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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 （新版）新人教版 教材分析 金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反應(yīng)的定義。本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識(shí)更加完整。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和能利用金屬活動(dòng)性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習(xí)酸、堿、鹽打下良好的基礎(chǔ)。 學(xué)情分析 1.學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生的已有的基礎(chǔ)知識(shí)，采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 2.由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。 3.在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以與硫酸銅反應(yīng)，可引導(dǎo)學(xué)生推測(cè)金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng) ，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 教學(xué)目標(biāo) 1、 知識(shí)與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。 （2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 （3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 2、過(guò)程與方法 （1） 認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 （2） 課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。 （3） 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。 （4）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1） 通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 （2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。 （3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 （4）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。 教學(xué)重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序。 教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。 教學(xué)方法 “自主學(xué)習(xí)、引導(dǎo)─實(shí)驗(yàn)探究”教學(xué)模式。 學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的、有目標(biāo)的過(guò)程，在這一過(guò)程中，學(xué)生不斷轉(zhuǎn)化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來(lái)建構(gòu)新知識(shí)，由于學(xué)生擔(dān)負(fù)這一責(zé)任的意愿和能力會(huì)有所不同，需要教師給予一定的幫助。 根據(jù)這一教育理念，結(jié)合教材內(nèi)容特點(diǎn)及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課采用自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)─實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的教學(xué)方法。 A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)教學(xué)方法。 B.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下： 教學(xué)準(zhǔn)備 教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。 教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 [問(wèn)]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？ [問(wèn)]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式 請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě) [問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [ 問(wèn)]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？ [小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。 [板書(shū)]金屬+氧氣→金屬氧化物 [問(wèn)]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？ [問(wèn)]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？ [問(wèn)] “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？ [講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。 [投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。 [問(wèn)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ [講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。 [問(wèn)]為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？ 。 [過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。 參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 [安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng) [請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述] [問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？ [評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。 [指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖8-12金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 [小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。 [板書(shū)]金屬+酸→金屬化合物+氫氣 [投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性 [ 過(guò)渡]大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [問(wèn)]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？ [師]回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [板書(shū)]置換反應(yīng) [講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 [投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶 （4）鋁與硝酸銀溶液 思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？ [小結(jié)]通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類(lèi)型──置換反應(yīng)。 [布置作業(yè)]習(xí)題3，4，6，8 [學(xué)生觀察]鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。 [實(shí)驗(yàn)]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。 [板演]2Mg+O2======2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO [書(shū)寫(xiě)]3Fe+2O2======Fe3O4 [思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 [思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)…… [思考]人們戴的白金、黃金飾品時(shí)間再久也總是金光閃閃…… [傾聽(tīng)思考] 不同金屬活動(dòng)性不同。 [思考回答]金屬的活動(dòng)性順序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au [思考回答]若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。 [學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)表格] A組：金屬與稀鹽酸反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鎂 Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ 鋅 Zn+2HCl== ZnCl+H2↑ 鐵 Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 銅 不反應(yīng) B組：金屬與稀硫酸反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鎂 Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ 銅 不反應(yīng) [生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。 丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。 ?。号c酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。 [思考回答]金屬的活動(dòng)性順序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu [觀察思考]這幾個(gè)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類(lèi)型呢？ [學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。 引入新課 增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣的反應(yīng)有更深刻的印象；提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會(huì)正確描述現(xiàn)象 通過(guò)分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫(xiě)化學(xué)方程式的能力 通過(guò)小結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到共性中存在個(gè)性，開(kāi)始引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)到金屬間存在活動(dòng)性的差異。 聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問(wèn)題。 通過(guò)講解，學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到金屬活動(dòng)性不同。 在教師的分析之后，學(xué)生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性 聯(lián)系生活實(shí)際，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面；使學(xué)生學(xué)會(huì)辨證地看待問(wèn)題 訓(xùn)練學(xué)生的思維，用練習(xí)鞏固所學(xué)的知識(shí) 。 使學(xué)生學(xué)會(huì)探究；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過(guò)實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。 充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同 通過(guò)觀察分析，認(rèn)識(shí)到置換反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)這個(gè)基本的反應(yīng)類(lèi)型。 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、金屬與氧氣的反應(yīng) 2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 金屬的活動(dòng)性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金屬與酸的反應(yīng) Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金屬+酸→金屬化合物+氫氣 金屬的活動(dòng)性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置換反應(yīng)：A+BC→AC+B 課后反思 教學(xué)要面向全體學(xué)生：教學(xué)要面向全體學(xué)生、照顧到絕大多數(shù)同學(xué)，課后還要因人施教，對(duì)學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的同學(xué)要提優(yōu)，對(duì)學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生，加強(qiáng)課后輔導(dǎo)。在教學(xué)過(guò)程中，教師會(huì)有意無(wú)意地將精力和榮譽(yù)給予了成績(jī)好的學(xué)生，教學(xué)的重心往往傾向于成績(jī)好的學(xué)生，而忽略了學(xué)生中的弱勢(shì)群體，教師缺乏對(duì)他們的鼓勵(lì)和幫助，從而導(dǎo)致“貧富差異”越來(lái)越大，直接導(dǎo)致整體成績(jī)兩級(jí)分化，對(duì)后進(jìn)生也是一種傷害，所以教師要特別注意不要讓所謂的差生成為被“遺忘的角落”。