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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《9.3 溶液的濃度》教案 （新版）新人教版 (I) 教學(xué)目標(biāo) 1、學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察現(xiàn)象以及思考問(wèn)題得出一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、初步掌握根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念 教學(xué)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式計(jì)算 教材分析與 教法設(shè)想 講練結(jié)合 教學(xué)準(zhǔn)備 相關(guān)課件 教學(xué)環(huán)節(jié) 導(dǎo)學(xué)過(guò)程 學(xué)習(xí)過(guò)程 備注 創(chuàng) 設(shè) 情 境 課前導(dǎo)學(xué)： [學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。 [設(shè)問(wèn)]你觀(guān)察到了什么?看到這些，你想到了什么? 探究學(xué)習(xí)： 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0．5 g、1 g、1．5 g固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么? 試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 [學(xué)生活動(dòng)] [匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％≈4．8％。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％≈9．1％。 3．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100％≈13％。 [過(guò)渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 [活動(dòng)與探究](投影展示) 按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1 gcm-3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 20 80 [思考]對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? 2．可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。 [教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。 [引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類(lèi)計(jì)算。 例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少? [引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。 10 [學(xué)生發(fā)言]1．三種溶液顏色深淺不同。2．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [交流活動(dòng)結(jié)果]1．填充上表結(jié)果(略)。 2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。 [引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢? [思考] [介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。 [討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。 [交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果] (1) 100％＝10％。(2) 100％＝20％。 [學(xué)生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無(wú)色溶液，無(wú)法通過(guò)肉眼觀(guān)察確定溶液的依稀。 [討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。 [討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小? 反思質(zhì)疑： [討論]1．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2．向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少? 隨堂檢測(cè)： 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或 自 主 學(xué) 習(xí) 合 作 共 建 知 能 應(yīng) 用 鞏 固 小 結(jié) 診 斷 評(píng) 價(jià) 作業(yè)布置 與 預(yù)習(xí)提綱 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 教 學(xué) 札 記 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。這些問(wèn)題具有很實(shí)際的教學(xué)意義.