《【新教材】高考化學備考 專題14 鐵及其化合物 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【新教材】高考化學備考 專題14 鐵及其化合物 含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ） A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體 D．常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象 【答案】D 考點：考查金屬及其化合物的性質(zhì)等知識。 2．常溫下，能在鐵制容器中貯存的物質(zhì)是 A、濃鹽酸 B、氯化鐵溶液 C、濃硫酸

2、 D、硫酸銅溶液 【答案】C 【解析】 試題分析：A．濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應生成氫氣，A錯誤；B．氯化鐵有氧化性，能和鐵反應生成氯化亞鐵，B錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步的反應，C正確；D．鐵和硫酸銅能發(fā)生置換反應，置換出金屬銅，D錯誤；答案選C。 考點：考查鐵的化學性質(zhì) 3．下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是( ) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y F

3、eCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 HCl溶液 【答案】C. 考點：考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。 4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是( ) A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是F

4、e2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 【答案】D 【解析】 試題分析：在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，依次發(fā)生2Fe3＋ ＋ Fe === 3Fe2＋ 、 反應。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋，一定沒有Fe3＋，故D正確。 考點：本題考查氧化還原反應的先后規(guī)律。 5．下列離子的檢驗方法合理的是 ( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加

5、入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】 試題分析：向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，只能說明含F(xiàn)e3＋，故A錯誤；FeCl2中Fe2＋、Cl-都能使KMnO4溶液褪色，故B錯誤；Fe3＋與NaOH溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不能證明是否含有Mg2＋，故D錯誤。 考點：本題考查離子檢驗。 6．下列關于鐵的說法正確的是( ) A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬 B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe

6、2S3 C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化 D．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3 【答案】C 考點：本題考查鐵的性質(zhì)。 7．要證明某溶液中不含F(xiàn)e2+而可能含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為( ) ①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 【答案】C 【解析】 試題分析：Fe3+與KSCN溶液反應，溶液變紅色；Fe2+具有還原性與氯水發(fā)生氧化還原反應。故C正確。 考點：本題考查鐵及其化合

7、物的性質(zhì)。 8．“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能（ ） A．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等 B．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料 C．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色Cu D．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3 【答案】D 【解析】 試題分析：土壤中含有鐵，在灼燒時，經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe304或FeO和紅色Fe2O3，灼燒時不會存在鐵粉、銅等，只有D正確，故D正確。 考點

8、：本題考查鐵、銅等化合物的知識。 9．某金屬首飾可能含有銅或銀，欲檢驗其是否用純金制成，可把樣品浸入某溶液一段時間后，取出洗凈、干燥后稱量，根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷?？梢赃x用的溶液是 A．稀硫酸 B．鹽酸溶液 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液 【答案】C 【解析】 試題分析：稀硫酸、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液都不與銅、銀反應，稀硝酸與銅、銀反應，故C正確。 考點：本題考查金屬的性質(zhì)。 10．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后固體質(zhì)量減少為 A．1

9、.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無法計算 【答案】B 【考點定位】考查有關混合物反應的計算 【名師點晴】本題考查混合物的計算。金屬氧化物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量。本題注意根據(jù)反應的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應的關系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關鍵。 11．A～E是常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。 則下列說法正確（

10、） A．單質(zhì)X與A反應的化學方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al B．檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ C．單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應 D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物 【答案】C 【考點定位】考查物質(zhì)轉化關系的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，反應特征是推斷 【名師點晴】熟練掌握物質(zhì)轉化關系和特征性質(zhì)是解題關鍵，化學推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學計算等知識，還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的

11、綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 12．下表各組物質(zhì)中，不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是 【答案】B 【解析】 試題分析：A、鐵與氯氣化合生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應轉化為氯化鐵，A正確；B．氯化銨加熱可以得到氨氣，氨氣催化氧化得到NO，NO經(jīng)一部反應得不到氯化銨，B錯誤；C．碳不完全燃燒生成CO，CO燃燒生成CO2，CO2與碳反應轉化為CO，C正確；D．氧化鋁和鹽酸反應得到AlCl3，氯化鋁和堿反應得到Al（OH

12、）3，Al（OH）3加熱分解得到氧化鋁，D正確，答案選B。 考點：考查常見化學物質(zhì)間的轉化 13．將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36 L（標準狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g 【答案】B 考點：化學計算，涉及化學反應原理、原子守恒、電荷守恒及電子守恒等的應用 14．常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉

13、，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（設硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關分析錯誤的是 A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2mol B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2molL－1 C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質(zhì)的量之比為2:1 D．取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1 【答案】C 混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2 mol，A項正確；B．最終消耗鐵的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量＝22.4g56g/mol＝0.4mol，因此最終生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol。根據(jù)原子守恒可知，硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol，則硫酸的濃度＝0.4mol0.2L

14、＝2.0mol/L，B項正確；C．OA段消耗0.2mol鐵，轉移0.2mol3＝0.6mol電子，BC階段消耗鐵的質(zhì)量是22.4g－16.8g＝5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，則轉移0.1mol2＝0.2mol電子，所以OA段與BC段反應中電子轉移的物質(zhì)的量之比為3:1，C項錯誤；D．原混合酸硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.4mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.4mol2＝1.0mol，則氫離子的濃度＝1.0mol/L0.2L＝5mol/L，所以取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中氫離子的濃度＝2010005mol/L＝0.1mol/L，則溶液的pH＝1，D項正確，答案選C。 【考點定位】考查硝酸及鐵的化學性質(zhì)，圖像的分析與判斷。 【名師點睛】本題考查硝酸及鐵的化學性質(zhì)，圖像的分析與判斷等知識。硝酸是氧化性酸，因此首先與鐵反應，即OA段表示鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，當NO3－完全被還原后繼續(xù)加入鐵粉，鐵離子開始氧化鐵粉，即AB段的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后加入鐵粉，氫離子與鐵發(fā)生置換反應生成氫氣，即BC段反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，據(jù)此可以判斷。