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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 4.1 原子的構(gòu)成教學(xué)案 （新版）新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．會說出原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2．會使用相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找相對原子質(zhì)量。 重點、難點： 重點：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量。 難點：1.原子不顯電性的原因。2.相對原子質(zhì)量概念的形成。 學(xué)習(xí)過程： 預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 認(rèn)真閱讀課文回答下列問題： （1）原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？ （2） 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？ （3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ （4）原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？ （5）什么是相對原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？ 學(xué)習(xí)研討： 【回顧】回憶水分子的分解示意圖，在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說出化學(xué)變化的實質(zhì)是什么嗎？ 。 一、原子的構(gòu)成 【觀察】P68原子構(gòu)成示意圖：認(rèn)識原子的各部分結(jié)構(gòu),構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的？ 【歸納】原子是由居于原子中心的 和 構(gòu)成的。 分析課本表4-1，表4-2， 思考并回答下列問題： 1、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電，為什么 2、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？ 原子 3、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點？不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ （每個質(zhì)子帶1個單位正電荷） （帶 電） （中心） 不顯電性 （不 電） （帶 電）（每個電子帶1個單位負(fù)電荷） （核外） 小結(jié)：在原子中：核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 電性關(guān)系 不帶電的微粒： 、 、 ； 帶負(fù)電荷的微粒： ； 帶正電荷的微粒： 、 。 [問題] 1．原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量? 2．原子的質(zhì)量該如何去衡量? 二、相對原子質(zhì)量 閱讀教材小結(jié)： 相對原子質(zhì)量的概念：課本P69頁 原子 種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外 電子數(shù) 相對原 子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 從以上表格中你有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系： 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 課堂檢測 ： 1. 原子的相對原子質(zhì)量( ) A. 是原子的實際質(zhì)量 B. 可以用千克作單位 C. 沒有單位 D. 是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫 2．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ） （A）原子量 （B）質(zhì)子數(shù) （C）中子數(shù) （D）電子數(shù) 3．原子（普通的氫除外）的原子核是（ ） （A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成 （C）由電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分 4．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）原子量 5．化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ） （A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核 6．一個碳原子的質(zhì)量是1．99310-23千克，碳的相對原子質(zhì)量為 （ ） （A）12克 （B）12千克 （C）12 7. 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 ( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù) 8. 某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（ ） A. 26 B. 56 C. 82 D. 86 9．構(gòu)成氧原子的微粒有 （ ） A．8個質(zhì)子，8個中子，16個電子 B．8個質(zhì)子，8個電子 C．8個質(zhì)子，8個中子，8個電子 D．8個原子核，8個中子，8個電子 10．.已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對質(zhì)子質(zhì)量 為56?，F(xiàn)在有這三種金屬各10 g，則這三種金屬所含的原子個數(shù)比鎂:銅:鐵 為 。 11．我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A. 115 B. 49 C. 66 D. 164 12.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是…………………………………………… ( ) A．111 D．161 C．50 D．272 13．下列有關(guān)原子的敘述，正確的是 （ ） A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等 D、原子的質(zhì)量與體積比分子小 14.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 （ ） A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能 B、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能 C、分子是不斷運動的，原子是靜止的 D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分 15．原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（ 　 ） A、不顯電性 B、顯正電性 C、顯負(fù)電性 D、無法確定 16．化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是 （ ） A、原子的種類 B、分子的種類 C、原子的質(zhì)量 D、原子的數(shù)目 17. 已知碳原子質(zhì)量為1.99310-26kg、氧原子質(zhì)量為2.65710-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.28810-26kg, 試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？ 教學(xué)反思