2019-2020年九年級化學下冊第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第1課時一課一練含解析新版新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學下冊第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應第1課時一課一練含解析新版新人教版 一、選擇——基礎知識運用 1.北京大學的兩位教授發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量的硫化氫(H2S),它對調(diào)節(jié)心血管功能有重要作用。硫化氫能溶于水,其水溶液顯酸性,稱為氫硫酸。下列敘述不正確的是( ) A.硫化氫由2種元素組成 B.硫化氫中硫元素的化合價為-2價 C.氫硫酸能使紫色石蕊試液變藍 D.氫硫酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應 2.酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是( ) A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 3.下列關于物質(zhì)用途的描述不正確的是( ) A.食鹽可用作調(diào)味品 B.熟石灰可用于改良堿性土壤 C.干冰可用于人工降雨 D.鹽酸可用于金屬除銹 4.下列做法不科學的是( ) A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰給魚塘消毒 C.服用氫氧化鈉治胃病 D.用食醋除去水垢 5.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應關系錯誤的是( ) A.氫氧化鈣可用來改良酸性土壤----氫氧化鈣溶液呈堿性 B.氮氣常用作保護氣----氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定 C.固體二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能與堿反應 D.氧化鈣可做食品干燥劑----氧化鈣能與水反應 6.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學反應的微觀實質(zhì)。下列相關說法錯誤的是( ) A.圖①表示的是化合反應 B.圖①表示的反應中元素的化合價沒有改變 C.圖②說明酸堿中和反應的實質(zhì)是H+和OH-反應生成了H2O D.上述兩圖說明化學反應前后原子的種類、數(shù)目都不會發(fā)生變化 7.下列反應屬于中和反應的是( ) A.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ B.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O C.SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O D.Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 二、解答——知識提高運用 8.堿的化學性質(zhì)是(寫出有關的化學方程式) (1)堿溶液能與酸堿指示劑反應,使________試液變藍,使________試液變紅. (2)堿+非金屬氧化物→________+________.例:氫氧化鈉和二氧化碳反應________________氫氧化鈣和二氧化碳反應________________. (3)堿+酸→________+________.例:氫氧化鈉和稀鹽酸反應________氫氧化鈣和稀硫酸反應________________,氫氧化鈉和稀硫酸反應________________. 9.小天同學在做中和反應實驗時,向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應,設計如下實驗: (1)從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中,向其中滴加酚酞試液,振蕩觀察到酚酞試液不變色,可以得出的結論是________________________________。 (2)欲選用兩類不同的試劑進一步探究,他可以選擇的試劑:①________;②________。如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有恰好完全反應,而是酸過量加入試劑①觀察到的現(xiàn)象應是________。 10.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈________性,還可能呈________性。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞溶液,振蕩 無色酚酞溶液變 溶液呈堿性 無色酚酞溶液不變色 溶液呈 【分析與思考】(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是________(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入________,溶液由________色剛剛變?yōu)開_______色時,則為中性。該過程涉及的化學方程式為________。 (2)若無色酚酞溶液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案: 方案一:取樣,加入碳酸鈣粉末,若觀察到________,則所取溶液呈酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。 方案二:取樣,加入金屬鋅,若有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為________;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。 一課一練 答案 一、選擇——基礎知識運用 1.【答案】C 【解析】C項石蕊溶液遇酸變紅。 2.【答案】A 【解析】中和反應是指酸和堿生成鹽和水的反應。A項熟石灰是堿,硫酸銅是鹽,發(fā)生的反應時復分解反應,但不屬于中和反應。 3.【答案】B 【解析】A項食鹽是常用調(diào)味品,B項熟石灰可用來改良酸性土壤,C項干冰可以用于制冷可用于人工降雨,D項鹽酸可以和鐵銹成分氧化鐵反應。 4.【答案】C 【解析】A、干冰升華吸熱,常用于人工降雨,故A正確; B、熟石灰能用于消毒,故B正確; C、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性,不能用于治療胃病,故C錯誤; D、食醋的主要成分是醋酸,能與水垢中的成分碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂,能除去水垢,故D正確. 故選C. 5.【答案】C 【解析】固體二氧化碳也就是干冰,升華吸熱,故可以做制冷劑,能用于人工降雨。 6.【答案】B 【解析】B項所述圖①表示的反應物氫氣和氯氣都是單質(zhì),元素化合價為零,生成物氫元素化合價是+1,氯元素化合價是-1。 7.【答案】B 【解析】酸與堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。B項的氫氧化鈉是堿,硫酸是酸。 二、解答——知識提高運用 8.【答案】(1)紫色石蕊,無色酚酞. (2)鹽 水. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O. (3)鹽水. HCl+NaOH=NaCl+H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O. 【解析】(1)無色酚酞試液遇酸或中性溶液不變色,而遇堿性溶液變紅色;紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍色,遇中性溶液不變色仍為紫色;故答案為:紫色石蕊;無色酚酞; (2)這里的“非金屬氧化物”通常指CO2、SO2、SO3,堿應為可溶性堿;正確書寫二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式,為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;運用類比的方法,書寫二氧化硫與氫氧化鈉溶液的化學方程式,為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 故答案為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)堿+酸→鹽+水.如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O;氫氧化鈣和稀硫酸反應Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;氫氧化鈉和稀硫酸反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 9.【答案】(1)反應后的溶液顯酸性或中性(2)①紫色石蕊溶液②pH試紙(答案不唯一) 紫色石蕊溶液變紅。 【解析】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象,為了證明反應發(fā)生需要借助指示劑幫忙。本題第一問考察指示劑變色情況,第二問中進一步探究的思路就是確定是否恰好中和,會有三種情況:恰好中和、酸過量、堿過量,那么用紫色石蕊溶液或者pH試紙都是比較簡便能區(qū)分這三種情況的。 10.【答案】酸性 中性 變紅 中性或酸性 OH- 稀鹽酸 紅 無 HCl+NaOH==NaCl+H2O 有氣泡 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 【解析】當溶液為中性也就是恰好中和時,溶液呈酸性是因為酸過量,溶液呈堿性因為堿過量。由于滴加酚酞不變色,說明溶液時中性或酸性,溶液如果呈酸性,問題就從酸的化學性質(zhì)考慮,算可以和碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳,也可以和活潑金屬產(chǎn)生氫氣。- 配套講稿:
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