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2019-2020年九年級化學全冊 7.2.4 常見的酸和堿教案 （新版）滬教版 課題 7．2常見的酸和堿（第4課時） 教學時間 教學目標 1.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，會寫有關(guān)的化學方程式； 2.進一步認識常見的復(fù)分解反應(yīng)。 3.知道堿溶液具有某些共性的原因。 教學重點 堿的化學性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng) 教學難點 堿的化學性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng) 教學方法 實驗 討論 比較 歸納 教學媒體 實驗儀器 【創(chuàng)設(shè)情景】前面我們學習了酸的相關(guān)性質(zhì)，在自然界中還有一類與酸相對立的物質(zhì)---堿，今天我們就來學習常見的堿。 【明確目標】 一、回顧、預(yù)習與交流 【舊知回顧】： 1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的化學方程式為 。 2.氫氧化鈣的俗名為 。可由生石灰與水反應(yīng)制得，其反應(yīng)方程式為 反應(yīng)放出大量的 。氫氧化鈉的俗名 。具有吸水性，敞口放在空氣會 ，可作氣體的 劑，但不能干燥哪些氣體？ 3.常見溶液顏色： 氫氧化鈉溶液為 色，硫酸銅溶液為______色，氯化鐵溶液為_____色。 【新知導(dǎo)學】： 1、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液顯 性，PH 7。 滴加紫色石蕊試液的現(xiàn)象是 ，滴加無色酚酞試液的現(xiàn)象是 。 2、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象是 方程式是 二、合作、研討與點撥 活動一、一、部分堿溶液的化學性質(zhì) 1、 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) 現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液顯 性，PH 7。滴加紫色石蕊試液的現(xiàn) 象是 ，滴加無色酚酞試液的現(xiàn)象是 。 結(jié)論： 2、 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與CO2的反應(yīng) （猜想）氫氧化鈉溶液 （“能”或“不能”）與二氧化碳反應(yīng)。 （討論）如何設(shè)計實驗證明： 反應(yīng)的化學方程式： NaOH + CO2 = + 對比： Ca(OH)2 + CO2 = + 結(jié)論： 堿+二氧化碳 → + 思考：①從是否有新物質(zhì)生成角度如何證明氫氧化鈉與二氧化碳確實發(fā)生了化學反應(yīng)？你的實驗設(shè)計方案是： ②氫氧化鈉固體應(yīng)該 保存，原因是 拓展：氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都能用于吸收二氧化硫氣體，防止大氣污染。 3、 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液與某些鹽溶液的反應(yīng)。 物 質(zhì) 現(xiàn) 象 操 作 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 化學方程式 滴加CuSO4溶液 滴加FeCl3溶液 滴加Na2CO3溶液 結(jié)論：堿+鹽 → + 應(yīng)用：配制農(nóng)藥波爾多液時發(fā)生的反應(yīng)，配制時不能在鐵制容器中進行原因是什么？ 活動二、復(fù)分解反應(yīng) （討論）分析上面的幾個反應(yīng)有何特征？ 1、概念：兩種化合物 ，生成兩種新的 。這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。 （思考）上述講過的反應(yīng)哪些是復(fù)分解反應(yīng)？二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？ 三、總結(jié)、反思與提升 1、復(fù)分解反應(yīng)的概念，特征及判斷方法 2、總結(jié)：氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液有哪些相似的化學性質(zhì)？ 反思：1.堿溶液具有一些相似的化學性質(zhì)的原因可能是什么？不同的堿會有一些特有的性質(zhì)的原因可能是什么? 2．堿溶液與堿性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系？你能歸納堿類物質(zhì)嗎？ 3．檢驗氫氧化鈉變質(zhì)的方法是什么？ 4.檢驗CO2用 ，吸收CO2用 ，為什么? 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課后作業(yè)】導(dǎo)學案課后訓(xùn)練部分 【板書設(shè)計】 【教學反思】