《2019-2020年中考化學專題復習 實驗探究 教案 人教新課標版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年中考化學專題復習 實驗探究 教案 人教新課標版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年中考化學專題復習 實驗探究 教案 人教新課標版 【教學目標】 1．讓學生知道科學探究的基本過程幾個環(huán)節(jié)； 2．能夠根據題干背景材料提出的問題，聯想到相對應的化學知識，解答探究性試題。 【教學重難點】 根據題干背景材料提出的問題，聯想到相對應的化學知識，解答簡單的探究性試題。 【教學設計】 檢查預習情況，學生展示，演示答案 【探究案】展示1、交流發(fā)現：（學生回答，教師補充完善） （1）、通過預習案，你能歸納出實驗探究的一般步驟嗎？ （2）、上述探究過程中，如果取樣后加入適量的水，感覺到試管外壁發(fā)燙，能不能得出固體一定是氧化鈣？為什么？ 展示2、某實驗小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發(fā)現鐵釘表面生成紅色固體物質的同時有較多氣泡產生，生成的氣體是什么呢？ 【提出猜想】從物質組成的元素角度分析，產生的氣體可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查閱資料】25℃時：HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl2在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發(fā)生化學反應。 【討論分析】依據猜想和資料，實驗小組的同學進行了如下討論： （1）甲同學根據資料推理得出產生的氣體不可能是 。 （2）乙同學認為是O2，則檢驗O2的方法是 。 （3）丙同學認為是Cl2，則只需將產生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量進行檢驗。Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式是：Cl2+2NaOH=NalCl+NaClO+X，則X的化學式是 。 【設計方案】實驗小組的同學合作設計了如下的試驗方案，排除和驗證猜想的氣體。 ①如果產生的氣體是O2和H2，你認為裝置C中存在的安全隱患是 。 ②丁同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指 ，若沒有聽到 ，方可采用上面的裝置進行實驗。 【驗證實驗】經丁同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發(fā)現表面含CuO的銅網變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再稱量裝置A，發(fā)現質量無增減。 【實驗結論】鐵釘與氯化銅溶液反應時，產生的氣體是 。 【實驗反思】（1）裝置B中濃H2SO4起 作用。 （2）由上述實驗可以推出氯化銅溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”） 【討論分析】(1) HCl (2)用帶火星的木條 （3）H2O 【設計方案】 可能發(fā)生爆炸 堵住試管口，靠近酒精燈火焰 尖銳的爆鳴聲 【驗證實驗】H2 【實驗反思】 干燥 酸性 【探究小結】 解答發(fā)現問題與猜想的基本方法是：根據題目提供的背景材料所給信息，通過多種途徑獲取，學會整理與歸納，學會判斷識別信息的價值，并恰當地利用信息，自主地發(fā)現和提出問題（提出猜想）進行探究。 【訓練案】 1．某同學在實驗室將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管，同時對鐵粉持續(xù)高溫加熱，一段時間后，發(fā)現管內有黑色固體，該同學對黑色固體的組成作了如下幾種猜測：① Fe ② Fe2O3 ③ Fe3O4 ④ Fe(OH)3 。你認為該同學的上述猜測可能合理的是（B ） A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 2．為探究堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]加熱分解的產物。取一定量樣品進行加熱，生成黑色固體，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。思考并回答： （1）產生的氣體中肯定含有 CO2 。 （2）對生產的黑色固體物質的猜想是：①可能是炭黑；②可能是鐵或鐵的氧化 物；③可能是氧化物。你認為上述猜想缺乏依據的是 ② （填編號），理由是 根據質量守恒定律可知反應物中沒有鐵元素，生成物中不可能有鐵元素。 3、已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。 【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。 【猜 想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。 猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有 銅 （填名稱）。 猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。 【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。 實驗方案 實現現象 結論 ①取一定量的合金粉末，加過量的 30%NaOH溶液 ，充分反應后過濾，濾渣備用。 粉末部分溶解，并有氣體放出。 合金中一定有 鋁 。 ②取步驟①所得濾渣，加過量的 10%稀鹽酸 ，充分反應。 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。 合金中一定含有 鐵和銅 。 【探究結論】猜想3成立。 【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 。 4．小軍進行了下列實驗：將數根火柴捆在一起，伸入到一集氣瓶中，用另一根火柴點燃，等火柴頭燃燒完后取出。迅速將集氣瓶口與另一裝有酸性KMnO4溶液的集氣瓶瓶口對接，振蕩，發(fā)現紅色KMnO4溶液顏色消失。 【提出問題】問題1：火柴頭的成分是什么？ 問題2：什么氣體使KMnO4溶液褪色？ 【查找資料】小李從文獻中查到：火柴盒外側一般涂有紅磷和玻璃粉，火柴頭上的火藥是由氯酸鉀、二氧化錳和三硫化二銻(Sb2S3)組成的。劃火柴時，用火柴頭蹭一下盒的外側，因摩擦生熱而達到紅磷的著火點，產生的火星可引燃三硫化二銻生成三氧化二銻和二氧化硫，從而使氯酸鉀受熱放出氧氣，使火柴梗燃燒得更旺。 ⑴在火柴點燃的過程中，能產生一種有刺激性氣味的氣體，這種氣體應該是 　　SO2 。 ⑵寫出火柴頭燃燒時發(fā)生的化學方程式（要求寫出兩個）： 點燃 MnO2 ① S+O2 ====SO2 _ ；②2KClO3====2KCl+3O2↑。 【實驗探究1】CO2氣體是否使酸性KMnO4溶液褪色？ 請你指明集氣瓶中CO2的來源 空氣本身含有的CO2,火柴梗燃燒生成CO2 。 實驗室提供了①稀硫酸、②塊狀碳酸鈣、③稀鹽酸、④碳酸鈉固體等試劑及下列儀器。 雙孔塞 D C B A 1 請你從上述試劑和儀器中選擇：最適合制備CO2氣體的試劑（填序號） ②③； 最適合制備CO2氣體的儀器（填序號） ABC 。 ⑵請指出儀器A 錐形瓶 。將制得的CO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現酸性高錳酸鉀溶液不褪色。 【實驗探究2】SO2氣體是否可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 在老師的指導下，實驗小組的同學通過實驗，驗證了SO2氣體可以使酸性KMnO4溶液褪色。 【討論交流】該實驗小組的同學通過討論，提出了如下問題，請你幫助解決。 ⑴SO2氣體是大氣污染物之一。SO2溶于雨水，通過進一步反應會形成酸雨。在我國，導致生成酸雨的SO2主要來自于 化石燃料的燃燒 。 ⑵上述驗證CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色的實驗過于復雜，請你設計一個更為簡單的實驗完成該實驗 用吸管（或導管）向裝有酸性 KMnO4溶液的容器中吹氣 。 【提高題】 興趣小組同學發(fā)現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見右下圖），有一試劑瓶的標簽破損。 提出問題：這瓶試劑的成份究竟是什么？ 討論：根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是 A ； A、酸 B、堿 C、鹽 猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 NaCl （任寫一種） 設計并實驗：（1）小明用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得其pH=10；他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是 B ； A、方法正確，結果正確，且結論正確 B 、方法不正確，結果偏小，但結論正確 C、方法不正確，結果偏大，結論不正確 D、方法正確，結果正確，但結論不正確 （2）小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na2CO3溶液。要進一步確定它的成份，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進行了實驗。 操作步驟 實驗現象 結論及化學方程式 取樣于試管中 加入適量的 稀鹽酸 或氫氧化鈣溶液、 氯化鋇溶液 有氣泡 產生 或產生白色沉淀 猜想②正確。相關反應的化學方程式為 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 或 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl 【小結】 【教學反思】