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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式教案 （新版）新人教版 (II) 課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時） [教材分析] 本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。 在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中，首先提出在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼，由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一定律。這種處理方式，學(xué)生接受比較自然。 關(guān)于化學(xué)方程式的內(nèi)容，學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式，知道了一些化學(xué)反應(yīng)的符號表達(dá)式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。 【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 過程與方法：通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生動手能力以及觀察分析問題的能力， 情感態(tài)度、價值觀：對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。 【教學(xué)重點難點】 通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律是本課題的重點； 從微觀的角度解釋守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是本課題的難點。 【實驗準(zhǔn)備】 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、蠟燭、酒精燈、錐形瓶、鑷子、氣球、燒杯、托盤天平等。 【板書設(shè)計】 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 解釋 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 ①回憶所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)以及判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)：②提出問題，參加化學(xué)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生 成的各物質(zhì)質(zhì)量總和存在什么關(guān)系？ 【教學(xué)過程】 回憶與引入 討論與交流 活動與探究 交流與展示 反思與小結(jié) 討論與交流 活動與探究 交流與展示 活動與探究 討論與交流 討論與交流 演示：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定 鎂帶燃燒前后質(zhì)量是否改變？為什么？ 分組討論：為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？（以水通電分解反應(yīng)為例，舉例說明） 演示：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 描述實驗現(xiàn)象，分析質(zhì)量減輕的原因。 學(xué)完本節(jié)，我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)…… 反思與評價 描述實驗現(xiàn)象，通過具體數(shù)據(jù)比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系。 ①針對剛才的問題大膽提出你的猜想； ②設(shè)計實驗驗證你的猜想。 分組實驗： A組：氫氧化鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng) B組：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。 談?wù)摚禾炱綖楹尾黄胶? 質(zhì)量守恒定律的得出。 《質(zhì)量守恒定律》探究之旅 【復(fù)習(xí)舊知】我知道的化學(xué)變化有（任與兩個） 判斷化學(xué)變化的依據(jù)是 。 【活動與探究】 定量認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)變化 1、提出問題 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否改變？是增加、減小、還是不變？ 2、提出猜想 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量 ，猜想的依據(jù)是 。 3、實驗探究 收集證據(jù) 從下面方案二、三、四三個實驗中選做一個，并觀察記錄、分析比較： 實 收 驗 集 方 證 案 據(jù) 方案一 點燃 4P+5O2------- 2P2O5 方案二 Fe+CuSO4-===Cu+FeSO4 方案三 蛋殼與食醋 方案四 3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3+3NaCl 實 驗 步 驟 ①用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。 ②取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。 ③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。 ①將3顆鐵釘與方便杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡 ②將3顆鐵釘放入硫酸銅溶液中，置靜1-2分鐘，觀察天平是否平衡。 ①將雞蛋與塑料杯中的白醋一起放在托盤天平上，調(diào)節(jié)天下至平衡。 ②將雞蛋放入白醋中（天平砝碼不用取下），迅速蓋緊塑料杯，靜置1-2分鐘，放在托盤上，觀察托盤天平是否平衡。 ①將方便杯中的氯化鐵（FeCI3）溶液一起稱，調(diào)節(jié)天平至平衡。 ②將上述兩種溶液混合（砝碼不用取下），再稱量，觀察托盤天平是否平衡。 反應(yīng)前后天平是否平衡 反應(yīng)現(xiàn)象 4、結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。我們把這個定律叫做 。 5、解釋結(jié)論 在化學(xué)變化前后， 。 6、實踐與運用 思考：①鎂帶燃燒前后質(zhì)量是否改變？為什么？ ②某大師說：“我能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金?！睂幔繛槭裁?？ 7、反思與評價 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)是（任選一個方面談體會） 。 課堂練習(xí)一： 1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)。現(xiàn)有12 gA與32gB恰好完全反應(yīng)，則生成C 物質(zhì)的質(zhì)量是 。 2. 已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)后，生成56gB和44gC，則實際發(fā)生分解反應(yīng)A物質(zhì)是 。 3.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（ ） A.煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。B.15g水加熱變?yōu)?5g水蒸汽，符合質(zhì)量守恒定律。 C.鎂在空氣中燃燒，質(zhì)量增加了，符合質(zhì)量守恒定律 D. 質(zhì)量守恒定律只適合有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。 關(guān)于質(zhì)量守恒定律的幾點說明： 1.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和中的“參加”指的是真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)。（有的反應(yīng)物并沒有全部參加反應(yīng)）如8克的氧氣和1克的氫氣恰好完全反應(yīng)生成9克水?，F(xiàn)在9克的氧氣和1克的氫氣完全反應(yīng)后只生成9克水，不符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 2.生成物的質(zhì)量應(yīng)該包括沉淀、氣體等全部的生成物的質(zhì)量。 3.審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”： 1.五個不改變： 宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子種類不變；原子數(shù)目不變； 原子質(zhì)量不變 2.兩個一定改變： 宏觀：物質(zhì)種類一定改變 微觀：分子種類一定改變 3.三個可能改變：分子總數(shù)、化合價、物質(zhì)狀態(tài)可能改變。 作業(yè)： 1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，既可以用來解釋一些化學(xué)實驗事實，又可以運用定律推測一些物質(zhì)的組成，課后思考該定律還有什么用途？相應(yīng)的例題是什么？ 2.今天課堂上所做的實驗沒有涉及到有氣體生成的實驗，請設(shè)計一個實驗證明蠟燭燃燒也符合質(zhì)量守恒定律或鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。要求畫出簡明的裝置示意圖或用簡潔的語言敘述出實驗步驟。（已知蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水可以被堿石灰固體所吸收） 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時） 【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能:了解化學(xué)方程式的意義,并能正確書寫簡單化學(xué)方程式。 過程與方法：對化學(xué)方程式教學(xué)，教師通過互動性教學(xué)組織形式，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入思考化學(xué)方程式的意義，討論總結(jié)化學(xué)方程式的讀法。 情感、態(tài)度與價值觀：通過理解化學(xué)方程式的意義，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度。 [教學(xué)過程] 1、知識回放與引入：⑴質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、 ⑵用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式。 ⑶我們知道用化學(xué)式來表示物質(zhì)的組成不僅書寫方便，而且從化學(xué)式還可知道物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是否也可以用一種式子來表示呢？ 2、引入化學(xué)方程式： ⑴定義： ⑵化學(xué)方程式的讀法 點燃 以 C + O2 ==== CO2 為例 宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成二氧化碳 微觀：每一個碳原子和一個氧分子完全反應(yīng)可以生成一個二氧化碳分子 質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，可以生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 ⑶化學(xué)方程式意義（與讀法一致） 3、化學(xué)方程式提供的信息 ⑴討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？ 加熱 CuO + H2== Cu +H2O 加熱 Mg + CuO ==== Mg +Cu 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 反應(yīng)物、生成物粒子比 生成物、反應(yīng)物質(zhì)量比 質(zhì)量守恒 ⑵歸納：化學(xué)方程式提供的信息 課堂練習(xí)二： 1.蠟燭燃燒后產(chǎn)物有二氧化碳和水，蠟燭中一定含有 元素和 元素；可能含有 元素。 2.某化合物完全分解后生成碳酸鎂、二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含 元素。 3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學(xué)式用A、B表示為 。 4.根據(jù)本節(jié)所學(xué)知識，駁斥“水變油”的謬論。 板書設(shè)計 二、化學(xué)方程式 1、定義 2、化學(xué)方程式的含義與讀法 點燃 以 C + O2 ==== CO2 為例 宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 碳和氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成二氧化碳 微觀：表示反應(yīng)物、生成物的粒子個數(shù)比 每一個碳原子和一個氧分子完全反應(yīng)可以生成一個二氧化碳分子 質(zhì)量： 表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，可以生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 質(zhì)量守恒定律 北京市西城區(qū)教育研修學(xué)院 王磊 張旌 一．指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 指導(dǎo)思想 根據(jù)本節(jié)內(nèi)容特點和學(xué)生的實際，采用以實驗探究為主、現(xiàn)代信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)整合的教學(xué)方法，進(jìn)行開放式教學(xué)，在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計實驗等過程中，突出學(xué)生主動參與和主動探究，充分展示學(xué)生的思維過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知，調(diào)動學(xué)生自主學(xué)習(xí)的主動性和積極性。在整個教學(xué)過程中，學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，教師只是一個組織者、參與者，和學(xué)生共同探索，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，切身感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的快樂，品嘗學(xué)習(xí)成功的喜悅。 理論依據(jù) 科學(xué)認(rèn)識的方法論 所有的科學(xué)認(rèn)識都需要采用一系列的科學(xué)方法，科學(xué)方法是貫穿于所有科學(xué)認(rèn)識的一條脈絡(luò)，它體現(xiàn)了科學(xué)知識的發(fā)生和發(fā)展過程。 科學(xué)認(rèn)識的大致過程：發(fā)現(xiàn)和明確要解決的問題 ―― 收集有關(guān)的資料、文獻(xiàn)和數(shù)據(jù) ―― 分析、研究、處理資料、文獻(xiàn)、數(shù)據(jù)（或提出假說、驗證假說） ―― 發(fā)現(xiàn)問題的規(guī)律性，得出結(jié)論。這個基本過程就是進(jìn)行科學(xué)研究的基本步驟，是以認(rèn)識論為理論根據(jù)的。 科學(xué)方法是科學(xué)家在認(rèn)識自然和改造自然的過程中所遵循的途徑以及使用的手段。學(xué)生對科學(xué)方法的掌握也是在科學(xué)認(rèn)識活動中對實現(xiàn)的，因此，不能脫離基本的科學(xué)認(rèn)識過程單純進(jìn)行科學(xué)方法的培養(yǎng)與訓(xùn)練。學(xué)生對科學(xué)認(rèn)識過程的了解和體驗，也是通過運用具體的科學(xué)方法來落實的，不存在沒有具體科學(xué)方法的科學(xué)認(rèn)識過程。無論是科學(xué)認(rèn)識的基本過程，還是具體科學(xué)研究方法的運用無不滲透著積極的思維活動，無不是在思維的指導(dǎo)下進(jìn)行的?？茖W(xué)研究尤其強調(diào)理性思維，思維是科學(xué)認(rèn)識活動的核心。 科學(xué)認(rèn)識中的方法論必然能夠指導(dǎo)著我們對化學(xué)探究學(xué)習(xí)的理解及其具體的實施，為化學(xué)探究學(xué)習(xí)提供方法論上的依據(jù)。 二．教學(xué)背景分析 教學(xué)內(nèi)容分析 “質(zhì)量守恒定律”是化學(xué)學(xué)習(xí)中最為重要的定律之一。 承上啟下，“承上”是指對學(xué)生已經(jīng)學(xué)過的幾個重要的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行抽象和升華。用學(xué)生較為熟悉的幾個化學(xué)反應(yīng)粗略地定量測定，發(fā)現(xiàn)其中蘊藏的科學(xué)規(guī)律，概括出：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和個數(shù)都不變的科學(xué)規(guī)律，從微觀角度找出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。從而達(dá)成共識所有的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量的總和。 “啟下”是為學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，正確書寫化學(xué)方程式打下良好的理論基礎(chǔ)，認(rèn)識 “ 質(zhì)量守恒定律 ” 在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，并能自覺運用這一規(guī)律解釋身邊的化學(xué)現(xiàn)象。 學(xué)生情況分析 由于目前初三學(xué)生正處于化學(xué)學(xué)習(xí)啟蒙階段，生物課上他們學(xué)習(xí)了生態(tài)平衡，物理課上學(xué)習(xí)了能量守恒，即化學(xué)反應(yīng)前后能量的總和是相等的。但是他們對身邊的化學(xué)現(xiàn)象不敏感，只是初步學(xué)會分辨化學(xué)變化和物理變化，沒有解釋這些化學(xué)變化的能力，更不知道化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關(guān)系。他們的思維方式正從形象思維向邏輯思維轉(zhuǎn)移，他們習(xí)慣于依靠感性知識來認(rèn)識事物。鑒于他們普遍認(rèn)為當(dāng)木炭燃燒前后，質(zhì)量會有所減少，鐵片生銹后，質(zhì)量會有所增加的事實。要讓學(xué)生體驗通過觀察發(fā)現(xiàn)問題 —— 提出假設(shè) —— 設(shè)計方案 —— 驗證假設(shè) —— 總結(jié)規(guī)律 —— 揭示本質(zhì)這一科學(xué)過程，在原有的基礎(chǔ)上發(fā)展新知。創(chuàng)造條件讓學(xué)生自己去學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實事求是、勇于探究的創(chuàng)造精神。 技術(shù)準(zhǔn)備 模擬電解水的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì) Flash 動畫演示： 1. 微觀展示電解水的模擬過程。 2. 微觀展示稱量水電解前后質(zhì)量不變的模擬過程。 軟件取自清華同方數(shù)字圖書館。 三．教學(xué)目標(biāo)及內(nèi)容框架設(shè)計 （ 1 ）通過對化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量測定，理解“質(zhì)量守恒定律”以及化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因。 （ 2 ）學(xué)生通過對實驗的設(shè)計和操作，進(jìn)一步熟悉藥品的取用和物質(zhì)的稱量（托盤天平的使用）等實驗基本操作技能。 （ 3 ）學(xué)生通過參與“發(fā)現(xiàn)問題 —— 提出假設(shè) —— 設(shè)計方案 —— 驗證假設(shè) —— 總結(jié)規(guī)律 —— 探究原因”的教學(xué)過程，體驗 “ 假設(shè) ” 這種科學(xué)研究方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用。 （ 4 ）提高搜集處理信息、獲取新信息的能力，分析、解決問題以及交流與合作的能力。 （ 5 ）增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，以及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 （ 6 ）在對問題的提出、猜想、探索、解決的過程中，初步養(yǎng)成實事求是、言必有據(jù)的科學(xué)學(xué)習(xí)態(tài)度。 四．教學(xué)流程圖 符號 意義 教學(xué)內(nèi)容與教師活動 學(xué)生的活動 教師進(jìn)行邏輯判斷 媒體的應(yīng)用 環(huán)節(jié) 1. 創(chuàng)設(shè)情景，發(fā)現(xiàn)問題 利用信息技術(shù)，展現(xiàn)自然界中形形色色的物質(zhì)及其發(fā)生的奇妙的變化，如鎂條、硫黃、紅磷、細(xì)鐵絲等物質(zhì)在空氣中或氧氣中燃燒等，并結(jié)合家庭小實驗如蠟燭的燃燒，堿面中加醋等等。提出問題：“我們周圍的物質(zhì)世界豐富多彩、千變?nèi)f化，其中化學(xué)變化是化學(xué)課研究的主要內(nèi)容之一。化學(xué)變化時物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，除此以外，化學(xué)變化中是否還伴隨著其他的變化呢？” 學(xué)生回答許多答案，教師對于學(xué)生的回答給予鼓勵性評價，有意識地以學(xué)生學(xué)習(xí)過的一些化學(xué)反應(yīng)，如火山噴發(fā)，冰山融化，創(chuàng)造民主、寬松、和諧的課堂氣氛，學(xué)生在良好的學(xué)習(xí)氣氛中感到無拘無束，暢所欲言，感到化學(xué)就在我的身邊，盡情發(fā)表自己的看法，思維被激活，不斷閃爍創(chuàng)造的火花。 環(huán)節(jié) 2. 篩選甄別，引出課題 由于學(xué)生探究欲望強烈，發(fā)現(xiàn)許多問題，有些可能是幼稚可笑，這都是科學(xué)探究的第一步，教師多給予鼓勵，使學(xué)生充分發(fā)揮想象力，大膽提出各種猜想，激發(fā)創(chuàng)造的積極性。但是有些問題與本節(jié)課無關(guān)，需要甄選，以確定本節(jié)的探究課題。應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生思考：生物課上他們學(xué)習(xí)了生態(tài)平衡，物理課上學(xué)習(xí)了能量守恒，即化學(xué)反應(yīng)前后能量的總和是相等的，但是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關(guān)系呢？通過設(shè)疑，激發(fā)興趣，引出研究課題。 環(huán)節(jié) 3. 提出假設(shè)，設(shè)計方案 首先通過對上述實驗現(xiàn)象的回顧和分析，對化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系提出假設(shè)。 學(xué)生討論后歸納、總結(jié)，得出可能出現(xiàn)的三種假設(shè)： 一是化學(xué)變化后各物質(zhì)的質(zhì)量總和增大。 二是化學(xué)變化后各物質(zhì)的質(zhì)量總和減少。 三是化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 接下來請學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力，利用教師提供的實驗儀器和藥品，按照自己的意愿選擇儀器、討論設(shè)計實驗方案及簡單的實驗記錄表，來驗證自己的假設(shè)。 教師至少提供：天平、錐形瓶、小試管、燒杯、單孔橡膠塞、膠頭滴管、帶玻璃棒的橡膠塞、鑷子、氣球等簡單的儀器用品，提供沙子、白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液等藥品。 學(xué)生在新的問題情景中再次激發(fā)了探究欲望，他們收集信息（包括課本知識、學(xué)生用已有的知識、同學(xué)相互之間交流等均是信息來源），同學(xué)們開動腦筋，熱烈討論，相互啟發(fā)和借鑒，不斷完善設(shè)計方案。 教師提出實驗要求：認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍，善始善終，學(xué)生開始動手做實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)，實驗中養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。教師巡視中不斷地答疑，給予指導(dǎo)和鼓勵。 環(huán)節(jié) 4. 修正假設(shè)，重新驗證 請各組學(xué)生展示實驗設(shè)計方案，匯報實驗結(jié)果，交流設(shè)計思想，傾聽其他組的做法和想法。 結(jié)論可能有上述三種。 組織學(xué)生針對不同結(jié)論，展開辯論。在辯論中找出實驗依據(jù)，指出對方的不足之處。通過辯論找出導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不相等的原因是實驗方法不科學(xué)，裝置不合理，操作不規(guī)范，或是數(shù)據(jù)不完整等。幫助學(xué)生逐漸統(tǒng)一意見，提出修正后的假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。 教師提出指導(dǎo)性問題：若要證明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，所設(shè)計實驗應(yīng)滿足什么條件？若有氣體參加或有氣體產(chǎn)生時應(yīng)注意什么？學(xué)生討論出：應(yīng)該在密閉的條件下進(jìn)行實驗。于是再讓學(xué)生根據(jù)這個要求對不合理的實驗設(shè)計進(jìn)行改進(jìn)，重新實驗，驗證修正后的假設(shè)。 環(huán)節(jié) 5. 總結(jié)規(guī)律，揭示本質(zhì) 提出問題： 觀察到什么現(xiàn)象？這些現(xiàn)象能說明什么問題？哪些物質(zhì)沒有參加反應(yīng)？它們的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中是否變化？哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)？參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？ 引導(dǎo)學(xué)生去偽存真得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。這個結(jié)論是與科學(xué)家進(jìn)行了無數(shù)實驗得出的結(jié)論相吻合。 利用現(xiàn)代信息技術(shù)手段展示科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“質(zhì)量守恒定律”的化學(xué)史的資料。 引導(dǎo)思考： （ 1 ）當(dāng)木炭燃燒前后，質(zhì)量會有所減少，鐵片生銹后，質(zhì)量會有所增加，這些實驗現(xiàn)象符合“質(zhì)量守恒定律”嗎？為什么？ （ 2 ）為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和？ 利用現(xiàn)代信息技術(shù)：模擬電解水的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)，分子的拆分，原子的重新組合。 提出指導(dǎo)性問題： （ 1 ）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ （ 2 ）化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類是否改變？ （ 3 ）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類是否改變？ （ 4 ）化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目是否增減？ （ 5 ）化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量是否改變？ 學(xué)生發(fā)現(xiàn)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變。 得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。 學(xué)生明確了“ 質(zhì)量守恒定律 ”的本質(zhì)，突破了本節(jié)的難點。 環(huán)節(jié) 6. 思考判斷，重在應(yīng)用 幫助學(xué)生加深對“質(zhì)量守恒定律”的理解，進(jìn)行一些適當(dāng)?shù)穆?lián)系，用“質(zhì)量守恒定律 ”解釋化學(xué)變化中，鞏固對其內(nèi)涵的理解，在一次次的應(yīng)用中加深理解、鞏固“質(zhì)量守恒定律” 。 應(yīng)用練習(xí)： （ 1 ）蠟燭燃燒的文字表達(dá)式為：蠟燭＋氧氣＝水＋二氧化碳。據(jù)此判斷蠟燭中一定含有 ___________ 元素。 （ 2 ）實驗室用加熱 24.5g 氯酸鉀和 6g 二氧化錳的混合物來制取氧氣，反應(yīng)完全后，稱得殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為 20.9g ，則生成氧氣的質(zhì)量為 _____g ，同時會生成 ______g 氯化鉀。 提出問題引發(fā)思考： 用 KClO3 KCl ＋ O2 來表示實驗室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為該式子符合“質(zhì)量守恒定律”嗎？為什么？如果不符合，應(yīng)該怎樣書寫？這樣給學(xué)生留有學(xué)習(xí)的余地，讓學(xué)生帶著新問題走出課堂，再次激發(fā)學(xué)生的探索欲望，同時為下面繼續(xù)學(xué)習(xí)下節(jié)的“化學(xué)方程式”的學(xué)習(xí)埋下伏筆。 課后作業(yè)：教材中相應(yīng)的練習(xí)，幫助學(xué)生鞏固對“質(zhì)量守恒定律”的理解和應(yīng)用。 五．學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計 《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》指出：既要評價學(xué)生化學(xué)知識的掌握情況，更應(yīng)重視對學(xué)生科學(xué)探究能力、情感態(tài)度與價值觀等方面的評價。強調(diào)過程評價與結(jié)果評價并重，強化評價的診斷與發(fā)展功能和激勵作用，弱化評價的選拔與淘汰功能。因此我們選取以下學(xué)習(xí)評價方案，從幾個不同層面對學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)行檢測評價。 （ 1 ）在一個密閉容器內(nèi)有 X 、 Y 、 Z 、 Q 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得 物 質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量／ g 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量／ g 待測 24 0 14 試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)類型。 （ 2 ）談?wù)勀氵@節(jié)課的學(xué)習(xí)體會。 （ 3 ）結(jié)合觀察生活中的化學(xué)現(xiàn)象，就自己感興趣的方面提出研究的問題，并設(shè)計一個簡便可行的探究方案。 《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計評析 概念和原理教學(xué)是化學(xué)課程的“靈魂”，使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)的基本內(nèi)涵，培養(yǎng)學(xué)生形成化學(xué)基本觀念，是基于觀念建構(gòu)的教學(xué)。 基本概念和原理教學(xué)設(shè)計注重化學(xué)觀念的建構(gòu)過程，在理清知識脈絡(luò)和學(xué)生認(rèn)知脈絡(luò)的基礎(chǔ)上設(shè)計問題線索，尋找解決問題的證據(jù)，學(xué)生通過學(xué)生學(xué)習(xí)活動的設(shè)計，形成概念。 本教學(xué)設(shè)計體現(xiàn)了三維學(xué)習(xí)目標(biāo)，突出的方面： 1 ． 新課程倡導(dǎo)以科學(xué)探究為主的多種學(xué)習(xí)方式，科學(xué)探究活動是學(xué)生積極主動地獲取化學(xué)知識和解決化學(xué)問題的重要實踐活動?！顿|(zhì)量守恒定律》是進(jìn)行科學(xué)探究的恰當(dāng)素材，在教學(xué)設(shè)計中，創(chuàng)設(shè)以質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為載體的實驗探究活動。探究活動的主線是引導(dǎo)學(xué)生體驗實驗探究的主要歷程。 問題線索清晰，在學(xué)生已有認(rèn)識的基礎(chǔ)上，以問題探究的形式，鼓勵學(xué)生積極參與探究活動。生活情景激趣引發(fā)問題， 提出假設(shè)設(shè)計方案，修正假設(shè)重新驗證，總結(jié)規(guī)律揭示本質(zhì)。 2 ． 注重以學(xué)生為本。本教學(xué)設(shè)計中，學(xué)生通過親身經(jīng)歷和體驗科學(xué)探究活動，增進(jìn)對科學(xué)的情感，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在實驗的過程中，體驗質(zhì)量守恒定律的形成過程，帶領(lǐng)學(xué)生領(lǐng)悟從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識方法。教師關(guān)注學(xué)生的主動參與，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，尋找可能的原因。教師不斷地 創(chuàng)設(shè)學(xué)生感興趣的情境，引發(fā)思考和討論， 引導(dǎo)學(xué)生思考什么，怎樣去思考，怎樣分析推理，怎樣才能得出正確的結(jié)論，怎樣去偽存真，怎樣用實驗事實為依據(jù)，以及創(chuàng)設(shè)活動并指導(dǎo)學(xué)生親自動口、動手、動腦參與到實踐活動中， 在交流的過程中認(rèn)識反應(yīng)的本質(zhì)。 教師調(diào)整自身的位置，成為學(xué)生學(xué)習(xí)活動的設(shè)計者、組織者、參與者和指導(dǎo)者，較好地突出學(xué)生的主體地位，突出學(xué)生思維過程的展示，突出學(xué)生親歷探究的過程，培養(yǎng)了學(xué)生的自主探究意識和實踐能力。 3 ．恰當(dāng)?shù)厥褂谜n件 直觀展現(xiàn)電解水的微觀變化過程，幫助學(xué)生搭建起宏 觀 物 質(zhì) 和微 觀 世界的 橋 梁， 幫助學(xué)生認(rèn)識宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì) ， 初步領(lǐng)悟從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識方法， 幫助學(xué)生體驗認(rèn)識物質(zhì)及其反應(yīng)的微觀視角。 4 ． 用質(zhì)量守恒定律解釋如 當(dāng)木炭燃燒前后，質(zhì)量會有所減少，鐵片生銹后，質(zhì)量會有所增加等 一些簡單的問題， ， 加深對質(zhì)量守恒定律的理解， 在實際應(yīng)用的活動設(shè)計中實現(xiàn)鞏固和評價雙重功能。 5 ． 設(shè)計學(xué)生活動，使學(xué)生置于過程之中，從中體驗“方法”。例如引導(dǎo)學(xué)生把生活中的問題轉(zhuǎn)化為化學(xué)問題，進(jìn)而運用具有學(xué)科特點的方法， 用實驗事實作依據(jù)，滲透只有實驗才是化學(xué)的最高法庭， 過程中體驗和學(xué)習(xí)方法的使用。 6 ．評價方式多樣性，體現(xiàn)過程與結(jié)果的共同評價。 在活動中評價，通過活動為下一步教學(xué)留下接口。