導(dǎo) 案 預(yù) 習(xí) 一、獨學(xué)( 分鐘) 【探究一】學(xué)生自我探究 實驗一：紅磷的燃燒（參考P93頁圖5-2） 自研課本P92頁方案一相關(guān)內(nèi)容，完成下面的探究與討論。 探究與討論： 1.紅磷燃燒前，在錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是： 2.玻璃管上的氣球先變大后變小的原因是什么？ 3.玻璃管下端與紅磷接觸的目的是 。 一、高效導(dǎo)入、激發(fā)參與( 分鐘) 二、互學(xué)( 分鐘)： 【探究二】師生共同探究 學(xué)法指導(dǎo)：認真閱讀課本P93-P94面的內(nèi)容。并和老師一起完成實驗的演示。 1.實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng) 教師演示，仔細觀察實驗現(xiàn)象，將現(xiàn)象記錄在課本P94頁表格中。 A.實驗原理（化學(xué)方程式或文字表達式）： B.實驗中m1 m2(>、<、=) 2.實驗三【5-1】：鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng) 教師演示實驗【5-1】，同學(xué)們認真觀察實驗現(xiàn)象并把結(jié)果寫在下面。 A.實驗現(xiàn)象： B.實驗原理（化學(xué)方程式或文字表達式）： C.實驗中m1 m2(>、<、=) 3.實驗四【5-2】：鎂在空氣中燃燒 教師演示實驗【5-2】，同學(xué)們認真觀察實驗現(xiàn)象并把結(jié)果寫在下面。 A.實驗現(xiàn)象： B.實驗原理（化學(xué)方程式或文字表達式）： C.實驗中m1 m2(>、<、=) 觀察總結(jié)：從上面的實驗當中我們發(fā)現(xiàn)參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和， （等于、小于、大于）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘) 展 示 三、質(zhì)疑( 分鐘) 【知識點一】質(zhì)量守恒定律 1.課本P94頁質(zhì)量守恒定律的概念，至少默讀三遍，紅筆勾畫出重難點，疑惑點，認真體會其中的涵義，找出關(guān)鍵字詞，并說明理由。 2.認真觀察課本P95頁圖5-7。 從圖5-7中發(fā)現(xiàn)不變量有哪些？（從分子、原子的種類和數(shù)目、元素的種類和質(zhì)量角度去思考） 三、任務(wù)分配、精選展點( 分鐘) 四、點撥( 分鐘) 有關(guān)質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵：在化學(xué)反應(yīng)前后可以總結(jié)為“五個不變、二個一定改變、兩個可能改變”。你知道具體是什么嗎？宏觀從元素的種類、質(zhì)量，物質(zhì)種類、質(zhì)量考慮；微觀從原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量；分子的種類、數(shù)目等角度考慮） 1. 五個不變： 2.二個一定改變： 3.二個可能改變： 四、激勵評價、點撥追問( 分鐘) 反 饋 五、小結(jié)( 分鐘) 我在本節(jié)課的收獲和疑惑是什么？ 五、指導(dǎo)方法、建構(gòu)體系( 分鐘) 六、拓展( 分鐘) 1.課外獨立完成練習(xí)冊上的作業(yè)。 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，在反應(yīng)2AB2+B2==2C中，C的化學(xué)式是（ ） 3.在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+D，7gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8g D，同時生成C的質(zhì)量是（ ） A、7g B、8g C、9g D、10g 4.ABCD四種物質(zhì)在一個密閉的容器中反應(yīng)，反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示： A B C D 反應(yīng)前 20g 20g 20g 20g 反應(yīng)后 0 8g 20g X （1） 請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值是（ ） （2） 則此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（ ） A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、氧化反應(yīng) D、置換反應(yīng) （3）C在此反應(yīng)可能的用途是（ ） A、反應(yīng)物 B、生成物 C、催化劑 D、既是反應(yīng)物也是生成物 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘) 板書設(shè)計 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和 結(jié)論 解釋 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 教學(xué)反思 鏈接資源 質(zhì)量守恒定律（2） 教學(xué)內(nèi)容 第5單元 課題1第（2 ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO. 教學(xué)目標 學(xué) 習(xí) 目 標 教 學(xué) 目 標 1.認識化學(xué)方程式。 2.掌握化學(xué)方程式表示的意義以及化學(xué)方程式的讀法。 1.教會學(xué)生認識化學(xué)方程式。 2.結(jié)合例子，讓學(xué)生能清楚掌握化學(xué)方程式的“質(zhì)”和“量”的意義及讀法。 重點難點 化學(xué)方程式的意義 教學(xué)環(huán)節(jié) 學(xué) 生 學(xué) 案 教 師 導(dǎo) 案 預(yù) 習(xí) 一、獨學(xué)( 分鐘) 【知識點一】化學(xué)方程式的解讀 學(xué)法指導(dǎo)：認真閱讀課本P96面的內(nèi)容，完成下列探討。 1. 化學(xué)方程式的概念：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2. 化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息，能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來。 1.從C + O2 CO2的反應(yīng)中我們能得出哪些信息？ ①質(zhì)的方面： A、反應(yīng)物： B、反應(yīng)條件： C、生成物： ②量的方面： A、表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳。 B、表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比） 每 個碳原子與 個氧氣分子完全反應(yīng)，生成 個二氧化碳分子。 一、高效導(dǎo)入、激發(fā)參與( 分鐘) 二、互學(xué)( 分鐘)： 根據(jù)化學(xué)方程式的意義，推導(dǎo)出化學(xué)方程式的讀法， 以S + O2 SO2 為例，其讀法為： （1）宏觀：在點燃的條件下， 和 反應(yīng)生成 ； （2）微觀：在點燃的條件下，每個 和1個 反應(yīng)，生成1個 ； （3）質(zhì)量：在點燃的條件下，每 份質(zhì)量的 和 份質(zhì)量的 反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的 。 二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘) 展 示 三、質(zhì)疑( 分鐘) 1.認真觀察課本P97頁討論。盡力說出2、3的化學(xué)方程式能提供的信息有哪些？寫在書上。 2.根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+CO2 2MgO+C,你能得出哪些結(jié)論？試著寫出兩點。 三、任務(wù)分配、精選展點( 分鐘) 四、點撥( 分鐘) 1.可以把P98頁練習(xí)1、2題當堂消化。 2.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 1.7g 2.2g 7.9g 0.9g 反應(yīng)后質(zhì)量 待測 6.6g 0g 2.7g 則反應(yīng)后A的質(zhì)量是 g,該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 ； 該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。 四、激勵評價、點撥追問( 分鐘) 反 饋 五、小結(jié)( 分鐘) 我在本節(jié)課的收獲和疑惑是什么？ 五、指導(dǎo)方法、建構(gòu)體系( 分鐘) 六、拓展( 分鐘) 1.課外獨立完成練習(xí)冊上的作業(yè)。 2.某化合物（用X表示其化學(xué)式）燃燒的化學(xué)反應(yīng)X+3O2===2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化合物的化學(xué)式是（ ） A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C2H6O 3.在反應(yīng)A+B→C+D中，40gA和1gB恰好完全反應(yīng)，生成了32gC。若生成4.5gD，需要消耗A的質(zhì)量為（） A、20g B、25g C、30g D、40g 4.3.0克某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4克CO2和1.8克H2O。則對該物質(zhì)的相關(guān)判斷正確的是（ ） A. 該物質(zhì)只含碳、氫元素 B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成 D.該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子個數(shù)比1:1 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘) 板書設(shè)計 化學(xué)方程式 1. 化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2.化學(xué)方程式的意義：①質(zhì)的方面：②量的方面： 3.化學(xué)方程式的讀法：分為質(zhì)的讀法和量的讀法 教學(xué)反思 鏈接資源 如何正確書寫化學(xué)方程式 教學(xué)內(nèi)容 第5單元 課題2第（1 ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO. 教學(xué)目標 學(xué) 習(xí) 目 標 教 學(xué) 目 標 1. 了解書寫化學(xué)方程式要遵循的原則。 2.掌握幾種常見的化學(xué)方程式的配平的方法。 1.理解化學(xué)方程式的意義，知道怎樣正確書寫化學(xué)方程式。 2.通過比較體會化學(xué)方程式的簡約優(yōu)越，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度。 重點難點 正確書寫化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平方法。 教學(xué)環(huán)節(jié) 學(xué) 生 學(xué) 案 教 師 導(dǎo) 案 預(yù) 習(xí) 一、獨學(xué)( 分鐘) 【知識點一】化學(xué)方程式的書寫原則 自我研讀P99頁相關(guān)內(nèi)容 書寫化學(xué)方程式必須遵循的兩條原則是 。 舉例：“Mg+O2 MgO2”違背了 。 “Mg+O2 MgO”違背了 。 【知識點二】化學(xué)方程式的書寫步驟 學(xué)法指導(dǎo)：認真閱讀課本P100面的內(nèi)容，以“紅磷燃燒”為例子，總結(jié)化學(xué)方程式書寫的一般步驟: （1） 寫：根據(jù)客觀事實，左邊寫出 ，右邊寫出 ，中間用 相連。 （2）配：針對不同的化學(xué)反應(yīng)式，選擇不同的方法進行配平。配平后要確保左、右兩邊 分別相等；并且將中間的 改為 。 （3）注：在等號上下方注明反應(yīng)的條件，目前常見的反應(yīng)條件 有 等，其中“加熱”用“ ”表示。 （4）查：檢查自己所配的化學(xué)方程式是否正確。檢查的具體內(nèi)容有 。 一、高效導(dǎo)入、激發(fā)參與( 分鐘) 二、互學(xué)( 分鐘)： 【知識點三】常用配平方法：（1）最小公倍數(shù)法 點 燃 學(xué)法指導(dǎo)：①找元素（被找元素特點：反應(yīng)前后各出現(xiàn)一次，且個數(shù)最多）；②配平該元素的原子（具體做法：先求出該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，再將最小公倍數(shù)除以各自原子的個數(shù)即得化學(xué)式前的系數(shù)（也叫化學(xué)計量數(shù)））；③再配平其他的原子；④復(fù)查。 例： Al + O2——— Al2O3 （2）觀察法 學(xué)法指導(dǎo)：①從化學(xué)式較復(fù)雜的入手，仔細觀察原子個數(shù)，推求與之有關(guān)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，并確定它本身的化學(xué)計量數(shù)；②根據(jù)所求得的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，再確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；③寫出配平的化學(xué)方程式；④復(fù)查。 例： Fe2O3+ H2——— Fe + H2O 注意：帶有原子團的化學(xué)方程式配平時，將原子團看作 一整體 ，往往先配平原子團，其他各原子自然而然地配平了。 例： Al+ H2SO4——— Al2(SO4)3 + H2 二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘) 展 示 三、質(zhì)疑( 分鐘) 1.按要求書寫化學(xué)方程式：汽車尾氣中含有CO和NO兩種有毒氣體，為了減少污染氣體的排放，在汽車尾部安裝尾氣處理裝置，在催化劑的作用下，使CO和NO轉(zhuǎn)化為另外兩種無毒氣體，一種為空氣中含量最多的氣體，另一種是光合作用需要的氣體。 請按要求書寫化學(xué)方程式 點 燃 2.下列四個化學(xué)方程式其中正確的一個是（ ） A.S+O2===SO2↑ B.Fe+O2 ==Fe3O4 C.H2O==H2+O2 D.Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 分別指出其他3個錯在什么地方，并改正。 三、任務(wù)分配、精選展點( 分鐘) 四、點撥( 分鐘) 圍繞最小公倍數(shù)法和觀察法中學(xué)法指導(dǎo)的每一步進行展示，分析到位，照顧全體同學(xué)，達到人人聽懂?。? 高溫高壓 ⑴最小公倍數(shù)法 ① KClO3 —— KCl + O2 高 溫 ② NH3+ O2 ——— NO + H2O 高溫 ③ Al+ Fe3O4——- Fe + Al2O3 高溫 ⑵觀察法 ① Fe2O3+ C——— Fe + CO2 ② Fe2O3+ CO ——— Fe + CO2 ③ NaOH+ Fe2(SO4)3——— Na2SO4 + Fe(OH)3 四、激勵評價、點撥追問( 分鐘) 反 饋 五、小結(jié)( 分鐘) 我在本節(jié)課有哪些的收獲和疑惑？ 書寫化學(xué)方程式的基本步驟：寫（寫出反應(yīng)物和生成物） → 配（配平）→ 注（條件和溢出或沉淀符號） → 查（查化學(xué)式、查配平、查條件、查生成物狀態(tài)符號） 五、指導(dǎo)方法、建構(gòu)體系( 分鐘) 六、拓展( 分鐘) 1.課外獨立完成練習(xí)冊上的作業(yè)。 2.1885年，瑞典人倫斯特姆設(shè)計制造出世界上的第一盒安全火柴。火柴頭上蘸有氯酸鉀和三硫化二銻（Sb2S3），火柴梗浸透石蠟（C25H32），紅磷涂在紙條上，貼在火柴盒外。使用時，將火柴頭在火柴盒側(cè)面摩擦。（1）三硫化二銻燃燒生成Sb2O3和一種有刺激性氣味的氣體；（2）放出的熱量使氯酸鉀分解；（3）紅磷遇氧氣劇烈燃燒；（4）放出熱量使石蠟引燃。分別寫出（1）～（4）四個化學(xué)方程式。 （1） ；（2） （3） ；（4） 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘) 板書設(shè)計 如何正確書寫化學(xué)方程式 1.書寫原則：必須以客觀事實為基礎(chǔ)，要遵守質(zhì)量守恒定律。 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，式子左右兩邊之間花一短線。 2.書寫步驟： 配平化學(xué)方程式，把單線改成等號并檢查。 （舉例說明）標明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)符號如氣體（↑）或固體（↓）。 3.配平方法：觀察法；最小公倍數(shù)法.....分別舉例說明。 教學(xué)反思 鏈接資源 利用化學(xué)方程式的簡單計算 教學(xué)內(nèi)容 第5單元 課題3第（1 ）課時 上課時間： 月 日 統(tǒng)編課時：NO. 教學(xué)目標 學(xué) 習(xí) 目 標 教 學(xué) 目 標 1.理解根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)； 2.初步掌握根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法。 1.讓學(xué)生掌握根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法。 2.通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，理解反應(yīng)物生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。 重點難點 1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟。 2.物質(zhì)之間量的關(guān)系。 教學(xué)環(huán)節(jié) 學(xué) 生 學(xué) 案 教 師 導(dǎo) 案 預(yù) 習(xí) 一、獨學(xué)( 分鐘) 【知識點一】化學(xué)方程式計算的一般步驟 學(xué)法指導(dǎo)：自研課本P102頁，認真分析例題1，總結(jié)歸納出化學(xué)方程式計算的一般步驟： ①設(shè)： （注意：設(shè)的這個量帶單位了嗎？） ②寫化學(xué)方程式： （寫完了注意檢查，必須符合質(zhì)量守恒定律） ③再寫相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量： （注意：把這些量寫在相關(guān)物質(zhì)對應(yīng)的正下方） ④列： ⑤求： ⑥答： 一、高效導(dǎo)入、激發(fā)參與( 分鐘) 二、互學(xué)( 分鐘)： 【例題導(dǎo)析】 學(xué)法指導(dǎo)：自研課本P102-103頁，認真觀察例題一和例題二，能否從中找出例題中的已知量和未知量，然后自己不看解析過程，把解題步驟呈現(xiàn)在自己的隨堂筆記中。 例題導(dǎo)析一： 已知量： 未知量： 例題導(dǎo)析一： 已知量： 未知量： 二、調(diào)控課堂、個別點撥( 分鐘) 展 示 三、質(zhì)疑( 分鐘) 【疑難辨析】例題:電解36g水可得到多少克氫氣？ 下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果，請你仔細檢查后回答：他們做的對嗎？分別有什么缺陷？你從中能得到什么啟示？如有錯誤，請寫出你認為正確的步驟。 解：設(shè)可得X g氫氣。 正解： 18 2 36 x 18/2=36/x x=4g 答：略 三、任務(wù)分配、精選展點( 分鐘) 四、點撥( 分鐘) 1.結(jié)合課本的例題一找出解題步驟，并用紅筆勾畫出重點。對于課堂練習(xí)也要給出完整的解題步驟，切不可只給結(jié)果。 2.學(xué)以致用：工業(yè)酒精中所含甲醇是一種有毒、有酒味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生下列反應(yīng)： 試計算：（1）a的值是 ； （2）若反應(yīng)消耗4.4g氧氣，則生成水的質(zhì)量是多少？ 四、激勵評價、點撥追問( 分鐘) 反 饋 五、小結(jié)( 分鐘) 我在本節(jié)課有哪些的收獲和疑惑？ 五、指導(dǎo)方法、建構(gòu)體系( 分鐘) 六、拓展( 分鐘) 1.課外獨立完成練習(xí)冊上的作業(yè)。 2.碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原料來制備。宜昌市某牙膏廠現(xiàn)有一批石灰石樣品，小麗為探究所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余固體質(zhì)量為302g。（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)。）據(jù)此我能計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）此石灰石樣品碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 六、分層布置、幫扶跟蹤( 分鐘) 板書設(shè)計 利用化學(xué)方程式的簡單計算 利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法： ①設(shè)未知量；②寫化學(xué)方程式；③再寫相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量；④列比例式；⑤求出未知量；⑥答：簡明寫出答案。 教學(xué)反思 鏈接資源