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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊《9.3 溶液的濃度》教案 （新版）新人教版 (II) 備課組成員 微型課主要內(nèi)容 備課組意見 1.知識(shí)與技能 （1）.掌握一種溶液組成的表示方法------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 （2）.初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 2.過程與方法： （1）.通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 （2）.通過練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀： 讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和簡單的計(jì)算以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 難點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念的引入。 教學(xué)準(zhǔn)備 藥品：紅糖固體、NaCl(s) 、H2O(l)、 儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 教學(xué)方法: 實(shí)驗(yàn)探究 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) [演示實(shí)驗(yàn)] 在三支試管里各加入15mL水，然后分別加入2g、4g、6g紅糖。 試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量 /g 溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶液質(zhì)量 /g 1 2 3 [設(shè)問] 如何判斷溶液的濃與?。渴欠窬_？ 觀察現(xiàn)象：比較三支試管中溶液的顏色。 思考：三支試管中溶液的組成是否相同？ 完成表格。 思考并回答：可以從顏色的深淺上來判斷，也可以嘗一下味道，但是都不精確。 [講解] 在實(shí)際運(yùn)用中，常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。例如：在醫(yī)院里給病人輸液時(shí)，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會(huì)引起危險(xiǎn)。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。 [介紹] 表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液100% 理解準(zhǔn)確知道溶液的組成的意義。 理解公式所表達(dá)的內(nèi)涵，知道各項(xiàng)所表示的意義 [討論] 在前面所做實(shí)驗(yàn)中，三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ [實(shí)驗(yàn)] 按下表所給的量配制氯化鈉溶液。 溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶劑（水）的質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 90 20 80 學(xué)生按照公式進(jìn)行計(jì)算。 學(xué)生按要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [設(shè)問] 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，這樣的溶液我們會(huì)配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，你會(huì)配制嗎？ [投影] 欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。 小組討論并合作完成實(shí)驗(yàn)。 對(duì)各組的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行客觀評(píng)價(jià)。 歸納小結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟，并總結(jié)在實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器。（見板書設(shè)計(jì)） 回顧所做實(shí)驗(yàn)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程。 [小結(jié)] 配制溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解配制。 所需儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。 注意事項(xiàng)：略 [過渡] 在溶液的配制過程中，同學(xué)們已學(xué)會(huì)了使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，那么你能用公式來解這一題嗎？ [投影] 例題1：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ [小結(jié)] 將學(xué)生討論的解決問題的方法進(jìn)行更正、完善并做板書。 根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考、討論，提出解決問題的方法。認(rèn)真看老師板書、聽老師講解，領(lǐng)悟計(jì)算的方法和格式。（見板書設(shè)計(jì)） 學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎？ 討論、交流、發(fā)言 課堂反饋練習(xí) 當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。 板書設(shè)計(jì)： 課題3 溶液的濃度 第 一 課 時(shí) 一、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1． 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2． 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液100%。 二、 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1． 步驟：計(jì)算、稱量、溶解配制 2．儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。 周 次 第 周 地 點(diǎn) 化學(xué)組辦公室 年 級(jí) 九 主講內(nèi)容 課題3 溶液的濃度 （2） 學(xué) 科 化 學(xué) 課時(shí)劃分 共 2 課時(shí) 備課組成員 微型課主要內(nèi)容 備課組意見 1.知識(shí)與技能 （1）.掌握一種溶液組成的表示方法-------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 （2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的簡單綜合計(jì)算。 2.過程與方法： （1）.通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及其和化學(xué)方程式混合的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀： 讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單的計(jì)算以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計(jì)算。 難點(diǎn)：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式混合的綜合計(jì)算。 教學(xué)準(zhǔn)備 相關(guān)課件及其教學(xué)投影片 教學(xué)方法：講授法、合作學(xué)習(xí)法、討論法 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) [提問] 1． 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它的計(jì)算公式是什么？ 2． 如何配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液？ 學(xué)生思考、回答 [投影] 例題2：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ [討論] 解這道題的關(guān)鍵是什么？ [分析] 抓住關(guān)鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 [又問] 如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？ 分析、討論、交流、發(fā)言，尋找方法，嘗試解題。 學(xué)生板演。 評(píng)價(jià)解題的正確性，并討論，形成一致意見。 結(jié)合教師給出的條件解題。 [投影] 例題3：100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸鈣完全反應(yīng)。試計(jì)算這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [分析] 這種與化學(xué)方程式結(jié)合起來的題目怎樣來尋找溶質(zhì)、溶劑、溶液的量及其關(guān)系呢？（見板書設(shè)計(jì)） [小結(jié)] 對(duì)學(xué)生的板演進(jìn)行評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生歸納計(jì)算步驟，注意事項(xiàng)。 讀題、審題、討論、尋找題中的相關(guān)量。思考如何把有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)合起來。 結(jié)合討論進(jìn)行解題。 學(xué)生板演。 針對(duì)板演進(jìn)行評(píng)價(jià)。 本課題所學(xué)知識(shí)主要有哪些方面？你都學(xué)會(huì)了嗎？說出來，大家交流一下吧！ 回顧與思考 表達(dá)與交流 課堂反饋練習(xí) 完成反饋練習(xí) 板書設(shè)計(jì)： 課題3 溶液的濃度 第 二 課 時(shí) 例題2：溶液稀釋和配制問題的計(jì)算 [解] 設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x.。 50g 98%=x20% x=(50g98%)/20%=245g 所以：水的質(zhì)量為245g50g=195g 答：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。 例題3：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 [解] 設(shè)：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 ﹢ 2HCl======CaCl2 + H2O + CO2 100 73 25 g x 100/25g=73/x x=(2573g)/100=18.25g 所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==(18.25g/100g) 100%==18.25% 答：這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。