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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子教案（2） 新人教版 一、教學(xué)目標(biāo) 1、認(rèn)識離子的形成過程。 2、了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子，認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。 二、重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子的形成。 難點(diǎn)：物質(zhì)的微粒性。 三、教學(xué)流程設(shè)計 （一）出示學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、認(rèn)識離子的形成過程。 2、掌握離子的分類，熟悉常見的離子。 3、了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子，認(rèn)識物質(zhì)的微粒性。 （二）指導(dǎo)自學(xué) 閱讀課本，初步掌握以下問題，并填入學(xué)案相應(yīng)位置： 1、什么是離子？ 2、離子是如何形成的？ 3、離子可以分成多少種？離子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 4、離子符號如何讀和寫？ 5、離子符號有什么含義？粒子周圍的數(shù)字你知道代表什么含義嗎？ 6、物質(zhì)的粒子性 （三）師生互動完成教學(xué)過程 1、離子 [問題引入] 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ [分析] [投影] 1、離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)。 2、離子的分類： 陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。如：Na+、Mg2+ 、Al3+ 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。如： Cl-、S2- 由幾個原子形成的集團(tuán)帶有電荷，它們也叫離子。 如：高錳酸根離子 MnO4- ；錳酸根離子MnO42- ；氯酸根離子ClO3- ；氫氧根離子OH- ； 硫酸根離子SO42- ；碳酸根離子CO32-；硝酸根離子NO3- ；銨根離子NH4+ [討論]離子的形成過程 陽離子 原子 陰離子 原子中： 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（原子不帶電） 區(qū)別 陽離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶負(fù)電） [小結(jié)]電子在電子層上的排布規(guī)律（只研究1-18號元素） 第一層最多容納1個電子；第二層最多容納8個電子； 最外層不超過8個電子（第一層為最外層時不超過2個電子） 排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層。 4、離子結(jié)構(gòu)示意圖： 5、離子的表示方法：離子符號 在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電荷的正負(fù)。（先寫數(shù)字后標(biāo)性質(zhì)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1不寫。） 離子所帶的電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù) 離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—核外電子數(shù) [練習(xí)]寫出下列離子的符號：氧離子、氟離子、鎂離子、鉀離子、鈣離子 6、離子符號的含義 Na+：1個鈉離子；每個鈉離子帶一個單位的正電荷。 Cl-：1個氯離子；每個氯離子帶一個單位的負(fù)電荷。 [練習(xí)]寫出下列離子的意義 Mg2+ S2- 2Mg2+ 2S2- 7、物質(zhì)的微粒性 （四）當(dāng)堂訓(xùn)練 1、物質(zhì)的組成與構(gòu)成 某物質(zhì)由某元素組成：水由 組成。 某物質(zhì)由（大量）某分子構(gòu)成：水由 構(gòu)成。 一個某分子由N個某原子構(gòu)成：1個水分子由 構(gòu)成。 2、粒子決定的因素 元素種類由 決定； 元素的分類由 決定； 相對原子質(zhì)量由 決定； 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 ； 粒子的電性由 決定； 離子所帶電荷數(shù)由 決定； 3、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的運(yùn)用 (1)圖中粒子共能表示 種元素， 屬于同種元素。 (2)B所表示的元素位于周期表的第 周期。 (3)圖中表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 。 (4) 的元素化學(xué)性質(zhì)相似。 四、板書設(shè)計 一、離子的形成 二、離子結(jié)構(gòu)示意圖 三、物質(zhì)的微粒性 五、課后作業(yè) 《全品》第四單元課題3第2課時