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2019中考化學專題練習-金屬資源的利用和保護 一、單選題 1.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題．下列關(guān)于金屬保護措施的說法正確的是（　?。? A.經(jīng)常用廢酸液沖洗鐵制污水管B.鋁的抗銹蝕性能比鐵的強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋 C.在鐵制品表面鍍鋅可以防止鐵銹蝕D.鐵制品表面的鐵銹可用作防護層 2.地球是人類的家園。地殼里各種元素的含量差別很大，按質(zhì)量計，含量最多的元素是 A.鋁B.硅C.氧D.鐵 3.與鐵生銹相關(guān)的主要因素是（） A.空氣和水B.太陽光C.鹽酸D.二氧化碳 4.鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是 （ ） A.在干燥的空氣中B.在潮濕的空氣中C.浸沒在自來水中D.浸沒在植物油中 5.地殼中含量最多的固態(tài)非金屬元素是（ ） A.OB.SiC.AlD.Fe 6.如圖所示，有一段兩端不封口的玻璃管，一端系上一個小氣球，取一塊廢舊石棉網(wǎng)上剪下的鐵絲網(wǎng)，用鹽酸除去鐵銹，放入錐形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食鹽水，迅速塞緊瓶塞，過一段時間觀察氣球的變化是 A.比原來大B.比原來小C.先變大，后變小D.無明顯變化 7.地殼中含量最多的非金屬元素是（） A.鋁B.鐵C.氧D.硅 8.下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（　?。? A.電解氧化鋁B.鐵在氧氣中燃燒C.金屬氧化物與焦炭在高溫下反應D.高溫下CO還原CuO 二、多選題 9.下列關(guān)于工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的敘述中錯誤的（　?。? A.設備為電爐B.原料為鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 C.產(chǎn)物為純鐵D.焦炭的作用為與氧氣反應產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳 10.對于木炭，一氧化碳和氫氣分別跟氧化銅的反應（在適當條件下）下列敘述正確的是（　?。? A.都是還原劑B.都是置換反應C.都有二氧化碳生成D.都有紅色物質(zhì)生成 11.下列關(guān)于資源、能源、環(huán)保方面的敘述正確的是（　?。? A.回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染 B.目前我國已使用可燃冰來代替化石燃料以解決空氣污染問題 C.使用車用乙醇汽油不僅節(jié)約能源，而且可以減少對環(huán)境的污染 D.廢舊金屬可回收再利用，但不包括被腐蝕的鐵制品 12.下列說法中不正確的是（ ） A.自然界中的鐵主要以化合物的形式存在于礦石中 B.工業(yè)上煉鐵的主要設備是高爐 C.工業(yè)上煉鐵的原理是Fe2+3CO 2Fe+3CO2 D.工業(yè)上煉鐵中發(fā)生反應的基本類型是置換反應 三、填空題 13.保護金屬資源的途徑有：①防止________；②廢舊金屬的________；③有計劃、合理地開采金屬；④尋找金屬的________． 14.將下面5個選項分別填在橫線上，每項只用一次 A、緩慢氧化；B、疏松多孔；C、受空氣和水共同作用；D、鐵器與空氣隔絕；E、沒有水分存在鐵不易生銹． （1）鋼鐵銹蝕條件________； （2）鋼鐵銹蝕的過程屬于________； （3）鐵銹的狀態(tài)________； （4）使鐵器保持干燥的原因是________； （5）鐵器表面噴漆的目的是________． 15.金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用． （1）據(jù)有關(guān)報道，每年因銹蝕而報廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的20%～40%，鐵制品生銹的條件是________ ． （2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式________ ． （3）同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有： Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲． Ⅰ、小華同學設計并完成了如下實驗： ①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中； ③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；④把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中． 觀察到①中的實驗現(xiàn)象是________ ， ④中的化學方程式是________ ． 你認為小華所做的實驗________（填序號）是多余的． Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的．他選用的三種藥品是________（寫出一種藥品組合即可）． 16.學習化學知識的目的之一是分析和解決實際的問題。 （1）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是________。 （2）生石灰常用作食品干燥劑，用化學方程式表示其原因________。 （3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是________（用化學方程式表示）。 （4）為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2 = 2CaSO4+2CO2 ， 該反應所涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________。 （5）為維護食品安全，衛(wèi)生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣（CaO2）等。它和水反應能生成一種堿和氧氣，反應的化學方程式是________。 17.茶葉包裝袋內(nèi)有一小包鐵粉，它可以吸收茶葉包裝盒內(nèi)的________，以防止茶葉緩慢氧化而變質(zhì)，同時還吸收________，以防止茶葉發(fā)霉，這包鐵粉最終將變成________．我們可認為鐵粉用作雙吸劑． 18.工業(yè)制取水煤氣是將碳與水蒸氣在高溫下反應，得到氫氣和一氧化碳的混合物C+H2O（氣） H2+CO 在這個反應中，還原劑是________；發(fā)生還原反應的物質(zhì)是________． A．C； B．H2；C．CO； D．H2O． 四、解答題 19.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制金屬鋁，反應的化學方程式為：2Al2O3═4Al+3O2↑．如果制得54g鋁，計算需要電解氧化鋁的質(zhì)量． 20.保護金屬資源可采取那些措施？ 五、實驗探究題 21.某同學取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究： （1）實驗： 步驟 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方 ________ 固體中含有水 ② 取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色 溶液呈________色 固體中含F(xiàn)e2O3 ③ 收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體，________ 有爆鳴聲 固體中含有________ ④ 將上面反映后的混合液過濾 有黑色固體 黑色固體的主要成分是________ （2）表達：步驟②的化學方程式為________、________。 （3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是________。 六、綜合題 22.到達目的地后，同學們開始了參觀，鋼鐵煤炭行業(yè)“去產(chǎn)能”效果明顯。 （1）除煤之外，________和天然氣也是化石燃料。 （2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成份Fe2O3）煉鐵的化學方程式為________。 （3）煤炭“去產(chǎn)能”是指為了解決煤炭生產(chǎn)過剩，從而對企業(yè)生產(chǎn)能力進行整改。下列做法有利于煤礦行業(yè)去產(chǎn)能的是_________。 A.關(guān)閉一些技術(shù)落后的小煤礦業(yè)，減少煤炭產(chǎn)量 B.將一些煤礦企業(yè)轉(zhuǎn)型為新能源企業(yè) C.全面禁止生產(chǎn)煤炭  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：A、鐵能與廢酸液中的酸反應，用廢酸液沖洗鐵制污水管道，會促進鐵制污水管道生銹，故選項說法錯誤． B、鋁的抗銹蝕性能比鐵強，是因為鋁易與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁保護膜，用鋼絲球擦洗鋁鍋會破壞保護膜，故選項說法錯誤． C、在鐵制品表面鍍鋅，能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防銹，故選項說法正確． D、鐵制品表面的鐵銹很疏松，鐵會繼續(xù)被銹蝕，鐵制品表面的鐵銹不可用作防護層，故選項說法錯誤． 故選C． 【分析】鋼鐵制品在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷． 2.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)地殼元素中含量由多到少的順序進行分析解答本題． 【解答】地殼中元素含量由多到少的順序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫， 故選：C． 3.【答案】A 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】 【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸． 【解答】鐵在與水和氧氣充分接觸的情況下容易生銹． 故選：A． 【點評】本題主要考查了金屬生銹的條件方面的知識．可以依據(jù)已有的知識進行 4.【答案】B 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】鐵生銹的條件是與空氣和水同時接觸，在干燥的空氣中鐵釘只與空氣接觸，故選項A不符合題意；在潮濕的空氣中滿足鐵生銹的兩個條件，故選項B符合題意；浸沒在自來水中只與水接觸，故選項C不符合題意；浸沒在植物油中既不與空氣接觸也不與水接觸，故選項D不符合題意?！痉治觥吭擃}考查了金屬銹蝕的條件及其防護。 5.【答案】B 【解析】【解答】解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的固態(tài)非金屬元素是硅元素． 故選B． 【分析】根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進行分析判斷． 6.【答案】A 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，鹽溶液能夠促進金屬生銹；錐形瓶中的氧氣被消耗后，壓強減小，在外界大氣壓的作用下，氣球比原來大；故選A． 【分析】鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，鹽溶液能夠促進金屬生銹；錐形瓶中的氧氣被消耗后，依據(jù)氣壓變化進行解答． 壓強減小，在外界大氣壓的作用下，本題主要考查學生對金屬生銹的條件的理解，解答時要結(jié)合實驗現(xiàn)象進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 7.【答案】C 【解析】【解答】地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，觀察選項，故選C． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素．本題考查了地殼中元素的含量，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行 8.【答案】B 【考點】常見金屬的冶煉方法 【解析】【解答】A、電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑； B、鐵在氧氣中生成四氧化三鐵，不符合金屬冶煉的原理； C、焦炭具有還原性，可以在高溫條件下，把金屬從金屬氧化物中還原出來； D、高溫下CO奪走CuO中的O，生成Cu； 故選：B． 【分析】金屬冶煉就是把金屬從金屬化合物中提煉出來的過程，形成金屬單質(zhì)． 常見的冶煉方法有：1．還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）；2．置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）；此外還有電解法和熱分解法等． 二、多選題 9.【答案】A,C 【考點】常見金屬的冶煉方法 【解析】【解答】解：A、高爐煉鐵的設備是高爐不是電爐，故A錯誤； B、工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等，故B正確； C、工業(yè)煉的鐵中含有雜質(zhì)，屬于生鐵，故C錯誤； D、焦炭的作用為與氧氣反應產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳，故D正確． 故選：AC． 【分析】A、根據(jù)工業(yè)煉鐵的設備進行分析； B、根據(jù)工業(yè)煉鐵的原料進行分析； C、根據(jù)工業(yè)煉鐵的產(chǎn)物進行分析； D、根據(jù)焦炭的作用進行分析． 10.【答案】A,D 【解析】【解答】A、一氧化碳、木炭和氫氣都具有還原性，都可以做還原劑．故選項正確； B、一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應不是置換反應．故選項錯誤； C、氫氣還原氧化銅生成的是水．故選項錯誤； D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現(xiàn)象：黑色變紅色．故選項正確． 故答案為AD． 【分析】本題考查了一氧化碳、木炭和氫氣的化學性質(zhì)，它們共同的化學性質(zhì)是可燃性和還原性，因此都可以做還原劑．一氧化碳、木炭還原氧化銅的現(xiàn)象相同：黑色變紅色；澄清的石灰水變渾濁．氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象：黑色變紅色；試管壁上有水霧．木炭和氫氣還原氧化銅時發(fā)生的是置換反應，一氧化碳發(fā)生的不是置換反應． 11.【答案】A,C 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：A、回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，正確； B、目前還沒有使用可燃冰來代替化石燃料以解決空氣污染問題，錯誤； C、使用車用乙醇汽油不僅節(jié)約能源，而且可以減少對環(huán)境的污染，正確； D、廢舊金屬可回收再利用，包括被腐蝕的鐵制品，錯誤； 故選AC． 【分析】根木回收廢舊金屬的意義以及化學與環(huán)境的知識進行分析解答即可． 12.【答案】CD 【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物，常見金屬的冶煉方法 【解析】【解答】解：A、由于鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中主要以化合物的形式存在于礦石中，故A說法正確； B、工業(yè)上煉鐵的主要設備是高爐，故B說法正確； C、工業(yè)上煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 故C錯誤； D、工業(yè)上煉鐵中發(fā)生反應不屬于基本反應類型，故D錯誤． 故選CD． 【分析】根據(jù)鐵的化學性質(zhì)比較活潑，煉鐵的設備和煉鐵的反應原理和反應類型的判斷方法考慮本題． 三、填空題 13.【答案】金屬銹蝕；回收利用；代用品 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：保護金屬資源的途徑有：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③有計劃、合理地開采金屬；④尋找金屬的代用品． 故答為：金屬銹蝕；回收利用；代用品． 【分析】根據(jù)金屬資源的保護措施分析回答． 14.【答案】C；A；B；E；D 【考點】鐵銹的主要成分，金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】（1）因為我們知道鋼鐵銹蝕條件是：同時和氧氣、水接觸．由題意可知，C選項符合這兩個條件，故選C； （2）鋼鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸汽等發(fā)生化學反應的過程，生成氧化鐵，屬于氧化反應．由題意可知，選項A符合這一特征，故選A； （3）鋼鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸汽等發(fā)生化學反應的過程，生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，結(jié)構(gòu)很疏松．由題意可知，選項B符合這一狀態(tài)，故選B； （4）因為我們知道鋼鐵銹蝕條件是：同時和氧氣、水接觸．如果使鐵器保持干燥，就沒有水分和鐵接觸，構(gòu)不成生銹的條件，鐵器就不易生銹．由題意可知，選項E符合這一原因，故選：E； （5）因為我們知道鋼鐵銹蝕條件是：同時和氧氣、水接觸．給鐵器表面噴上漆，既可隔絕鐵與氧氣接觸，也可防水．由題意可知，選項D符合這一目的，故選D． 【分析】欲正確選擇各項的答案，需要根據(jù)已知條件，逐一進行分析，找出與各項對應的最佳選項，也可先選擇比較熟悉的選項，用排除法選擇余下的選項． 15.【答案】與氧氣和水同時接觸；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Ⅰ 鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色； Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2??；③；Ⅱ 銅絲、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】（1）鐵制品生銹的條件是與氧氣和水同時接觸． 故填：與氧氣和水同時接觸． （2）用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O． 故填：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O． （3）Ⅰ、鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，觀察到①中的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色． 故填：鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色． 銅排在銀的前面，能和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ． 故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ． 由①②可知，鐵比銅活潑，由④可知，銅幣銀活潑，所以③是多余的． 故填：③． Ⅱ、用銅絲、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液可以鑒別鐵、銅、銀的活潑性順序，把銅絲伸入硝酸銀溶液中時，銅絲表面附著了一層銀白色物質(zhì)，說明銅比銀活潑，把銅絲伸入硝酸亞鐵溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，由分析可知，三種金屬的活潑性是：鐵比銅活潑，銅比銀活潑． 故填：銅絲、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液． 【分析】本題主要考查鐵生銹的條件、化學方程式的書寫、金屬活動性順序的判斷等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”． 16.【答案】隔絕氧氣和水；CaO + H2O= Ca(OH)2；NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑；SO2 、CO2；2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑ 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】（1）汽車表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水； （2）生石灰常用作食品干燥劑，化學方程式為：CaO + H2O= Ca(OH)2； （3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸，其原因是NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑； （4）SO2 、CO2屬于氧化物； （5）過氧化鈣（CaO2）等。它和水反應能生成一種堿和氧氣，反應的化學方程式是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑。 【分析】書寫化學方程式時，要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則；氧化物是氧元素和其他一種元素組成的化合物。 17.【答案】氧氣；水；鐵銹 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護，鐵銹的主要成分 【解析】【解答】解：鐵粉能和水、氧氣反應生成鐵銹，鐵銹很疏松，易吸水，可以用作“雙吸劑”，故茶葉包裝袋內(nèi)有一小包鐵粉，它可以吸收茶葉包裝盒內(nèi)的氧氣，以防止茶葉緩慢氧化而變質(zhì)，同時還吸收水，以防止茶葉發(fā)霉，這包鐵粉最終將變成鐵銹． 答案：氧氣 水 鐵銹． 【分析】根據(jù)題意，某些食品包裝袋內(nèi)有一小包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”，則可作用“雙吸劑”的物質(zhì)必須具備：常溫下能與空氣中氧氣、水分發(fā)生化學反應，反應的產(chǎn)物又易吸水． 18.【答案】A；D 【解析】【解答】解：由C+H2O（氣） H2+CO可知，C得到氧變成CO，H2O失去氧變成H2 ， 故C是還原劑，發(fā)生了氧化反應；H2O是氧化劑，發(fā)生了還原反應． 故答案為：A；D． 【分析】根據(jù)在氧化還原反應中失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應． 四、解答題 19.【答案】解：設需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x 2Al2O34Al+3O2↑ 204 108 x 54 g x=102g 答：需要電解氧化鋁的質(zhì)量為102g． 【考點】常見金屬的冶煉方法 【解析】【解答】設需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x 2Al2O34Al+3O2↑ 204 108 x 54 g x=102g 答：需要電解氧化鋁的質(zhì)量為102g． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由生成的鋁的質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出需要的氧化鋁的質(zhì)量． 20.【答案】解：保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費的金屬約占 ，要想方設法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等． 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進行分析解答． 五、實驗探究題 21.【答案】（1）玻片上有水霧；黃；點燃；鐵(或Fe)；炭(或碳，或C) （2）Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑；Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O（順序可顛倒） （3）部分浸入鹽水的鐵釘 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】（1）取適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方，玻璃片是有水珠，說明固體中含有水；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液由無色變黃色．氫氣的檢驗方法是用火點燃，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；生鐵是鐵和碳的合金，碳與鹽酸不反應． 故答案為：①玻片上有水珠；②的現(xiàn)象：溶液呈黃色；③用火點燃；鐵；④碳； （2）Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵和水，配平即可； 故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，過一段時間后發(fā)現(xiàn)：浸入鹽水中的鐵釘比沒入蒸餾水中的鐵釘生銹更厲害，因為蒸餾水是純水，沒有氧氣；鹽水中溶于空氣，因此鹽水中更易生銹． 故答案為：鹽水中； 【分析】鐵與鐵銹都能與鹽酸發(fā)生反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用，在鹽水或酸的條件下，生銹速率加快。 六、綜合題 22.【答案】（1）石油 （2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）A,B 【考點】常見金屬的冶煉方法 【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；（2）煉鐵的原理是用一氧化碳和赤鐵礦在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）有利于煤礦行業(yè)去產(chǎn)能的是：關(guān)閉一些技術(shù)落后的小煤礦業(yè)，減少煤炭產(chǎn)量；將一些煤礦企業(yè)轉(zhuǎn)型為新能源企業(yè)。故選AB?！痉治觥扛鶕?jù)冶鐵原理分析，即高溫條件下，用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來；根據(jù)化石燃料包括煤、石油、天然氣分析。