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2019-2020年九年級化學上冊《離子》學案 新人教版 學習目標：1、初步了解原子核外的電子是分層排布的 2、了解原子結構的表示方法 3、了解原子結構與元素化學性質的關系 4、了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子 教學重點：1.核外電子排布規(guī)律及其與元素化學性質的關系。 2.離子的形成及離子符號的書寫。 學習難點：離子符號的書寫。 學習過程： 1、說說電子在核外的排布會有什么特點？ 2、分析右邊的原子結構示意圖： 圓圈表示 ， 圈內數(shù)字表示 ， 弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。 核外電子分 層，最外層 個電子。 3、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系？ 元素分類 最外層電子數(shù) 結構是否穩(wěn)定 得失電子情況 化學性質 稀有氣體元素 8個電子（He為2個） 穩(wěn)定結構 不得不失 相對穩(wěn)定(不活潑) 金屬元素 一般 4個 結構 易 最外層電子 。 非金屬元素 一般 4個 結構 易 電子 。 4、元素的性質與 有密切的關系。 自主學習二 1、、 叫離子，離子分為 和 。 2、氯化鈉是怎樣形成的？（溫馨提示：分析鈉原子與氯原子的得失電子電子情況） 3、原子與陰、陽離子之間是怎樣轉化的？ 4、離子符號如何書寫？寫出氧離子，鋁離子的化學符號。（提示：參考P79鈉離子和氯離子的寫法） 5、離子符號有什么意義？ 以Mg2+ 與2Mg2+為例說明 總結規(guī)律 原子結構示意圖與離子結構示意圖判斷口訣 質子電子辨分明，等為原子不等離 質大為陽電大陰 要問元素為哪種，原子核內質子定 6、構成物質的微粒有哪些？ 二、合作探究： 三、展示點評： 四、當堂反饋 1、六種粒子結構示意圖分別為： (1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。（注意同種元素質子數(shù)相同） (2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。 (3)表示離子的粒子是 。 (4)寫出下列微粒的符號：A ,B ,D 。 2、銅是由 組成的，由 構成的；水是由 組成的，由 構成的；氯化鈉是由 組成的，由 構成的。 五、能力提升： 某粒子結構示意圖為 (1)x表示 ，該粒子有 個電子層，y與粒子的 關系非常密切。 (2)當x－y＝10，該粒子為 (填類別)。 (3)y＝8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為 。 七、反思總結，提高認識： 1、談談我的收獲： 2：說說我的困惑：