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2019-2020年九年級化學(xué) 《第五單元 化學(xué)方程式》 第二課時課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版 [復(fù)習(xí)提問] 1．小測驗：用符號表達(dá)出下列化學(xué)反應(yīng)(由兩名學(xué)生板演，為講課作準(zhǔn)備)。 (1)碳在氧氣中燃燒 (2)磷在氧氣中燃燒 (3)電解水 (4)過氧化氫分解 (5)加熱高錳酸鉀 2．口答什么是質(zhì)量守恒定律?用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 [學(xué)生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2OH2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 因為在化學(xué)反應(yīng)前后存在三個不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量沒有改變。所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 [思考]剛才同學(xué)們上黑板表示的5個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎? [回答]①遵守。(因為反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變) ②不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ③不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ④不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) ⑤不遵守。(因為原子的數(shù)目發(fā)生了變化) [設(shè)問]化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢? [回答]有。 [追問]這種式子叫什么? [回答]化學(xué)方程式。 [引入新課]前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又知道化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示，那么什么是化學(xué)方程式?它又具有哪些意義呢?這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的知識。 [板書]二、化學(xué)方程式 [設(shè)問]什么叫化學(xué)方程式?請大家閱讀課本P92尋找化學(xué)方程式的概念。 [學(xué)生閱讀] [回答]用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 [總結(jié)]化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C+O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P+5O22P2O5。 [板書]1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 [回答]用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢? [學(xué)生思考、討論] [回答]1．表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。 2．表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。 3．表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 [總結(jié)]化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點(diǎn)，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個化學(xué)反應(yīng)時就要用它的化學(xué)方程式。 [設(shè)問]化學(xué)方程式具有哪些意義呢?請同學(xué)們閱讀課本P92進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。 [學(xué)生閱讀] [回答]化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。 1．表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C+O2CO2反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。 2．表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C + O2 CO2 12 ：162 ： 12+162 12 ：32 ： 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 [總結(jié)]由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。(1)表示出了反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 [板書]2．意義： (1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； (2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 [思考]對于4P+5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示? [學(xué)生思考] [答案]計算過程如下： 4P + 5O2 2P2O5 314 ：1625 ： (312+165)2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 [講解]計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。 [總結(jié)]可見化學(xué)方程式與元素符號、化學(xué)式一樣，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具，具有非常重要的意義。根據(jù)這節(jié)課所學(xué)知識，我們來看下面的討論題。 [投影]展示討論 [討論]從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息? 1．粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。 CuO+H2Cu+H2O 2．金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。 Mg+cuOMgO+cu [學(xué)生討論] [回答](盡量鼓勵學(xué)生多回答一些信息，只要從這兩個化學(xué)方程式能得到的都對) 第1個反應(yīng)： 1．銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。 2．這個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。 3．根據(jù)前面知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。 4．每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。 5．利用這個反應(yīng)可制取銅。 第2個反應(yīng)： 1．Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO和Cu。 2．每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO和54份質(zhì)量的Cu。 3．用Mg可以制取Cu。 4．Mg、H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬Cu。 5．利用CuO來制取Cu時，可以選擇Mg，也可以選擇H2。 [總結(jié)]可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信 息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 [思考]試著寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1．實驗室用過氧化氫制取氧氣。 2．電解水。 3．鋁在氧氣中燃燒。 4．加熱高錳酸鉀制氧氣。 5．氫氣燃燒。 [小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，使人一目了然。而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供給我們的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。 [布置作業(yè)]下課前的思考題 板書設(shè)計 二、化學(xué)方程式 1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2．意義： (1)表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； (2)表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 考題回顧 1．(xx年昆明市中考題)下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是……………………( ) A. 反應(yīng)前后元素種類不變 B．反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目沒有增減 C. 100 g干冰汽化后變成100 g二氧化碳?xì)怏w D．鎂在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量 2．(xx年上海市中考題)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)A2+3B→X中，X的化學(xué)式 是………………( ) A．AB B．A2B3 C．A2B D．AB3 3．(xx年廣東省中考題)著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方 程式為4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ (1)X的化學(xué)式是_____________。 (2)推斷X化學(xué)式的依據(jù)是 。 答案：1．C 2．B 3．(1)N2 (2)質(zhì)量守恒定律 備課資料 1. 巧用“質(zhì)量守恒定律”解題 質(zhì)量守恒定律是自然界中一切化學(xué)反應(yīng)都必須遵守的一條定律。從宏觀看，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變；從微觀看，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變。初中階段該定律的應(yīng)用主要有以下幾個方面： (1)確定物質(zhì)的化學(xué)式 例 已知化學(xué)反應(yīng)A2+3B2====2C，則C的化學(xué)式為____________(用A、B表示)。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后A、B原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前A原子總數(shù)為2，B原子總數(shù)為6，故C的化學(xué)式為AB3。 (2)確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 例 在2A+3B====C+4D反應(yīng)中，已知34gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成12gC。若A的相對分子質(zhì)量為136，則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為多少? 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成物D的質(zhì)量，再通過化學(xué)方程式中A與D的質(zhì)量比與相對分子質(zhì)量的關(guān)系求解。 設(shè)D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為x。 則：2A+3B====C+4D 2136 4x 34 g 34 g+20 g-12 g , x=84。 答：D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為84。 (3)求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量 例 已知反應(yīng)3A+2B====2C+D，若A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3：4，生成C和D 的質(zhì)量之和為140 g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為___________。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，有m(A)+m(B)====m(C)+ m(D)，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和為140g，所以消耗B的質(zhì)量為140g=80g。 (4)確定物質(zhì)的組成 例 將1．8g某可燃物在氧氣中充分燃燒，生成4．4g二氧化碳和3．6 g水。據(jù)此推斷該可燃物一定是由哪些元素組成? 分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成CO2中的碳元素、水中的氫元素一定是來自該可燃物。通過4．4 gCO2與3.6g H2O可算出碳元素與氫元素質(zhì)量總和，若質(zhì)量總和等于1．8 g，原可燃物是由碳?xì)鋬煞N元素組成；若質(zhì)量總和小于1．8 g，二者相差的質(zhì)量一定是原可燃物中的氧元素的質(zhì)量。則原可燃物一定是由碳、氫、氧三種元素組成。 解：4．4 gCO2中含碳元素質(zhì)量為 4．4 g100％＝1．4 g100％=1．2 g。 3．6 g H2O中含氫元素質(zhì)量為 3．6g100％=3．6g100％＝0．4g。 碳、氫兩種元素質(zhì)量總和為1．2g+0．4g=1．6g。 因為1．6g小于原可燃物1．8g，所以原可燃物中一定含有氧元素。 答：該可燃物一定是由碳、氫、氧三種元素組成。 2．注意事項 ①質(zhì)量守恒定律的適用范圍僅限于化學(xué)反應(yīng)，即質(zhì)量守恒定律是對化學(xué)反應(yīng)而言的，一個變化若不是化學(xué)變化，就無法說明是否遵循質(zhì)量守恒定律。如10g水變成10g水蒸氣，這是一個物理變化，因為無新物質(zhì)生成，故談不上反應(yīng)物與生成物，自然也就不能說遵循質(zhì)量守恒定律，即無法用質(zhì)量守恒定律來解釋。 ②質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒。 ③參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 3．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)科的重要定律，有著廣泛的應(yīng)用，在應(yīng)用其解決問題時，應(yīng)該注意掌握關(guān)鍵。 ①弄清“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)”與“給出或加入的物質(zhì)”的區(qū)別與聯(lián)系。 ②抓住“原子守恒、元素守恒和質(zhì)量守恒”這個核心。 由于由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程可表示為 分子原子新分子新物質(zhì) 因此，對于這個過程，可總結(jié)為五個不變，兩個一定改變，一個可能改變。 反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變 宏觀 五個不變 元素的種類不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀物質(zhì)種類改變 兩個定改變 微觀構(gòu)成原物質(zhì)的粒子定改變(變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子) 一個可能改變分子總數(shù)可能改變 　 　 年級 　初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 質(zhì)量守恒定律（第二課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學(xué)法 主題詞 質(zhì)量守恒定律（第二課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核