高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題16 鹵素及其化合物練習(xí)
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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 第一部分 專題十六 鹵素及其化合物 一、選擇題 1.(2015湖南師大附中高三月考)已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( ) A.氯氣是氧化劑,F(xiàn)eCl3是還原劑 B.常溫下,與56 g Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個(gè)Cl—Cl鍵 C.1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+ D.常溫常壓下,22.4 L Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 解析:本題考查化學(xué)常用計(jì)量。難度中等。A項(xiàng),F(xiàn)e是還原劑;B項(xiàng),2Fe~3Cl2,與1 mol Fe反應(yīng)斷裂1
2、.5NA個(gè)Cl—Cl鍵;C項(xiàng),F(xiàn)e3+發(fā)生水解,其數(shù)目小于0.1NA;D項(xiàng),常溫常壓下,22.4 L Cl2不是1 mol。 答案:B 2.(2015河南省六市重點(diǎn)高中統(tǒng)考)已知:①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍(lán) B.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 C.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO>Cl2 >Fe3+>I2 D.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) 解析:本題考查氧化性強(qiáng)弱的比
3、較。難度中等。根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出氧化性強(qiáng)弱比較:①中MnO>Cl2;②中Cl2>Fe3+;③中Fe3+>I2。A項(xiàng),①產(chǎn)生的氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I變藍(lán);B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)②只證明了Fe2+具有還原性;D項(xiàng),上述實(shí)驗(yàn)中有三個(gè)氧化還原反應(yīng)。 答案:C 3.(2015上海十三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( ) A.電解氯化銅溶液,將陽極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍(lán) B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的霧 C.碘水中加入少量裂化汽油振蕩,靜置后上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)樽霞t色 D.向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水,產(chǎn)生了白色沉淀 解
4、析:電解氯化銅溶液時(shí),陽極產(chǎn)生Cl2,能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),A正確;銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生的是棕黃色的煙,B錯(cuò)誤;裂化汽油中含有烯烴,加入碘水后會(huì)與I2發(fā)生加成反應(yīng)而使碘水褪色,C錯(cuò)誤;苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚難溶于水但易溶于苯,所以向含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水時(shí)看不到白色沉淀,D錯(cuò)誤。 答案:A 4.(2015福建龍巖期末質(zhì)檢)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物,它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,如:2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2。以下判斷正確的是( ) A.ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClO B.ICl3與KI反應(yīng)時(shí),氯元素被還原
5、C.ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O D.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 解析:ICl中I元素為+3價(jià),Cl元素為-1價(jià),當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時(shí),I3+與水電離出的OH-結(jié)合形成HIO2,Cl-與水電離出的H+結(jié)合形成HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ICl3與KI反應(yīng)時(shí),ICl3中的+3價(jià)碘元素被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;ICl中Ⅰ元素為+1價(jià),Cl元素為-1價(jià),則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O,C項(xiàng)正確;ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O===HIO+HCl,反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)
6、,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 5.(2015海南單科)(雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( ) A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B.海帶提碘只涉及物理變化 C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng) D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng) 解析:電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;海帶提碘涉及I-―→I2等化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水提溴涉及Br-Br2等氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過程,包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)正確。 答案:CD 6.(2015成都一診)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析,下列選項(xiàng)
7、正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B.實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng) C.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng) D.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) 解析:本題考查了物質(zhì)的分類知識(shí),意在考查考生的記憶能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。實(shí)驗(yàn)③制得的膠體為混合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②氯化鐵溶于水屬于物理變化,實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的水解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),B選項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②屬于物理變化,該過程中放熱,實(shí)驗(yàn)③為吸熱反應(yīng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質(zhì),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 7.(2015昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:,則A、D可能是( ) ①C、O2
8、②Na、O2?、跱aOH、CO2?、躍、O2 ⑤Fe、Cl2 A.①②③ B.④⑤ C.①②④ D.①②③⑤ 解析:本題考查元素化合物的性質(zhì),意在考查考生對(duì)C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質(zhì)和化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與應(yīng)用。若A、D分別為C和O2,則B、C分別為CO、CO2;若A、D分別為Na和O2,則B、C分別為NaO、Na2O2;若A、D分別為NaOH和CO2,則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3;若A、D分別為S、O2,則B、C分別為SO2、SO3,但S和O2不能一步反應(yīng)生成SO3;若A、D分別為Fe和Cl2,則B只能是FeCl3,但FeCl3與Cl2不再反應(yīng)。故A項(xiàng)
9、正確。 答案:A 8.(2015河南洛陽第二次統(tǒng)考)常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng) C.c點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液中逐漸減小 解析:A項(xiàng),由于氯水中有HClO,能將pH試紙漂白,故不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH。B項(xiàng),向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O
10、===H2SO4+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng)但漂白性減弱。C項(xiàng),可由電荷守恒和得失電子守恒導(dǎo)出,電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),由于c點(diǎn)pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)①;得失電子守恒:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②,將②代人①得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),D項(xiàng),a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,存在下列反應(yīng):Cl2+H2OH++HClO,ClO-由HClO電離產(chǎn)生:HClOH++ClO-,隨著pH不斷減小,c(H+)逐漸增大,HClO的電離受到抑制,c(ClO-)逐漸
11、減小,因此溶液中逐漸增大。 答案:C 9.向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是( ) A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況 B.原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1 C.根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值 D.線段Ⅳ表示IO的變化情況 解析:向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,依據(jù)還原性:I-> Fe2+>Br-可知,I-、Fe2+、Br-依次被氧化,則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I-、Fe2+、Br-的變化情況,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖象橫坐
12、標(biāo),可以計(jì)算出n(I-)=2 mol,n(Fe2+)=4 mol,根據(jù)電荷守恒可知n(Br-)=6 mol,Br-消耗3 mol氯氣,則a=6,原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=1∶3,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知b-a=5,說明在a~b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶5,線段Ⅳ表示IO的變化情況,D項(xiàng)正確。 答案:D 10.(2015廊坊統(tǒng)考)將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時(shí)間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( ) A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移
13、的電子為n mol,則0.15 14、恒可得n(NaCl)=n(NaClO)=0.15 mol,轉(zhuǎn)移電子為0.15 mol,=2;假設(shè)反應(yīng)只生成NaCl和NaClO3,則根據(jù)得失電子守恒,可知=5,n(NaCl)=n(NaOH)=0.25 mol,n(NaClO3)=0.05 mol,轉(zhuǎn)移電子為0.25 mol,==,故0.15 15、
11.(2015上海長寧質(zhì)檢)某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)。
(1)用上圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)方程式為:______________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________________;同時(shí)裝置B也是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:______________________________。
(3)為檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性,使氯氣依次通過Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì),物質(zhì)的順序正確的是________。
A
B
C
D
Ⅰ
16、
干燥的有色布條
干燥的有色布條
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
Ⅲ
濕潤的有色布條
濕潤的有色布條
干燥的有色布條
干燥的有色布條
(4)為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱,將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后,再加入四氯化碳,振蕩,靜置,整個(gè)過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
A.水層顯棕黃色 B.水層無色
C.四氯化碳層顯紅棕色 D.四氯化碳層無色
(5)查閱資料后小組發(fā)現(xiàn),氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中的I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸 17、鈉,排除環(huán)境方面的因素,可能的原因是:______________________________。
(6)有人提出,工業(yè)上為防止污染空氣,可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式:_______________________。判斷改用NaHSO3溶液是否可行:________(填“是”或“否”)。
解析:依據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理和規(guī)律對(duì)Cl2參與的反應(yīng)進(jìn)行產(chǎn)物的判斷,進(jìn)而完成相關(guān)設(shè)問,同時(shí)結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)來解決有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題。(1)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+ 18、2H2O。(2)裝置B主要是除雜裝置,用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl,同時(shí)B還能起到安全瓶的作用,若C中發(fā)生堵塞,系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)增大,B中的飽和食鹽水將被壓入長頸漏斗中。(3)若檢驗(yàn)Cl2是否有漂白性,一定要讓干燥的Cl2和干燥的有色布條接觸來看布條是否褪色,才能作出判斷,顯然A、B項(xiàng)不符合要求;C項(xiàng)中U形管內(nèi)不能裝液體干燥劑,因此只有D正確。(4)Cl2與FeBr2溶液中的Fe2+和Br-都能發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)“強(qiáng)者優(yōu)先”規(guī)律,Cl2應(yīng)先與還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng),離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,若Cl2過量,才會(huì)繼續(xù)與Br-反應(yīng),所以肯定會(huì)看到因生成Fe3+而 19、使溶液呈現(xiàn)的棕黃色,而Br2的顏色則不一定能看到。(5)工業(yè)氧化鹵水中的I-是為了獲得I2,NaNO2、Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都能將I-氧化,但由于Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都是強(qiáng)氧化劑,容易將I2繼續(xù)氧化,因而工業(yè)上選用了氧化性不太強(qiáng)的NaNO2。(6)NaHSO3具有較強(qiáng)的還原性,遇Cl2發(fā)生反應(yīng)4HSO+Cl2===SO+2Cl-+3SO2↑+2H2O,逸出的SO2會(huì)污染空氣,所以用NaHSO3溶液吸收余氯的方案不可行。
答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱
(3)D (4)A
(5)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng),還能繼續(xù)氧化I2
(6)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+ 否
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